Perbandingan Makna pKa vs pH serta pKb vs pOH

Seringkali pH dianggap menyatakan kekuatan asam/basa, ini kurang tepat. pH hanya digunakan untuk menyatakan apakah suatu suatu larutan itu asam atau basa saja atau seberapa banyak konsentrasi ion H⁺ dalam larutan. Sementara kekuatan asam/basa dapat dilihat dari besar kecilnya nilai Ka (untuk asam) dan Kb (untuk basa). Agar lebih jelas silakan simak tabel perbandingan dan perbedaannya.   

Reaksi disosiasi asam HA
$\mathsf{HA(aq) ⇌ H^+(aq) + A^–(aq)}$

Tetapan disosiasi asam (K_a)

$\mathsf{K_a = \dfrac{[H^+][A^-]}{[HA]}}$

Keterangan:
$\mathsf{ [HA] =}$ konsentrasi asam HA
$\mathsf{[H^+] =}$ konsentrasi H⁺
$\mathsf{[A^-] =}$ konsentrasi basa konjugat dari asam HA

Reaksi disosiasi basa BOH
$\mathsf{BOH(aq) ⇌ B+(aq) + OH–(aq)}$

Tetapan disosiasi basa (K_b)

$\mathsf{K_b = \dfrac{[B^+][OH^-]}{[BOH]}}$

Keterangan:
$\mathsf{ [BOH] =}$ konsentrasi basa BOH
$\mathsf{[B^+] =}$ konsentrasi asam konjugat dari basa BOH
$\mathsf{[OH^-] =}$ konsentrasi OH^–

Perlu diingat bahwa setiap asam, asam kuat atau asam lemah memiliki nilai Ka hanya saja untuk asam kuat sering tidak disebutkan nilainya karena sudah dianggap umum. Bila ingin tahu lebih lanjut batasan nilai Ka yang dianggap sebagai asam kuat atau lemah silakan simak tulisan di sini. 

Setiap asam juga dapat dihitung nilai Kb-nya, Kb asam = Kw/Ka
Setiap basa juga dapat dihitung nilai Ka-nya, Ka basa = Kw/Kb

pH < 7 → larutan asam; 

pH = 7 → larutan netral; 

pH > 7 → larutan basa.

pH semakin rendah konsentrasi H⁺ semakin tinggi.

pH semakin tinggi konsentrasi OH^– semakin tinggi.

Hubungan Ka, Kb, Kw

pKa = –log Ka
pKb = –log Kb
pKw = –log Kw = 14

pKa semakin tinggi kekuatan asam semakin rendah.
pKb semakin tinggi kekuatan basa semakin rendah.

Hubungan pH, pOH, dan pKw
pH = –log [H⁺]
pOH = –log [OH^–]

pH + pOH = 14

Kw = Ka × Kb
pKw = pKa + pKb

KSJSS.