Pembahasan Soal Kimia OSK (KSN) Tingkat Kabupaten/Kota 2020 (Bagian 2 dari 2)

Rabu, 11 Maret 2020 edit

Berikut ini akan dibahas soal kimia OSK (Olimpiade Sains tingkat Kabupaten/kota) atau KSN Kabupaten/Kota tahun 2020 ala urip.info. Jumlah soal 30 pilihan ganda (5 opsi) dan 4 soal bentuk uraian.


urip.info

Soal Nomor 16
Perhatikan reaksi kesetimbangan hipotetis berikut ini:
A(g) + 2B (g) ⇌ 3C (g) + D(g)
Sebanyak 5 mol A dan 3 mol B ditempatkan dalam suatu wadah dan kemudian didiamkan. Setelah terjadi kesetimbangan, ternyata terdapat 1 mol B. Jumlah mol A, C dan D pada kesetimbangan adalah ....
  1. 1,0 mol A, 3,0 mol C, 1,0 mol D
  2. 4,0 mol A, 3,0 mol C, 1,0 mol D
  3. 1,0 mol A, 6,0 mol C, 1,0 mol D
  4. 3,0 mol A, 2,0 mol C, 2,0 mol D
  5. 4,0 mol A, 3,0 mol C, 4,0 mol D
urip.info
Pembahasan Soal Nomor 16

Jawaban yang tepat B.

urip.info

Soal Nomor 17
Senyawa aktif dalam aspirin adalah asam asetilsalisilat, HC9H7O4, yang mempunyai nilai tetapan kesetimbangan asam, Ka 3,3 × 10–4. Agar larutan mempunyai pH 3,0, maka perbandingan konsentrasi ion asetilsalisilat terhadap asam asetilsalisilat dalam larutan haruslah sama dengan ....
  1. 0,03
  2. 0,13
  3. 0,23
  4. 0,33
  5. 0,43
Pembahasan Soal Nomor 17
Bahasan tentang pH larutan penyangga asam.
pH = pKa – log (asam/basa konjugasi)
3 = 4 – log 3,3 – log ([HC9H7O4]/[C9H7O4])
3 – 4 =  –log 3,3 – log ([HC9H7O4]/[C9H7O4])
–1 =  –log 3,3 – log ([HC9H7O4]/[C9H7O4])
1 =  log 3,3 + log ([HC9H7O4]/[C9H7O4])
log ([HC9H7O4]/[C9H7O4]) = 1 – log 3,3
log ([HC9H7O4]/[C9H7O4]) = log 10 – log 3,3
log ([HC9H7O4]/[C9H7O4]) = log 10/3,3
log ([HC9H7O4]/[C9H7O4]) = log (3/1)
[HC9H7O4]/[C9H7O4] = 3/1
Jadi perbandingan [C9H7O4] : [HC9H7O4] = 1 : 3 atau 0,33
Jawaban yang tepat D.

urip.info

Soal Nomor 18
Larutan Fe(NO3)3 dielektrolisis dengan elektroda platina hingga diperoleh endapan besi seberat 24,2 gram. Pada elektrolisis ini, volume gas yang dihasilkan pada suhu 0 °C dan tekanan 1 atmosfer adalah .... urip.info
  1. 1,68 L
  2. 2,24 L
  3. 3,36 L
  4. 4,48 L
  5. 7,26 L

Pembahasan Soal Nomor 18
Reaksi pada elektrolsis larutan Fe(NO3)3
Reduksi: 4Fe3+ + 12e →  4Fe
Oksidasi: 6H2O → 12H+(aq) + 3O2 (g) + 13e
Redoks: 4Fe3+(aq) + 6H2O  →  4Fe(s) + 12H+(aq) + 3O2(g)
n(Fe) = 24,2 g / 55,85 g/mol
n(Fe) = 0,4333 mol
urip.info
n(O2) = 3 × 0,4333 mol/4
n(O2) = 0,325 mol
urip.info
V(O2) = 0,325 mol × 22,4 L/mol
V(O2) = 7,28 L
Jawaban yang mendekati E.

urip.info

Soal Nomor 19
Hasil kali kelarutan MgF2 dalam air murni adalah 7,4 × 10–11. Kelarutan MgF2 dalam larutan NaF 0,1 M adalah .... urip.info
  1. 7,4 × 10–9 M
  2. 7,4 × 10–13 M
  3. 7,4 × 10–15 M
  4. 2,6 × 10–4 M
  5. 2,6 × 10–9 M
urip.info
Pembahasan Soal Nomor 19
Pengaruh ion senama pada kelarutan.
Ksp MgF2 = 7,4 × 10–11
MgF2 ⇌ Mg2+ + 2F

Ksp = [Mg2+][F]2
7,4 × 10–11 = x . (0,1 + 2x)2
Asumsi nilai x << 0,1 maka
7,4 × 10–11 = x . (0,1)2
7,4 × 10–11 = x . (0,01)
x = (7,4 × 10–11)/ 0,01
x = 7,4 × 10–9
urip.info
Uji asumsi, asumsi diterima bila nilai x < 5%, dan nilai x memang jauh lebih kecil dari 0,1. Asumsi diterima.
Jawaban yang tepat A.

urip.info

Soal Nomor 20
Elektrolisis umum digunakan untuk mendapatkan logam murni dari ion-ionnya. Suatu percobaan dilakukan dengan memberikan arus sebesar 3 A selama 2 jam terhadap larutan ion logam X yang memiliki muatan +2. Di akhir percobaan, diperoleh logam X sebanyak 7,11 g. Logam X tersebut adalah ....
  1. Ba
  2. Ni
  3. Sr
  4. Cu
  5. Zn
urip.info
Pembahasan Soal Nomor 20
n = (i × t )/96500
n = (3 × 2 × 3600)/96500
n = 21600/96500
n = 0,224 mol

Karena elektron yang terlibat sama dengan 2 maka n logam = ½ n = 0,114 mol
urip.info
M = m/n
M = 7,11 g/0,114 mol
M = 63,48 g/mol
Logam dengan M mendekati 63,48 adalah Cu 63,55
Jawaban yang tepat D.

urip.info

Soal Nomor 21
Kelarutan molar magnesium hidroksida (Ksp = 8 × 1012) dalam suatu larutan penyangga dengan pH = 11 adalah ....
  1. 1,7 × 10–4 M
  2. 1,0 × 10–11 M
  3. 8,0 × 10–12 M
  4. 8,0 × 10–9 M
  5. 8,0 × 10–6 M
urip.info
Pembahasan Soal Nomor 21
pH = 11 →  pOH = 14–11 = 3 →  [OH] = 10–3 M
Mg(OH)2 ⇌ Mg2+ + 2OH
Ksp Mg(OH)2 = [Mg2+][OH]2
8 × 10–12 = [Mg2+][10–3]2
8 × 10–12 = [Mg2+] 10–6
[Mg2+] = 8 × 10–12 /10–6
[Mg2+] = 8 × 10–6 M
Jawaban yang tepat E.

urip.info

Soal Nomor 22
Tatanama yang paling tepat untuk senyawa organik berikut adalah urip.info
  1. (E)-1-sikloheksilbut-2-en-1-ol
  2. (Z)-1-sikloheksilbut-2-en-1-ol
  3. (E)-4-sikloheksil-4-ol-but-2-ena
  4. (Z)-4-sikloheksil-4-ol-but-2-ena
  5. ((Z)-1-ol-but-2-enil)sikloheksana
Pembahasan Soal Nomor 22
Nama (E)-1-sikloheksilbut-2-en-1-ol
Jawaban yang tepat A.

urip.info

Soal Nomor 23
Urutan keasaman senyawa turunan asam asetat berikut mulai dari yang paling asam adalah ....

  1. I > II > III
  2. I > III > II
  3. II > III > I
  4. II > I > III
  5. III > II > I
Pembahasan Soal Nomor 23
Substituen yang bersifat lebih elektronegatif yang dekat gugus karboksil akan meningkatkan keasaman turunan asam asetat.
urip.info
Substituen yang lebih elektronegatif memberi efek induksi atau memiliki tarikan awan elektron ke arah substituen tersebut dan ini membantu mempermudah lepasnya proton pada asam yang tersubstitusi sehingga lebih kuat karakter asam-nya.
urip.info
O memang lebih elektronegatif dibanding Br tetapi O juga mengikat H sehingga tarikan elektron O ke C menjadi lebih lemah dibanding Br sendiri.
Jawaban yang tepat D.

urip.info

Soal Nomor 24
Di antara oksidator di bawah ini yang paling sesuai digunakan untuk mengoksidasi senyawa propena menjadi 1,2-propanadiol, adalah ....
  1. KMnO4(dingin)
  2. KMnO4(panas)
  3. Ozon (O3)
  4. OsO4
  1. I, dan II
  2. I dan IV
  3. Hanya III
  4. III dan IV
  5. Hanya II

Pembahasan Soal Nomor 24
KMnO4  merupakan oksidator yang kuat. Pada suhu rendah sudah cukup mengoksidasi C pada ikatan rangkap menjadi diol. Penggunaan KMnO4  pada suhu tinggi menyebabkan oksidasi lebih lanjut pada diol menjadi aldehide atau yang lain. urip.info
Oksidasi menggunakan ozon akan menghasilkan aldehid.
OsO4 punya mekanisme mirip dengan KMnO4.

Jawaban yang tepat B.

urip.info

Soal Nomor 25
Pernyataan yang tidak benar mengenai senyawa berikut adalah

  1. Mempunyai delapan ikatan σ-antar atom karbon dan empat ikatan rangkap dua yang terkonjugasi.
  2. Nama senyawa tersebut adalah 4-vinil-1,3,5-heptatriena.
  3. Dapat mengikat delapan atom klor jika direaksikan dengan Cl2/CCl4 berlebih.
  4. Mempunyai empat ikatan π (pi) dengan nama 4-propenil-1,3,5-heksatriena
  5. Mempunyai delapan ikatan σ antaratom karbon, dapat mengalami reaksi adisi elektrofilik jika direaksikan dengan larutan HBr dalam air.
Pembahasan Soal Nomor 25
Jumlah 1 ikatan σ terdapat pada ikatan tunggal maupun rangkap, 1 ikatan π terdapat pada ikatan rangkap dua, pada ikatan rangkap tiga terdapat 2 ikatan π.

Pada setiap ikatan rangkap memang dapat diadisi dengan Cl2 berlebih. Karena terdapat 4 ikatan rangkap maka jumlah Cl akan masuk pada setiap C yang berikatan rangkap tersebut. urip.info

Rantai terpanjang pada molekul tersebut sebanyak 7 atom C dengan 3 ikatan rangkap (tri-ena), 1,3,4-heptatriena.

Adisi elektrofilik adalah adisi suatu substituen yang menyerang posisi C dengan muatan parsial negatif akibat pemutusan pada setiap 1 ikatan π menjadi 2 ikatan σ.

Jawaban yang tepat D.

urip.info

Soal Nomor 26
Toluena dapat mengalami reaksi substitusi elektrofilik. Di antara kelima pereaksi di bawah ini yang akan menghasilkan produk pada posisi orto dan para toluena adalah ....
  1. CH3MgBr
  2. CH3COCl, FeCl3
  3. Zn(Hg), HCl, H2O
  4. H2N-NH2
  5. KMnO4, H2O
urip.info
Pembahasan Soal Nomor 26
Gugus pengarah orto dan para adalah gugus pendonor elektron;  gugus pengarah meta adalah kelompok penarik elektron.  Kecuali ion halida, yang merupakan penarik elektron tetapi merupakan gugus pengarah orto/para.
urip.info
Subtitutuen elektrofilik adalah substituen yang suka/menyukai/menyerang bagian yang bermuatan parsial negatif karena dirinya cenderung bermuatan parsial positif. Sering juga disebut spesi  yang merupakan asam lewis. Pilihan reagen yang mungkin menghasilkan substituen bermuatan positif hanya ada pada CH3COCl yang melepaskan Cl menjadi CH3CO+. CH3CO+ inilah yang merupakan substituen elektrofilik.
urip.info
CH3MgBr →  reagen yang cenderung nukleofil (dirinya memerankan sebagai basa lewis) urip.info
H2N-NH2 →  donor elektron juga nukleofil
KMnO4  →  dapat mengoksidasi lebih lanjut.

Jawaban yang tepat B.

urip.info

Soal Nomor 27
Di antara pereaksi di bawah ini yang dapat digunakan untuk membedakan antara fenol dan asam benzoat adalah ....
  1. CH3Cl, FeCl3
  2. HNO3, H2SO4
  3. CH3COCl, FeCl3
  4. Cl2, FeCl3
  5. NaHCO3
ip.info
Pembahasan Soal Nomor 27
Fenol yang bersifat kurang asam dibandingkan asam karboksilat, maka fenol tidak bereaksi dengan NaHCO3 (yang bersifat basa) tidak dapat membentuk air, sementara itu asam karboksilat dapat bereaksi dengan NaHCO3 membentuk garam, air dan menghasilkan gelembung gas CO2.
Jawaban yang tepat E.

urip.info

Soal Nomor 28
Pereaksi I dan II yang paling tepat digunakan pada tahapan reaksi di bawah ini
 adalah ....
urip.info
Pembahasan Soal Nomor 28
Reaksi double displacement: urip.info
2CH3COOH + 2HCN →  2CH3CH(CN)OH + O2
CH3CH(CN)OH + 2H2O → CH3CH(OH)COOH + NH3
Jawaban yang tepat C.

urip.info

Soal Nomor 29
Senyawa trikloretena banyak dipakai sebagai bahan pembersih, di antara pereaksi berikut yang ketika bereaksi dengan trikloretena dapat menghasilkan senyawa yang mempunyai satu atom karbon yang asimetris adalah ....
  1. Br2
  2. H2
  3. HCl
  4. NaOH
  5. NaCN
urip.info
Pembahasan Soal Nomor 29

C warna merah adalah C kiral (asimetris) mengikat 4 atom berbeda.
Jawaban yang tepat A.

urip.info

Soal Nomor 30
Di antara pereaksi berikut yang paling tepat untuk mensintesis etana dari etil alkohol seperti pada tahapan reaksi berikut

adalah ....
urip.info
Pembahasan Soal Nomor 30
Ada beberapa cara mengonversi etanol ke etana: urip.info
  1. Dehidrasi alkohol menggunakan asam sulfat pekat untuk menghasilkan etena, etena selanjutnya diadisi dengan H2 menggunakan katalis Pt.
  2. Mereaksikan CH3CH2OH dengan TsCl untuk menghasilkan CH3CH2OTs, selanjutnya dilakukan reduksi menggunakan LiAlH4 untuk menghasilkan etana.
  3. Menggunakan SOCl2 untuk membentuk kloroetana (etil klorida), etil klorida di reaksikan dengan Mg membentuk etil magnesium klorida (pereaksi Grignard), selanjutnya direaksikan dengan H2O dalam suasana asam untuk menghasilkan etana dan MgClOH.
Jawaban yang tepat A.

urip.info
Mohon koreksi bila dijumpai pembahasan yang kurang tepat, sola tulis pada kolom komentar di bawah ini. Terima kasih.
Bagikan di

Tidak ada komentar:

Posting Komentar

 
Copyright © 2015-2020 Urip dot Info | Disain Template oleh Herdiansyah Dimodivikasi Urip.Info