Titik didih senyawa hidrida unsur golongan 14, 15, 16, dan 17 tidak selalu naik beraturan dari atas ke bawah dalam satu golongan. Tiga anggota terberat dalam tiap golongan biasanya mengikuti pola kenaikan karena gaya dispersi London membesar seiring massa molekul relatif, tetapi NH3, H2O, dan HF menyimpang jauh dari pola itu.
Penyimpangan tersebut menjadi bukti paling jelas bahwa kekuatan gaya antarmolekul, bukan kekuatan ikatan kovalen di dalam molekul, yang menentukan seberapa mudah suatu zat mendidih.
