Konsep asam-basa kuat sebenarnya relatif sederhana bila dikaitkan dengan stoikiometri atau hitung-hitungan. Soal-soal yang muncul dapat saja seperti menghitung volume, konsentrasi, massa, massa jenis, massa molar, hingga pH serta variabel lain yang mungkin. Dalam soal bisa apa saja yang ditanyakan dengan tujuan untuk menguji kepahaman siswa dalam bahasan ini. Sering juga dikaitkan dengan kesetaraan jumlah zat dalam reaksi larutan asam dan larutan basa.
Tampilkan postingan dengan label asam-basa kuat. Tampilkan semua postingan
Tampilkan postingan dengan label asam-basa kuat. Tampilkan semua postingan
Peta Jalur Menghitung pH Asam-Basa Kuat
Kamis, 28 Mei 2026
Salah satu tantangan utama siswa dalam menyelesaikan soal pH bukan terletak pada penggunaan rumus. Kendala kerap muncul pada tahap awal: mengidentifikasi variabel yang dimaksud oleh soal. Dalam kimia, besaran sering tersirat melalui satuan.
Contoh: "50 mL HCl" merujuk pada volume. "37%" merujuk pada kadar. "1,19 g/mL" merujuk pada massa jenis. Hal ini berbeda dengan fisika, yang umumnya menyatakan nama besaran secara eksplisit.
Simulasi Pelarutan dan Ionisasi Asam-Basa (Kuat/Lemah)
Rabu, 30 April 2025
Berikut adalah simulasi pelarutan dan ionisasi asam-basa kuat/lemah dalam pelarut air. Simulasi ini hanya untuk membedakan antara asam-basa kuat/lemah yang dibedakan dengan kemampuan ia terdisosiasi. Bila terdisosiasi sempurna mak disebut sebagai asam-basa kuat, bila hanya sebagian yang terdisosiasi sebagian masih ada yang belum terdisosiasi maka disebut asam-basa lemah. Simulasi berikut akan memberikan gambaran keduanya. Penjelasan beda antara terdisosiasi, terionisasi dapat dibaca lebih lanjut di sini.
Kalkulator pH Aktual Asam-Basa Kuat
Jumat, 15 Mei 2015
pH aktual adalah pH yang diukur berdasarkan kenyataan. Misalnya pH larutan asam kuat HA dengan konsentrasi 1 × 10–8 pH-nya tidak mungkin sama dengan 8. Secara kalkulatif memang sama dengan 8 tapi secara aktual tidak sama dengan 8.
Hitungan dengan menggunakan rumus umum bahwa pH asam kuat = –log[H+] dan pH basa kuat = 14 + log[OH–] maka dalam rentang konsentrasi dari 10 M hingga 1 x 10–14 M tentu dapat diperoleh meskipun tidak semuanya realistis, tidak aktual, tidak sesuai dengan kenyataan.
Oleh karena itu kadang muncul pertanyaan di benak siswa, pH asam kuat itu dapat bernilai negatif dong, pH asam kuat itu bisa dong lebih dari 7 jika konsentrasi [H+] lebih kecil dari 10–7.
Demikian juga untuk basa kuat, mungkinkah pH basa kuat di bawah 7 atau di atas 14, ini analog dengan kasus asam kuat tadi. Teknis perhitungan tentang asam-basa yang sangat encer ini pernah dibahas di sini.
Hitungan dengan menggunakan rumus umum bahwa pH asam kuat = –log[H+] dan pH basa kuat = 14 + log[OH–] maka dalam rentang konsentrasi dari 10 M hingga 1 x 10–14 M tentu dapat diperoleh meskipun tidak semuanya realistis, tidak aktual, tidak sesuai dengan kenyataan.
Oleh karena itu kadang muncul pertanyaan di benak siswa, pH asam kuat itu dapat bernilai negatif dong, pH asam kuat itu bisa dong lebih dari 7 jika konsentrasi [H+] lebih kecil dari 10–7.
Demikian juga untuk basa kuat, mungkinkah pH basa kuat di bawah 7 atau di atas 14, ini analog dengan kasus asam kuat tadi. Teknis perhitungan tentang asam-basa yang sangat encer ini pernah dibahas di sini.
Langganan:
Postingan (Atom)
