Pembahasan Soal–soal Pengendapan Selektif (Kelarutan dan Ksp)

Berikut ini adalah soal-soal kelarutan dan Ksp yang diterapkan untuk pengendapan selektif dari ion-ion yang sukar larut.

Soal-1: K_sp BaSO₄ 1,1 × 10^–10 dan K_sp BaSeO₄ 2,8 × 10^–11. Larutan BaCl₂ 1,0 M ditambahkan secara perlahan ke dalam larutan Na₂SO₄ 1,0 × 10^–4 M dan larutan Na₂SeO₄ 1,0 x 10^–4 M. Berapa persentase perkiraan suatu anion telah diendapkan pada saat anion kedua baru mulai mengendap? (Anggap penambahan larutan BaCl₂ tidak mengubah volume larutan secara keseluruhan.)

Read more » 1

Kalkulator Ksp untuk Larutan Jenuh yang Diketahui pH–nya

Larutan basa secara umum terdapat 3 macam yaitu BOH, B(OH)₂, dan B(OH)₃. Jika diketahui pH larutan jenuh dari jenis basa yang sukar larut tersebut maka dapat ditentukan Ksp atau Hasil Kali Kelarutan Ion-ion-nya.

Berikut ini adalah alat hitung yang dapat digunakan untuk menentukan Ksp jika diketahui pH larutan jenuh suatu basa yang sukar larut.

Read more » 0

Pranala Simulasi Uji Daya Hantar Larutan Elektrolit & Nonelektrolit

Berikut ini adalah simulasi larutan elektrolit dari berbagai sumber.
Dari simulasi ini dapat dipilih bagaimana zat-zat (larutan) itu mampu menghantarkan listrik. Bagaimana larutan elektrolit kuat, elektrolit lemah mampu menghantarkan arus listrik dapat diamati.

Read more » 0

Kalkulator α, Ka, dan Konsentrasi pada Disosiasi dan Ionisasi

Berikut ini adalah beberapa soal yang membahas hubungan antara α (derajat disosiasi atau derajat ionisasi), Ka (tetapan kesetimbangan asam) atau Kb (tetapan kesetimbangan basa), konsentrasi asam basa dan pH.

Petunjuk penggunaan kalkulator berikut adalah dengan memasukkan data pada kotak putih, hasil hitung ada pada kotak oranye. Untuk tanda desimal yang diperbolehkan adalah menggunakan tanda titik.

Untuk memasukkan bilangan berpangkat misalnya 1,8 × 10^–5 silakan tulis 1.8E-5.

Pada keadaan awal sengaja diisikan input sesuai contoh soal dan jika ingin mengganti dengan angka lain silakan ganti dengan angka yang pengguna inginkan.

Read more » 1

Kalkulator pH Aktual Asam-Basa Kuat

pH aktual adalah pH yang diukur berdasarkan kenyataan. Misalnya pH larutan asam kuat HA dengan konsentrasi 1 × 10^–8 pH-nya tidak mungkin sama dengan 8. Secara kalkulatif memang sama dengan 8 tapi secara aktual tidak sama dengan 8.

Hitungan dengan menggunakan rumus umum bahwa pH asam kuat = –log[H⁺] dan pH basa kuat = 14 + log[OH^–] maka dalam rentang konsentrasi dari 10 M hingga 1 x 10^–14 M tentu dapat diperoleh meskipun tidak semuanya realistis, tidak aktual, tidak sesuai dengan kenyataan.

Oleh karena itu kadang muncul pertanyaan di benak siswa, pH asam kuat itu dapat bernilai negatif dong, pH asam kuat itu bisa dong lebih dari 7 jika konsentrasi [H⁺] lebih kecil dari 10^–7.

Demikian juga untuk basa kuat, mungkinkah pH basa kuat di bawah 7 atau di atas 14, ini analog dengan kasus asam kuat tadi. Teknis perhitungan tentang asam-basa yang sangat encer ini pernah dibahas di sini.

Read more » 0

Kalkulator Campuran Larutan Asam Lemah + Basa Kuat

Dalam pokok bahasan kimia di kelas 11 semester 2 konsep asam-basa cukup mendominasi. Kisarannya tidak jauh dari penentuan pH berdasarkan hasil campuran larutan asam (baik asam kuat/lemah) dengan larutan basa (baik basa kuat/lemah).

Kehadiran alat bantu berupa kalkulator diharapkan banyak membantu siswa dalam memahami konsep kimia terutama konsep asam-basa bagian larutan penyangga, garam terhidrolisis.
Seperti pada judul artikel ini, di sini hanya memberikan model .

Untuk "Kalkulator Campuran Larutan Asam Lemah dengan Basa Kuati."

Untuk "Kalkulator Campuran Larutan Asam Kuat dengan Basa Lemah dapat diklik di sini"

Dari kalkulator berikut ini diharapkan siswa juga dapat menyimpulkan sendiri karakter campuran asam basa itu.

Read more » 2

Kalkulator Campuran Larutan Asam Kuat + Basa Lemah

Dalam pokok bahasan kimia di kelas 11 semester 2 konsep asam-basa cukup mendominasi. Kisarannya tidak jauh dari penentuan pH berdasarkan hasil campuran larutan asam (baik asam kuat/lemah) dengan larutan basa (baik basa kuat/lemah).

Kehadiran alat bantu berupa kalkulator diharapkan banyak membantu siswa dalam memahami konsep kimia terutama konsep asam-basa  bagian larutan penyangga, garam terhidrolisis.

Seperti pada judul artikel ini, di sini hanya memberikan model "Kalkulator Campuran Larutan Asam Kuat dengan Basa Lemah".

Untuk  "Kalkulator Campuran Larutan Asam Lemah dengan Basa Kuat dapat diklik di sini."

Dari kalkulator berikut ini diharapkan siswa juga dapat menyimpulkan sendiri karakter campuran asam basa itu.

Read more » 0

Kalkulator "Tabel ABA" (Penentu Pereaksi Pembatas) dalam Reaksi Kimia

Beberapa pembahasan reaksi kimia sering membutuhkan sebuah penyelesaian yang dapat dipermudah dengan menggunakan tabel tertentu untuk menghitung perbandingan jumlah zat-zat (mol) yang terlibat dalam reaksi kimia.

Tabel tersebut diberi nama "Tabel ABA" (Awal, Berubah, Akhir). 

Demikian juga dalam penyelesaian soal-soal kesetimbangan reaksi dan bahasan konsep asam-basa sering memerlukan tabel serupa hanya tujuan penggunaannya berbeda.

Read more » 0

Kalkulator Kp, Kc pada Kesetimbangan Gas

Secara umum pada reaksi kesetimbangan yang melibatkan zat-zat yang berwujud gas terdapat hubungan antara K_c (tetapan kesetimbangan konsentrasi) dan K_p (tetapan kesetimbangan tekanan gas) yang dinyatakan dalam persamaan:

$\mathsf{K_p = K_c.(R.T)^{\Delta n}}$

Keterangan:

Read more » 0

Membangun Kalkulator Orde Reaksi pada Laju Reaksi

Membuat kalkulator (alat hitung) diperlukan alur pikir yang benar, pasti :) Seperti halnya ketika saya mencoba membuat kalkulator orde reaksi pada laju reaksi untuk 2 pereaksi dengan konsentrasi awal tidak ada yang sama beberapa saat lalu. Konsep kalkulasi harus ditentukan dengan benar dengan dasar hukum atau aturan atau rumus yang berlaku untuk hal yang mau kita “kalkulator–kan”. Jika tidak mengerti hal yang bersifat matematis kita dapat bertanya kepada banyak sumber sehingga alat yang kita buat itu tidak ada kesalahan proses hitung. Selanjut bisa mengikuti skenario yang pernah saya tulis di sini.

Read more » 0

Kalkulator Orde Reaksi Dua Pereaksi untuk Laju Reaksi

Kalkulator Orde Reaksi untuk Laju Reaksi ini dapat digunakan untuk menentukan orde reaksi dari dua zat dengan data hasil percobaan dari soal-soal laju reaksi pada pelajaran kimia di SMA.

Kalkulator ini bersifat umum dapat digunakan untuk beberapa kondisi asalkan dua pereaksi. Kondisi yang dimaksud di sini bila dua zat yang direaksikan dengan data konsentrasi awal berbeda-beda (tidak ada yang sama) maupun dengan data konsentrasi awal ada yang sama.

Misal terdapat reaksi A + B → C + D

Percobaan	[A] awal	[B] awal	Laju reaksi awal pembentukan C dan D
1	0,01 M	0,03 M	3,0 × 10–5 M/detik
2	0,02 M	0,04 M	8,0 × 10–5 M/detik
3	0,04 M	0,05 M	2,0 × 10–4 M/detik
4	0,05 M	0,06 M	3,0 × 10–4 M/detik
5	0,03 M	0,09 M	2,7 × 10–4 M/detik

Bagaimana menentukan orde reaksi dalam soal laju reaksi seperti itu?

Karena konsentrasi awal untuk A dan B tidak ada yang sama maka dapat diselesaikan dengan mengambil 2 pasang percobaan manapun.

Dimisalkan menggunakan pasangan data percobaan 2 dan 1 serta pasangan percobaan 3 dan 1. Prinsip hitungnya sebagai berikut:

Pasangan data percobaan 2 dan 1:

$$\left(\dfrac{v_2}{v_1}\right) = \left(\dfrac{k_2}{k_1}\right) \left(\dfrac{[A]_2}{[A]_1}\right)^{a} \left(\dfrac{[B]_2}{[B]_1}\right)^{b}$$

Karena nilai \(k_1 = k_2\) maka persamaan tersebut dapat ditulis

$$\left(\dfrac{v_2}{v_1}\right) = \left(\dfrac{[A]_2}{[A]_1}\right)^{a} \left(\dfrac{[B]_2}{[B]_1}\right)^{b}$$

Pasangan data percobaan 3 dan 1:

$$\left(\dfrac{v_3}{v_1}\right) = \left(\dfrac{k_3}{k_1}\right) \left(\dfrac{[A]_3}{[A]_1}\right)^{a} \left(\dfrac{[B]_3}{[B]_1}\right)^{b}$$

Karena nilai \(k_1 = k_3\) maka persamaan tersebut dapat ditulis

$$\left(\dfrac{v_3}{v_1}\right) = \left(\dfrac{[A]_3}{[A]_1}\right)^{a} \left(\dfrac{[B]_3}{[B]_1}\right)^{b}$$

Untuk hitungan secara manual contoh soal di atas dapat dilihat pembahasannya di blog urip.wordpress.com.

Secara matematis akhirnya dapat dibuat alat hitung dengan prinsip menggunakan 2 pasang data percobaan seperti yang diilustrasikan.

Jadi kita perlu mengambil minimal 3 data dari data percobaan yang tersedia. Boleh dikombinasikan yang manapun hasilnya tidak akan jauh beda.

Prinsip dasar kalkulator orde reaksi ini adalah dengan menggunakan operasi hitung logaritma (log) atau dapat juga diselesaikan dengan logaritma natural (ln).

Secara umum, dengan percobaan 1 sebagai acuan dan menggunakan pasangan percobaan (2,1) serta (3,1), orde reaksi terhadap A (disimbolkan \(a\)) dan orde reaksi terhadap B (disimbolkan \(b\)) diturunkan dari sistem dua persamaan linier logaritmik:

$$\log\dfrac{v_2}{v_1} = a\,\log\dfrac{[A]_2}{[A]_1} + b\,\log\dfrac{[B]_2}{[B]_1}$$ $$\log\dfrac{v_3}{v_1} = a\,\log\dfrac{[A]_3}{[A]_1} + b\,\log\dfrac{[B]_3}{[B]_1}$$

Dengan Aturan Cramer diperoleh:

$$a = \dfrac{\log\dfrac{v_2}{v_1} \cdot \log\dfrac{[B]_3}{[B]_1} - \log\dfrac{v_3}{v_1} \cdot \log\dfrac{[B]_2}{[B]_1}}{\log\dfrac{[A]_2}{[A]_1} \cdot \log\dfrac{[B]_3}{[B]_1} - \log\dfrac{[A]_3}{[A]_1} \cdot \log\dfrac{[B]_2}{[B]_1}}$$

dan

$$b = \dfrac{\log\dfrac{[A]_2}{[A]_1} \cdot \log\dfrac{v_3}{v_1} - \log\dfrac{[A]_3}{[A]_1} \cdot \log\dfrac{v_2}{v_1}}{\log\dfrac{[A]_2}{[A]_1} \cdot \log\dfrac{[B]_3}{[B]_1} - \log\dfrac{[A]_3}{[A]_1} \cdot \log\dfrac{[B]_2}{[B]_1}}$$

Silakan membuktikan sendiri hingga memperoleh kesimpulan atau rumus orde reaksi itu.

Kalkulator orde reaksi berikut ini berlaku untuk umum, baik data konsentrasi awal ada yang sama atau semua berbeda.

Seperti ketentuan sebelumnya bahwa untuk menentukan orde reaksi cukup menggunakan 3 data percobaan saja dan mensubstitusikan dalam kotak input yang berwarna putih.

Ingat boleh memilih data-data percobaan yang ada, yang penting 3 data percobaan.

Untuk menginput data jika perlu menggunakan tanda desimal gunakan tanda titik, jika menggunakan bilangan eksponen seperti 2,4 × 10^–5 tuliskan 2.4E-5.

Untuk mencoba kalkulator ini silakan menggunakan data pada tabel di atas. Orde zat A dan B masing-masing adalah 1, orde reaksi total sama dengan 2.

Satuan laju reaksi M/s atau disesuaikan dengan soal.

Kalkulator Orde Reaksi untuk Laju Reaksi dengan Data Laju Reaksi Dirancang dan Dibuat oleh Urip Rukim
Perc.	[A] awal	[B] awal	Laju reaksi
1
2
3
Hasil hitung orde reaksi & k
Orde reaksi terhadap A
Orde reaksi terhadap B
Orde reaksi total
Nilai k (konstanta laju reaksi)

Catatan: Bila ditemui hasil orde reaksi berupa angka yang dekat bilangan bulatnya boleh dilakukan pembulatan. Misal diperoleh orde 0,97 boleh dibulatkan sendiri menjadi orde 1, diperoleh orde 1,92 boleh dibulatkan menjadi 2.

Bila hasil tetapan laju reaksi (k) ini berbeda dengan hasil hitung manual, kemungkinan disebabkan pembulatan angka-angka. Apalagi jika pembulatan dilakukan pada hasil orde reaksi. Nilai k yang ditampilkan merupakan rata-rata dari ketiga data percobaan.

---

Untuk penentuan orde reaksi pada suatu soal yang diketahui waktu reaksi pembentukan zat hasil reaksi (laju reaksi tidak diketahui secara langsung) dapat menggunakan kalkulator di bawah ini. Ingat v = 1/t.

Satuan waktu detik (s) atau silakan disesuaikan dengan soal.

Kalkulator Orde Reaksi untuk Laju Reaksi dengan Data Waktu Reaksi Dirancang dan Dibuat oleh Urip Rukim
Perc.	[A] awal	[B] awal	Waktu reaksi
1
2
3
Hasil hitung orde reaksi & k
Orde reaksi terhadap A
Orde reaksi terhadap B
Orde reaksi total
Nilai k (konstanta laju reaksi)

Semoga bermanfaat.

Simulator Elektronegativitas dan Jenis Ikatan Kimia

Update tahun 2025 Juni 12, diweblog ini juga sudah tersedia simulasi serupa yang bersifat interaktif langsung di web tidak perlu file swf.

Berikut adalah animasi dan simulasi hasil terjemahan dari animasi yang saya unduh dari situs ini. Sangat cocok untuk tambahan media pembelajaran untuk pokok bahasan ikatan kimia di SMA kelas 10.

Read more » 0

Kalkulator Vice-Versa Molaritas dan Tekanan Osmotik Larutan

Sifat Koligatif Larutan: Tekanan Osmotik Larutan (π)

Dasar teori:
Osmosis adalah proses perpindahan melalui membran semipermeabel dari larutan yang memiliki konsentrasi rendah menuju larutan yang memiliki konsentrasi lebih tinggi hingga tercapai kesetimbangan konsentrasi.

Proses osmosis ini terjadi hingga dicapai keadaan kesetimbangan konsentrasi di antara kedua medium itu.

Tekanan yang diterapkan untuk menghentikan proses osmosis dari larutan encer atau pelarut murni ke dalam larutan yang lebih pekat dinamakan tekanan osmotik larutan, dilambangkan dengan π.

Read more » 0

Kalkulator Vice-Versa Molalitas, Kenaikan Titik Didih dan Penurunan Titik Beku Larutan

Sifat Koligatif Larutan: Kenaikan Titik Didih (ΔT_b) dan Penurunan Titik Beku (ΔT_f)

Dasar teori:
Kenaikan titik didih dan penaikan titik beku larutan tergantung pada banyaknya komponen larutan  dalam hal ini adalah molalitas.

Molal adalah satuan konsentrasi yang dihitung berdasarkan jumlah mol zat terlarut setiap 1 kg pelarut.

Read more » 1