Menghitung pH Asam/Basa Kuat dengan Cara Tidak Benar Tetapi Hasilnya Benar

Kamis, 27 Januari 2022 edit

Tulisan ini hanya berlaku untuk menghitung pH asam-basa kuat saja. Sebenarnya proses hitung pH ini dilakukan secara normal, tetapi beberapa tahap hitung dihilangkan. Ini hanya dilakukan bila dalam soal diketahui konsentrasi asam/basa kuat kemudian diminta menentukan pH larutan tersebut. Bila data yang diberi belum berupa konsentrasi asam/basa maka perlu proses hitung hingga diperoleh konsentrasi lebih dahulu.
Catatan:
Volume larutan untuk larutan tunggal, tidak berpengaruh pada perhitungan pH asam/basa kuat.
Bila nilai pH berupa persamaan yang mengandung logaritma: 
untuk larutan asam biasa berformat x  log y, dengan x dan y suatu bilangan;
untuk larutan basa biasa berformat x + log y, dengan x dan y suatu bilangan.



Contoh perhitungan pH asam kuat monoprotik (asam dengan jumlah H sebanyak 1) seperti HCl, HBr, HI, HNO3, HClO4, HClO3 dan asam kuat diprotik (asam dengan jumlah H sebanyak 2) seperti H2SO4.

Contoh-A1

Hitung pH 100 mL HCl 0,002 M
Identifikasi → HCl merupakan asam kuat monoprotik
[H+] = [HCl]
[H+] = 0,002 M
[H+] = 2 × 10–3 M (bentuk baku)

Trik:
Bila sudah paham konversi bilangan desimal ke bentuk baku (tidak perlu ditunjukkan/ditulis) dan pH dapat langsung ditentukan.
Besarnya pH HCl 0,002 M = jarak tanda desimal ke bilangan bukan nol pertama di sebelah kanan (dalam hal ini ketemu 3) tambahkan – log dari bilangan satuan bukan nol di sebelah kanan tanda desimal (dalam hal ini bilangan 2).
pH = 3 – log 2

Proses hitung seharusnya:
pH larutan asam = – log [H+]
pH HCl 0,002 M = – log (2 × 10–3)

pH HCl 0,002 M = – log 2 – log 10–3
pH HCl 0,002 M = – log 2 – (–3)
pH HCl 0,002 M = – log 2 + 3
pH HCl 0,002 M = 3 – log 2 (persamaan dengan nilai positif ditulis di awal)

Contoh-A2

HX adalah suatu asam kuat, hitung pH 200 mL HX 0,000125 M
Identifikasi → HX merupakan asam kuat monoprotik
[H+] = [HX]
[H+] = 0,000125 M
[H+= 1,25 × 10–4 M (bentuk baku)

Trik:
Besarnya pH HX 0,000125 M =  jarak tanda desimal ke bilangan bukan nol pertama di sebelah kanan (dalam hal ini ketemu 4) tambahkan – log dari bilangan satuan bukan nol di sebelah kanan tanda desimal (dalam hal ini bilangan 1,25).
pH = 4 – log 1,25

Proses hitung seharusnya:
pH larutan asam = – log [H+]
pH HX 0,000125 M = – log (1,25 × 10–4)

pH HX 0,000125 M = – log 1,25 – log 10–4
pH HX 0,000125 M = – log 1,25 – (–4)
pH HX 0,000125 M = – log 1,25 + 4
pH HX 0,000125 M = 4 – log 1,25 (persamaan dengan nilai positif ditulis di awal)

Angka di belakang tanda log biasa disebut koefisien.

Contoh-A3

Hitung pH 200 mL HNO3 5 × 10–4 M

Identifikasi → HNO3 merupakan asam kuat monoprotik
[H+] = [HNO3]
[H+] = 5 × 10–4 M (bentuk baku)

Trik:
Besarnya pH HNO3 5 × 10–4 M = nilai positif eksponen 
4, tambahkan – log dari koefisien (dalam hal ini bilangan 5).
pH = 4 – log 5

Proses hitung seharusnya:
pH larutan asam = – log [H+]
pH HNO3 5 × 10–4 M = – log (5 × 10–4)

pH HNO3 5 × 10–4 M = – log 5 – log 10–4
pH HNO3 5 × 10–4 M = – log 5 – (–4)
pH HNO3 5 × 10–4 M = – log 5 + 4
pH HNO3 5 × 10–4 M = 4 – log 5 (persamaan dengan nilai positif ditulis di awal)

Contoh-A4

Contoh perhitungan pH asam kuat diprotik (jumlah H sebanyak 2) seperti H2SO4.

Hitung pH 50 mL H2SO4 0,00015 M

Identifikasi → H2SO4 merupakan asam kuat diprotik
[H+] = 2 × [H2SO4]
[H+] = 2 × 0,00015 M
[H+] = 0,0003 M
[H+] = 3 × 10–4 M (bentuk baku)

Besarnya pH larutan dengan [H+] 0,0003 M = jarak tanda desimal ke bilangan bukan nol pertama di sebelah kanan (dalam hal ini ketemu 4tambahkan – log dari bilangan satuan bukan nol di sebelah kanan tanda desimal (dalam hal ini bilangan 3). 
pH = 4 – log 3

Proses hitung seharusnya:
pH larutan asam = – log [H+]
pH H2SO4 0,00015 M = – log (3 × 10–4)

pH H2SO4 0,00015 M = – log 3 – log 10–4
pH H2SO4 0,00015 M = – log 3 – (–4)
pH H2SO4 0,00015 M = – log 3 + 4
pH H2SO4 0,00015 M = 4 – log 3 (persamaan dengan nilai positif ditulis di awal)

Contoh-A5

Hitung pH 75 mL H2SO4 6 × 10–3 M
Identifikasi → H2SO4 merupakan asam kuat diprotik
[H+] = 2 × [H2SO4]
[H+] = 2 × 6 × 10–3 M
[H+= 12 × 10–3 M
[H+= 1,2 × 101 × 10–3 M
[H+] = 1,2 × 10–2 M

Trik:
Besarnya pH larutan H2SO4 dengan konsentrasi [H+] 1,2 × 10–2 M = nilai positif eksponen -2, tambahkan – log dari koefisien (dalam hal ini bilangan 1,2).
pH = 2 – log 1,2



Contoh perhitungan pH basa kuat monobasa (jumlah OH sebanyak 1) seperti LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH dan basa kuat dibasa seperti Mg(OH)2, Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2.

Contoh-B1

Hitung pH 100 mL NaOH 0,005 M
Identifikasi → NaOH merupakan basa kuat monobasa
[OH] = [NaOH]
[OH] = 0,005 M
[OH] = 5 × 10–3 M (bentuk baku)

Trik:
Besarnya pH NaOH 0,005 M = 14 dikurangi jarak tanda desimal ke bilangan bukan nol pertama di sebelah kanan (dalam hal ini 14 – 3 = 11tambahkan + log dari bilangan satuan bukan nol di sebelah kanan tanda desimal (dalam hal ini bilangan 5).
pH = 11 + log 5

Proses hitung seharusnya:
pOH larutan basa = – log [OH]
pOH 
NaOH 0,005 M = – log (5 × 10–3)
pOH NaOH 0,005 M = – log 5 – log 10–3
pOH NaOH 0,005 M = – log 5 – (–3)
pOH NaOH 0,005 M = – log 5 + 3
pOH NaOH 0,005 M = 3 – log 5 (persamaan dengan nilai positif ditulis di awal)

pH NaOH 0,005 M = 14 – pOH  NaOH 0,005 M
pH NaOH 0,005 M = 14 – (3 – log 5)
pH NaOH 0,005 M = 14 3 – ( log 5)
pH NaOH 0,005 M = 11 + log 5

Contoh-B2

Hitung pH 27 mL KOH 3 × 10–2 M

Identifikasi → KOH merupakan basa kuat monobasa
[OH] = [KOH]
[OH] = 3 × 10–2 M (bentuk baku)

Trik:
Besarnya pH KOH 3 × 10–2 M = 14 dikurangi positif eksponen konsentrasi (dalam hal ini 14 – 2 = 12tambahkan + log dari koefisien konsentrasi yang sudah dalam bentuk baku (dalam ini bilangan 3).
pH = 12 + log 3

Proses hitung seharusnya:
pOH larutan basa = – log [OH]
pOH 
KOH 3 × 10–2 M = – log (3 × 10–2)
pOH KOH 3 × 10–2 M = – log 3 – log 10–2
pOH KOH 3 × 10–2 M = – log 3 – (–2)
pOH KOH 3 × 10–2 M = – log 3 + 2
pOH KOH 3 × 10–2 M = 2 – log 3 (persamaan dengan nilai positif ditulis di awal)

pH KOH 3 × 10–2 M = 14 – pOH  KOH 3 × 10–2 M
pH KOH 3 × 10–2 M = 14 – (2 – log 3)
pH KOH 3 × 10–2 M = 14 –2 – ( log 3)
pH KOH 3 × 10–2 M = 12 + log 3


Bila ingin menghitung pH hasil pasti, bukan berupa persamaan logaritma, maka perlu tahu atau hafal beberapa nilai logaritma beberapa bilangan prima.

Berikut data nilai logaritma.
log 2 = 0,301 kadang dibulatkan menjadi 0,30
log 3 = 0,477 kadang dibulatkan menjadi 0,50
log 5 = 0,699 kadang dibulatkan menjadi 0,70
log 7 = 0,845

Selain itu perlu memahami lebih dahulu aturan logaritma seperti yang dijelaskan di sini.

Misal diperoleh hasil hitung pH seperti:
Contoh-A1 
pH = 3 – log 2
pH = 3 – 0,30
pH = 2,70

Contoh-A2 
pH = 4 – log 1,25
pH = 4 – log (5/4)
pH = 4 – (log 5 – log 4)
pH = 4 – (log 5 – log 22)
pH = 4 – (log 5 – 2 log 2)
pH = 4 – (0,70 – 2 . 0,30)
pH = 4 – (0,70 – 0,60)
pH = 4 – 0,10
pH = 3,90

Contoh-A5
pH = 2 – log 1,2
pH = 2 – log (6/5)
pH = 2 – (log 6 – log 5)
pH = 2 – (log (2 × 3) – log 5)
pH = 2 – (log 2 + log 3 – log 5)
pH = 2 – (0,30 + 0,50 – 0,70)
pH = 2 – (0,10)
pH = 2 – 0,10
pH = 1,90

Bila diperlukan untuk membantu menentukan hasil hitung terkait pH larutan dapat menggunakan Kalkulator Kimia di weblog ini.
KSJSS.

Bagikan di

Tidak ada komentar:

Posting Komentar

 
Copyright © 2015-2022 Urip dot Info | Disain Template oleh Herdiansyah Dimodivikasi Urip.Info