Animasi Penyetaraan Atom-atom dalam Persamaan Reaksi Kimia

Selamat datang dalam pembelajaran penyetaraan persamaan reaksi kimia! Animasi interaktif ini dirancang khusus untuk membantu Anda memahami langkah-langkah sistematis dalam menyetarakan jumlah atom-atom pada kedua sisi persamaan reaksi.

Baca selengkapnya » 0

Garam dan Kegunaannya dalam Kehidupan Sehari-hari

Kata garam sering diartikan sebagai natrium klorida (NaCl) yang ada di dapur. Namun sebenarnya, dunia garam dalam kimia jauh lebih luas dan menarik! Garam adalah senyawa ionik yang semula terbentuk dari reaksi antara asam dan basa, mereka ada di sekeliling kita, dari makanan yang kita konsumsi, produk kebersihan yang kita gunakan, hingga obat-obatan yang menyembuhkan.

Baca selengkapnya » 0

Logam dan Ikatan Kovalen: Mengungkap Sisi Lain dari Ikatan dalam Senyawaan Logam-Nonlogam

Selama ini, kita mengenal logam dengan karakteristik khasnya: penghantar listrik dan panas yang baik, dapat ditempa, dan memiliki titik leleh tinggi. Sifat-sifat ini secara tradisional dijelaskan oleh Model Lautan Elektron atau Ikatan Logam. Dalam model ini, elektron valensi dari setiap atom logam terdelokalisasi, membentuk "lautan" elektron yang mengelilingi ion-ion logam bermuatan positif. Gaya tarik-menarik elektrostatik inilah yang menyatukan logam.

Baca selengkapnya » 0

Pembahasan Soal tentang Kenaikan Konsentrasi terhadap Laju Reaksi

Dalam mempelajari kinetika kimia (laju reaksi), pemahaman tentang orde reaksi dan persamaan laju menjadi kunci untuk memprediksi perilaku reaksi di laboratorium maupun industri. Serangkaian soal berikut dirancang secara bertahap: dari model dasar dua pereaksi hingga tiga pereaksi, kemudian diterapkan dalam konteks industri nyata seperti proses Haber-Bosch.

Baca selengkapnya » 0

Galeri Struktur Lewis Molekul dan Ion Poliatom

Berikut Struktur Lewis berbagai molekul dan ion poliatom yang biasa digunakan dalam pembelajaran kimia tingkat MA/SMA/SMK. Gambar disusun berdasarkan urutan abjad atom pusat dari A-Z. Khusus pustaka struktur molekul 3D dapat dilihat di sini.

Baca selengkapnya » 0

Penentuan Orbital Hibrida dan Nonhibrida pada Molekul (Studi Kasus CH2O)

Hibridisasi orbital atom merupakan konsep fundamental dalam kimia yang menjelaskan bagaimana atom menyusun ulang orbitalnya sebelum membentuk ikatan kimia. Konsep ini membantu kita memahami geometri molekul dan sifat ikatan kimia. Dalam artikel ini, kita akan mengeksplorasi perbedaan antara orbital hibrida dan non-hibrida melalui studi kasus molekul formaldehida (CH₂O).

Baca selengkapnya » 0

Konversi Nilai & Generator Nilai KD

Berikut adalah alat pengonversi data nilai dan generator untuk membuat data nilai KD. Alat dapat membantu pengolah data nilai agar lebih berkeadilan, siswa mendapatkan proporsi nilai yang layak, relatif terhadap hasil rata-rata nilai yang seharusnya diperoleh secara klasikal.

Baca selengkapnya » 0

Simulasi Visual Luas Permukaan Kubus (Sebagai Analog Luas Permukaan Zat yang Mempengaruhi Laju Reaksi)

Simulasi ini dirancang untuk memvisualisasikan konsep fundamental dalam kimia tentang pengaruh luas permukaan terhadap laju reaksi. Dalam banyak reaksi kimia, terutama yang melibatkan padatan, luas permukaan memainkan peran kritis dalam menentukan seberapa cepat reaksi berlangsung.

Ketika suatu zat padat bereaksi dengan cairan atau gas, reaksi hanya dapat terjadi pada permukaan zat padat tersebut. Semakin besar luas permukaan yang tersedia untuk kontak dengan reaktan lain, semakin banyak molekul yang dapat bereaksi secara bersamaan, sehingga mempercepat laju reaksi secara keseluruhan.

Baca selengkapnya » 0

TKA Termokimia, Dikaitkan Stoikiometri Reaksi Asam + Basa

Berikut soal yang terkait stoikiometri reaksi asam+basa dengan termokimia, pola soal sama yang bertujuan untuk melatih beberapa situasi dengan solusi dan tahapan sama. Topik ini menunjukkan bagaimana jumlah mol reaktan yang bereaksi dapat memengaruhi pelepasan panas, yang tercermin dalam kenaikan suhu dalam berbagai percobaan dengan variasi zat, volume, dan konsentrasi. Agar berhasil dalam mempelajari ini, lakukan penyelesaian mandiri lebih dahuu sebelum klik tombol pembahasan.

Baca selengkapnya » 0

Persiapan TKA dengan Model Soal Mirip-mirip (Konfigurasi Elektron, Ikatan Kimia, Bentuk Molekul, Gaya Antarmolekul, Sifat Molekul)

Berikut rangkaian soal kimia yang dirancang untuk menguji pemahaman tentang konfigurasi elektron, bentuk molekul, hibridisasi, gaya antarmolekul, serta sifat larutan senyawa. Soal sengaja dibuat memiliki pola yg mirip agar memberikan penguatan. Soal-soal ini mencakup nomor 1 hingga 20, dengan fokus pada nomor 11 hingga 20 yang menganalisis senyawa hipotetis berdasarkan karakteristik elemen seperti golongan, periode, elektron valensi, dan jumlah pasangan elektron bebas.

Pola soal menunjukkan pendekatan konsisten di mana data bentuk molekul (seperti trigonal piramida, tetrahedral, atau oktahedral) dan sifat senyawa (polar/nonpolar, ionik/kovalen) digunakan untuk menyimpulkan sifat elemen pembentuknya, dengan variasi pada jumlah elektron yang digunakan berikatan dan pasangan bebas. Kerjakan dengan cermat dan pastikan Anda memahami hubungan antara struktur molekul dan sifat kimiawi unsur-unsur yang terlibat!

Baca selengkapnya » 0

Asal Usul Rumus van't Hoff (Kenaikan Laju Rekasi Akibat Kenaikan Suhu)

Rumus van't Hoff di sini merupakan rumus yang tekait dengan kenaikan laju rekasi akibat kenaikan suhu. Rumus van't Hoff merupakan penyederhanaan praktis dari Persamaan Arrhenius yang lebih kompleks.

Aturan empiris ini menyatakan bahwa untuk setiap kenaikan suhu sebesar 10°C, laju reaksi kimia meningkat sekitar 2-3 kali lipat. Meskipun terlihat sederhana, rumus ini memiliki dasar matematis yang kuat yang berasal dari Persamaan Arrhenius.

Baca selengkapnya » 0

Latihan Soal Laju Reaksi, Faktor Suhu, dan Waktu Reaksi

Soal-soal berikut ini dirancang untuk melatih pemahaman tentang Rumus van't Hoff (menggunakan pendekatan empiris) yang menyatakan hubungan antara kenaikan suhu dengan peningkatan laju reaksi.

Baca selengkapnya » 0

Model Soal TKA PGS Kontekstual: Stoikiometri, Hukum Dasar Kimia, dan Laju Reaksi

Berikut pembahasan soal-soal pilihan ganda sederhana (PGS) dengan satu jawaban benar yang dapat digunakan latihan TKA. Topiknya menyangkut stoikiometri, hukum dasar kimia, dan rendemen. Pembahasan yang diberikan dalam bentuk analisis mendalam untuk memahami konteks yang sesungguhnya. Kerjakan secara mandiri, kemudian cocokkan jawaban pada pembahasan dengan klik tombol Kunci & Pembahasan.

Baca selengkapnya » 0

Konversi, Nyawa Kimia Kuantitatif

Beberapa siswa yang memandang kimia sebagai pelajaran penuh rumus yang harus dihafal. Namun, esensi sebenarnya dari perhitungan kimia terletak pada konsep yang lebih mendasar dan powerful yaitu "sekadar konversi".

Baca selengkapnya » 0

Animasi Proses Hibridisasi Orbital Beberapa Molekul

Berikut animasi sederhana untuk visual proses pembentukan orbital hibrida pada atom pusat beberapa molekul umum. Proses hibridisasi orbital di sini berdasarkan teori ikatan valensi (Valence Bond Theory). Molekul yang tersedia CH₄, CH₂O, CO₂, HCN, H₂O, NH₃, SO₂, SO₃, SF₄, dan SF₆. Sila pilih molekul yang ingin ditampikan proses hibridisasi diagram orbitalnya. Animasi ini berbasis Anime.js.

Baca selengkapnya » 0

Hibridisasi dan Domain Elektron pada Molekul Diatomik

Hibridisasi orbital dan teori domain elektron merupakan dua pendekatan berbeda dalam menjelaskan struktur dan bentuk molekul. Hibridisasi dijelaskan melalui Teori Ikatan Valensi (Valence Bond Theory / VB) yang berfokus pada cara orbital atomik berinteraksi dan membentuk ikatan kimia.

 Sementara itu, teori domain elektron dijelaskan melalui Teori Tolakan Pasangan Elektron di Sekitar Inti (VSEPR), yang berfokus pada jumlah dan susunan pasangan elektron di sekitar atom untuk menentukan bentuk molekul.

Baca selengkapnya » 0

Generator Perhitungan Notasi VSEPR, Hibridisasi, Prediksi Bentuk Molekul, dan Polaritas

Berikut adalah langkah-langkah manual untuk memprediksi notasi VSEPR, bentuk molekul, dan polaritas molekul atau ion poliatom tanpa menggambar struktur Lewis. Langkah-langkah ini diilustrasikan dengan dua contoh: CH₂O (formaldehida) dan NH₄⁺ (ion amonium). Generator (alat hitung otomatis terdapat di bagian akhir artikel ini.

Baca selengkapnya » 0

Sudut Pandang "Lain" tentang Larutan Penyangga

Konsep larutan penyangga sering kali membuat siswa terjebak dalam keabstrakan Prinsip Le Chatelier dan persamaan Henderson-Hasselbalch yang seolah-olah berbicara dalam bahasa alien. Akibatnya? Banyak yang gagal melihat keajaiban di baliknya: bagaimana larutan ini bisa "menyerap" tambahan asam atau basa kuat tanpa pH-nya ambruk.

Artikel ini bertujuan untuk memberi analogi agar pemahaman tentang larutan penyangga relatable, seperti peredam suspensi mobil yang menyerap energi gangguan, dan jungkat-jungkit seimbang yang mengungkap rahasia matematis logaritma. Tak ada lagi hafalan buta; yang ada hanyalah "Aha!"

Baca selengkapnya » 0

Simulasi Bentuk Molekul Ideal

Simulasi ini merupakan simulasi bentuk molekul secara ideal (keberadaan pasangan elektron bebas,PEB, dianggap tidak mempengaruhi sudut ikatan). Simulasi memungkinkan untuk membangun berbagai bentuk molekul berdasarkan teori VSEPR maksimal AX7. Tambahkan atau kurangi atom dan pasangan elektron bebas untuk melihat bentuk molekul yang dihasilkan. Ikatan rangkap dua atau dianggap sama dengan ikatan tunggal biasa.

Baca selengkapnya » 0

Pustaka Molekul 3D - Perbandingan Dua Molekul

Visualisasi 3D interaktif ini dirancang untuk membantu siswa MA/SMA/SMK mempelajari bentuk molekul dalam pelajaran kimia. Dengan alat ini, siswa dapat menjelajahi berbagai struktur molekul secara langsung, memahami berbagai geometri molekul, serta melihat sudut ikatan ideal (tidak real) dan jenis ikatan (tunggal atau rangkap). Tujuannya untuk memudahkan pemahaman konsep kimia molekuler secara visual dan interaktif.

Baca selengkapnya » 0

Perhitungan Waktu Elektrolisis (Kalkulator Penyepuhan Nikel)

Kalkulator ini dirancang untuk membantu menyelesaikan soal elektrokimia terkait proses penyepuhan nikel (Ni) dari larutan NiSO₄. Soal ini menghitung waktu yang diperlukan untuk mengendapkan sejumlah massa nikel menggunakan arus listrik tertentu, dengan mempertimbangkan massa molar nikel dan tetapan Faraday.

Baca selengkapnya » 0

Cara Prediksi Kelarutan Dua Basa

Kaitan kelarutan dengan jumlah muatan suatu kation/anion dapat dijadikan petunjuk dalam memprediksi kelarutannya. Demikian pula hal ini dapat pula digunakan untuk memprediksi kekuatan suatu asam/basa. Misalnya pada Fe(OH)₂ dan Fe(OH)₃.

Kelarutan Fe(OH)₂ lebih besar dibandingkan Fe(OH)₃, sifat basa Fe(OH)₂ lebih kuat dari Fe(OH)₃. Ini semua dapat dijelaskan dengan data yang kasatmata pada rumus kimia masing-masing. Bagaimana penjelasannya?

Baca selengkapnya » 0

Prosedur Sistematis dan Detail untuk Analisis Molekul Berdasarkan Teori VSEPR

Berikut adalah prosedur langkah demi langkah untuk menganalisis bentuk molekul, hibridisasi, dan kepolaran menggunakan teori VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion).

Prosedur ini mencakup penentuan atom pusat hingga kepolaran. Setiap langkah dijelaskan secara detail untuk memastikan analisis yang akurat.

Baca selengkapnya » 0

Metode Cepat Menentukan Orde Reaksi

Metode eliminasi cepat adalah pendekatan praktis untuk menentukan orde reaksi dengan hanya menggunakan dua langkah sederhana. Metode ini sangat efisien untuk menyelesaikan soal-soal laju reaksi, terutama dalam ujian dengan waktu terbatas.

Baca selengkapnya » 0

Menerka pH Larutan Berdasarkan Persamaan Log yang Diberikan

Dalam soal pilihan ganda (multiple choice) perhitungan pH larutan asam-basa, garam atau campuran larutan (asam + basa) biasa diberikan pilihan pH dengan bentuk persamaan logaritma, bukan pH bilangan pasti.

Baca selengkapnya » 0

Laju Reaksi Relatif

Laju reaksi relatif adalah perbandingan laju berkurangnya suatu pereaksi (reaktan) atau laju bertambahnya suatu produk (hasil reaksi) terhadap koefisiennya dalam persamaan reaksi yang setara.

Intinya, laju reaksi relatif adalah "laju satu persamaan reaksi" itu sendiri. Ini memudahkan kita karena untuk satu reaksi, hanya ada satu nilai laju reaksi relatif, meskipun partikel yang bereaksi dan dihasilkan berbeda-beda jumlahnya.

Baca selengkapnya » 0

Logika-logika dalam Pokok Bahasan Kimia Unsur SMA

Kimia unsur sering kali dianggap sebagai materi yang deskriptif dan bergantung pada hafalan semata, seperti menghafal sifat-sifat unsur, kelimpahannya di alam, atau proses pembuatannya.

Namun, sebenarnya, pokok bahasan ini merupakan aplikasi langsung dari konsep-konsep dasar kimia yang telah dipelajari sebelumnya, mulai dari kelas 10 seperti konfigurasi elektron, ikatan kimia, hingga topik lanjutan seperti redoks dan sel elektrokimia.

Baca selengkapnya » 0

Yakin Sudah Paham Pengaruh Perubahan Volume pada Kesetimbangan Kimia?

Kesetimbangan kimia memang terkesan tidak sulit, terutama untuk hal yang berhubungan dengan faktor-faktor yang mempengaruhi kesetimbangan (pergeseran kesetimbangan). Di soal-soal ujian biasanya hanya begitu-begitu saja.

Namun, begitu soal dibuat sedikit berbeda dengan dihadapkan pada beberapa kasus, banyak siswa tidak dapat memberikan jawaban yang meyakinkan. Soal seperti apa?

Baca selengkapnya » 0

Faktor-faktor yang Mempengaruhi Kekuatan Asam dan Basa

Kekuatan asam atau basa merujuk pada kemampuan senyawa untuk mendonorkan atau menerima proton (H⁺) dalam larutan. Asam kuat mudah melepaskan proton, sementara basa kuat mudah menerimanya.

Kekuatan ini sering diukur dengan konstanta disosiasi asam (K_a) untuk asam atau konstanta basa (K_b) untuk basa, dan dinyatakan dalam bentuk pK_a = -log K_a (nilai pK_a semakin kecil berarti asam semakin kuat).

Baca selengkapnya » 0

Semua Bermula dari Kesetimbangan Asam Basa

Larutan penyangga (buffer) adalah larutan yang dapat mempertahankan pH-nya ketika ditambahkan sedikit asam atau basa. Semua rumus yang digunakan untuk menghitung pH larutan penyangga, termasuk yang melibatkan garam terhidrolisis, diturunkan dari prinsip kesetimbangan asam-basa. Kesetimbangan ini melibatkan konstanta disosiasi asam (\(K_a\)) atau basa (\(K_b\)), dan hubungan dengan \(K_w\) (konstanta ionisasi air, \(K_w = 1 \times 10^{-14}\) pada 25°C).

Baca selengkapnya » 0

Apakah Senyawa Dapat Berikatan Ion Sekaligus Berikatan Kovalen?

Di dunia kimia, kita mengenal dua jenis ikatan utama: ikatan ion dan ikatan kovalen. Tapi pernahkah Anda bertanya-tanya, dapatkah sebuah senyawa memiliki kedua jenis ikatan ini sekaligus?

Baca selengkapnya » 0

Jembatan Garam pada Sel Volta/Galvani

Jembatan garam adalah sebuah tabung atau saluran yang diisi dengan larutan garam netral yang konduktif, biasanya kalium klorida (KCl), yang digunakan dalam sel elektrokimia untuk menghubungkan dua setengah sel. Tujuannya adalah menjaga netralitas muatan dalam larutan serta melengkapi rangkaian arus listrik agar reaksi redoks dapat berlangsung secara kontinu.

Baca selengkapnya » 0

Contoh Penggunaan SmilesDrawer di Blogger

Berikut contoh penggunaan Smiles Drawer yang diterapkan dalam postingan blogger. Tujuannya agar ketika akan menampilkan struktur molekul 2D dapat langsung disisipkan dalam tulisan, tidak perlu menyisipkan sebagai gambar. Untuk uji coba dapat langsung menggunakan aplikasi online yang tersedia di sini.

Baca selengkapnya » 0

Pengaruh Asam-Basa terhadap Kelarutan Garam yang Sukar Larut

Kelarutan garam sukar larut dalam air dipengaruhi oleh berbagai faktor, salah satunya adalah pH larutan. Pengaruh asam-basa terhadap kelarutan garam sukar larut merupakan konsep penting dalam kimia analitik, farmasi, dan ilmu material.

Artikel ini akan membahas mekanisme pengaruh pH terhadap kelarutan berbagai jenis garam sukar larut beserta aplikasinya dalam berbagai bidang.

Baca selengkapnya » 0

Elektrolisis Larutan Mengandung Ions Karbonat/Nitrat/Sulfat, Mengapa Air yang Mengalami Oksidasi?

Dalam banyak teks buku Kimia SMA selalu ditulis bahwa larutan yang mengandung anion: sulfat atau nitrat atau fosfat tidak dapat mengalami oksidasi. Yang justru mengalami oksidasi adalah pelarutnya (air).

Ada beberapa yang memberikan argumen karena bilangan oksidasi S, N, P dalam anion sisa asam oksi tersebut sudah paling tinggi sehingga tidak dapat meningkat lebih tinggi lagi. Atau alasannya karena nilai potensial reduksi spesi-spesi lebih negatif dibandingkan nilai potensial air.

Benarkah semua alasan-alasan tersebut? Berikut ini bahasan ala urip.info.

Baca selengkapnya » 0

Mengenali Gugus Fungsi dalam Struktur Molekul Relatif Kompleks

Keberadaan gugus fungsi dalam senyawa dengan struktur molekul yang kompleks sangat bagus digunakan untuk melatih pemahaman dalam mengenali jenis gugus fungsi di MA/SMA/SMK.

Untuk pelajar yang bersiap mengikuti olimpiade kimia sangat perlu mempelajari hal ini. Relatif sederhana, hanya saja gugus fungsi-gugus fungsi di sini tersusun dalam kombinasi dalam molekul bersama dengan gugus fungsi berbeda-beda.

Baca selengkapnya » 0

Simulasi Warna Kembang Api Berdasarkan Logam

Kembang api menghasilkan warna-warna indah melalui reaksi kimia yang melibatkan senyawa logam. Saat kembang api dinyalakan, panas dari pembakaran menyebabkan elektron dalam atom logam tereksitasi ke tingkat energi yang lebih tinggi.

Ketika elektron kembali ke tingkat energi dasar (ground state), mereka melepaskan energi berupa cahaya dengan panjang gelombang tertentu, yang kita lihat sebagai warna spesifik.

Proses ini disebut emisi atomik, dan setiap logam memiliki spektrum emisi unik karena perbedaan struktur atomnya.

Baca selengkapnya » 0

Ungkapan Laju Reaksi, Model Soal Terstruktur dan Pembahasannya

Ungkapan laju reaksi adalah representasi matematis hubungan antara laju reaksi dan konsentrasi reaktannya. Penulisannya penting untuk memahami mekanisme reaksi dan memprediksi perilaku sistem kimia.

Soal-soal ini melatih kemampuan menulis ungkapan laju reaksi berdasarkan data eksperimen maupun grafik. Melalui model soal terstruktur, kita akan mengembangkan pemahaman dalam menyusun persamaan laju reaksi yang akurat sesuai data.

Baca selengkapnya » 0

Menggambar Struktur 2D Molekul dengan SmilesDrawer

Berikut aplikasi online untuk menggambar molekul 2D dengan menggunakan input format SMILES. Langsung dapat dicoba di kotak dalam postingan ini. Untuk contoh penulisan format SMILES dapat dibaca di web opensmiles.org.

Untuk mempelajari lebih lanjut langsung dapat mengonversinya struktur dengan menggunakan aplikasi seperti yang dijelaskan di sini.

Dapat juga menggunakan google untuk melakukan pencarian format SMILES senyawa tertentu, atau menggunakan AI dengan prompt "buatkan format smiles nama senyawa".

Baca selengkapnya » 0

Sel Elektrokimia, Model Soal Terstruktur dan Pembahasannya

Sel elektrokimia merupakan topik penting dalam kimia yang mencakup sel volta dan elektrolisis, baik dalam larutan berair maupun leburan garam. Soal-soal berikut dirancang untuk menguji pemahaman konsep potensial elektrode, notasi sel, reaksi redoks, dan aplikasi Hukum Faraday.

Setiap soal mencakup berbagai aspek, seperti penentuan produk elektrolisis, perhitungan kuantitatif, dan analisis kualitatif perubahan kondisi, termasuk leburan garam oksida. Siswa diharapkan memahami peran elektrode aktif dan inert, serta proses oksidasi-reduksi yang terjadi di anode dan katode.

Baca selengkapnya » 0

Stoikiometri, Model Soal Terstruktur dan Pembahasannya

Stoikiometri adalah cabang kimia yang mempelajari hubungan kuantitatif antara reaktan dan produk dalam suatu reaksi kimia, berbasis pada konsep mol, hukum dasar kimia, dan sifat-sifat zat seperti ikatan kimia serta hukum gas.

Soal-soal berikut dirancang untuk membantu siswa memahami penerapan stoikiometri dalam konteks keseharian, seperti pembakaran bahan bakar, fermentasi roti, dan produksi gas untuk balon.

Setiap soal mengintegrasikan perhitungan mol, analisis ikatan kimia, hukum kelipatan perbandingan, serta hukum gas (Ideal, Boyle, Charles, Avogadro, dan Gay-Lussac), dilengkapi pembahasan untuk memperkuat pemahaman konseptual dan keterampilan perhitungan.

Baca selengkapnya » 0

Hubungan Konsentrasi, Kadar, Massa Jenis, dan Pengenceran

Berikut adalah pembahasan soal-soal terkait perhitungan konsentrasi larutan, kadar, massa jenis larutan pekat, serta pengenceran larutan pekat tersebut. Soal diberikan dalam konteks tertentu seperti ditulis pada header setiap soal.

Rumus yang dapat digunakan dalam perhitungan pembahasan soal:

Baca selengkapnya » 0