Berikut ini adalah pembahasan soal kimia pada olimpiade nasional 2018 di Amerika khusus soal pilihan ganda ala urip.info. Bentuk soal berupa model pilihan ganda dengan 4 opsi jawaban sebanyak 60 butir soal. Tulisan ini adalah bagian kelima dari 5 bagian, bagian lain akan diterbitkan dalam tulisan terpisah. Pembahasan ini dibuat untuk memperkaya variasi soal-soal olimpiade/kompetisi kimia di Indonesia.
urip.info
Soal #49
Manakah molekul yang memiliki momen dipol tidak nol?
(A) BF3
(B) CF4
(C) NF3
(D) SF6
Pembahasan Soal #49
Biasanya molekul dengan bentuk simetris dengan saling meniadakan gaya tarik, dan atau bila terdapat PEB genap dan simetris posisinya biasanya total momen dipol nol, selain itu maka momen dipolnya tidak nol.
Jawaban yang tepat C
urip.info
Soal #50
Apa geometri molekul XeF4?
(A) Planar segiempat
(B) Tetrahedral
(C) See-saw
(D) piramida segiempat
Pembahasan Soal #50
Elektron valensi Xe = 8. Dari 8 elektron 4 digunakan berikatan dengan 4 atom F. Tersisa 4 elektron pada Xe sebagai atom pusat. empat elektron ini terbagi dua sebagai PEB seanyak 2 dengan posisi berseberangan pada posisi equatorial, sedangkan 4 ikatan dengan Xe dengan F menempati posisi aksial; 6 domain pasangan elektron, terdiri 4 PEI dan 2PEB. Rumus umumnya adalah AX4E2 dengan orbital hibrida sp3d2. bahasan lebih detil beserta contohnya dapat dipelajari di sini atau yang di sini.
Jawaban yang tepat A
urip.info
Soal #51
Manakah pernyataan yang benar tentang ion sianat, NCO–?
(B) hanya II
(C) kedua I dan II
(D) bukan I maupun II
Pembahasan Soal #51
O akan relatif lebih stabil bila ia bermuatan negatif dibanding N bila ada dalam suatu molekul/ion. Semakin banyak variasi muatan format dalam suatu molekul/ion maka semakin tidak stabil. Membandingkan ion NCO– dan CNO– , secara struktur tampak CNO– memiliki variasi muatan lebih banyak dibanding NCO–. Jadi NCO– lebih stabil dibanding CNO–.
urip.info
Dalam ion sianat panjang ikatan atom C-N > C-O karena O memiliki jari-jari lebih kecil sehingga tarikan elektron ke O ke C lebih kuat (sehingga jarak lebih pendek/lebih kuat) dibanding tarikan elektron N ke C.
Jawaban yang tepat C
urip.info
Soal #52
Manakah pernyataan pang paling tepat untuk menggambarkan hasil percobaan pemisahan dengan distilasi fraksional dua isomer dari 1,2-dikloroetena? urip.info
(A) Dua isomer dapat dipisahkan dengan distilasi fraksional, isomer-1 memiliki titik didih yang lebih rendah. urip.info
(B) Dua isomer dapat dipisahkan dengan distilasi fraksional, dengan isomer-2 memiliki titik didih yang lebih rendah.
(C) Dua isomer tidak dapat dipisahkan dengan distilasi fraksional karena kedua isomer memiliki titik didih yang sama.
(D) Dua isomer tidak dapat dipisahkan dengan distilasi fraksional karena mereka berubah dari isomer-1 ke isomer-2 secara cepat pada suhu penyaringan.
Pembahasan Soal #52 urip.info
Isomer-1 struktur cis-1,2-dikloroetena, isomer-2 struktur trans-1,2-dikloroetena.
Isomer-1 cis bersifat polar, isomer-2 trans bersifat nonpolar.
Titik didih isomer-1 > titik didih isomer-2.
Jawaban yang tepat B
urip.info
Soal #53
Apa geometri koordinasi kobalt dalam ion kompleks [Co(H2NCH2CH2NH2)2Br2]+?
(A) Tetrahedral
(B) Planar segiempat
(C) Oktahedral urip.info
(D) Trigonal prismatik
Pembahasan Soal #53
Ligan H2NCH2CH2NH2 termasuk jenis ligan bidental, ada 2 bagian N yang dapat menyumbangkan 1 PEB setiap ligan. Jadi untuk 2 ligan H2NCH2CH2NH2 menyumbangkan 4 PEB membentuk ikatan kovalen koordinasi dengan atom pusat CO. urip.info
2 Ligan Br– masing-masing menyumbangkan 1 PEB. Total terdapat 6 PEB (6 domain pasang elektron) AX6 → bentuknya oktahedral
Jawaban yang tepat C
Soal #54
Sulfur tetrafluoride mengadopsi geometri jungkat-jungkit (see-saw) dengan dua aksial atom F membentuk sudut F-S-F sekitar 180 derajat dan dua ekuatorial atom F atom sekitar 90º dari fluor aksial. urip.info
Manakah pernyataan paling tepat yang menggambarkan ikatan S-F aksial dan ekuatorial?
(A) Ikatan S-F aksial lebih panjang karena kedua fluor harus berbagi ikatan pada orbital S yang sama.
(B) Ikatan S-F aksial lebih panjang karena mereka mengalami tolakan yang lebih besar dari atom fluor lain dalam molekul. urip.info
(C) Ikatan S-F ekuatorial lebih panjang karena sudut ikatan ekuatorial F-S-F adalah yang terkecil dalam molekul.
(D) Ikatan S-F ekuatorial lebih panjang karena mereka mengalami tolakan yang lebih besar dari pasangan elektron bebas pada sulfur.
Pembahasan Soal #54
urip.info
Orbital hibrida sp2 (posisi aksial) pada atom pusat, tumpang tindih dengan orbital F pada posisi ekuatorial. Satu ikatan pada posisi aksial terbentuk melalui tumpang tindih orbital p yang tidak mengalami hibridisasi pada atom pusat S dan 2 orbital F akhir dihasilkan pada ikatan 3 pusat empat elektron (3c-4e). Bahasan tentang 3c-4e dapat disimak di sini. urip.info
Pada teori lama (seperti yang digunakan dalam buku teks kimia umum, panjangnya ikatan disebabkan oleh tolakan pasangan elektron yang menyebabkan panjang ikatan berbeda.
Jawaban yang tepat A
urip.info
Soal #55
Manakah pernyataan tentang hidrokarbon bercabang ditampilkan berikut yang benar?
(A) Nama IUPAC nya adalah 4-metilheksana.
(B) Memiliki atom C kiral.
(C) Memiliki enam hidrogen primer.
(D) Klorinasi radikal menghasilkan 1-kloro-4-metilheksana sebagai produk utama. urip.info
Pembahasan Soal #55
Atom H primer adalah atom H yang terikat pada atom C primer, jumlahnya ada 9.
Jawaban yang tepat B
urip.info
Soal #56
Dimetilsikloheksana manakah yang kedua gugus metil ekuatorialnya yang paling stabil ketika membentuk konformasi kursi? urip.info
Pembahasan Soal #56 urip.info
Jawaban yang tepat C
urip.info
Soal #57
Berapa banyak senyawa asiklik yang berbeda untuk molekul yang memiliki rumus
C5H10?
(A) 3
(B) 4
(C) 5
(D) 6
Pembahasan Soal #57 urip.info
C5H10 merupakan golongan alkena (CnH2n) karena tidak membentuk cincin.
Jawaban yang tepat D
urip.info
Soal #58
Ketika asetaldehid (CH3CHO) bereaksi dalam larutan metanol (CH3OH) pada suasana basa, manakah senyawa yang TIDAK terbentuk?
(A) CH3CH(OH)(OCH3)
(B) CH3CH(OCH3)2 urip.info
(C) CH3CH(OH)CH2CHO
(D) CH3CH=CHCHO
Pembahasan Soal #58
Jawaban yang tepat B
urip.info
Soal #59
Dengan cara apa menjelaskan reaktivitas CH3C≡CH berbeda dari CH3CH=CH2?
(A) Propuna terdeprotonasi oleh NaNH2, sementara propena tidak.
(B) Propuna tidak bereaksi dengan bromin, sementara propena bereaksi mudah dengan bromin.
(C) Propuna mengalami hidrogenasi katalitik platinum, sementara propena tidak.
(D) Propuna adalah mudah terhidrasi pada pH = 0, sedangkan propena tidak.
Pembahasan Soal #59 urip.info
Keasaman CH3C≡CH > CH3CH=CH2
Atom karbon sp (ada pada propuna) lebih elektronegatif daripada atom karbon sp2 (ada pada propena) dan atom karbon sp2 lebih elektronegatif daripada atom karbon sp3. Secara singkat keelektronegatifan atom C pada sp > sp2 > sp3. Semakin elektronegatif atom C semakin kuat menarik elektron ikatannya dengan h sehingga H lebih mudah lepas (terdeprotonasi). urip.info
Zat lebih asam lebih mudah terdeprotonasi (melepaskan proton) dan diterima oleh NH2–
CH3C≡CH + NaNH2 → CH3C≡CNa + NH3
Jawaban yang tepat A
Soal #60
katalisis enzim mengubah substrat menjadi produk P, dengan grafik konsentrasi produk versus waktu seperti berikut: urip.info
Di bawah kondisi yang sama, kecuali dihadapan inhibitor kompetitif enzim, manakah grafik terbaik mewakili penampilan produk dari waktu ke waktu?
Pembahasan Soal #60 urip.info
[P] vs waktu berupa garis linear, artinya situs pengikat enzim tidak jenuh. Dengan keberadaan inhibitor kompetitif, substrat bersaing dengan inhibitor untuk mengikat enzim, sehingga [P] versus waktu tetap linear dengan slop lebih rendah.
Jawaban yang tepat B
urip.info
Bila ada pembahasan yang kurang tepat mohon memberikan koreksi pada kolom komentar pada bagian akhir postingan ini. Terima kasih.
- Pembahasan Soal Kimia Olimpiade Nasional USA 2018 (Bagian-1 dari 5)
- Pembahasan Soal Kimia Olimpiade Nasional USA 2018 (Bagian-2 dari 5)
- Pembahasan Soal Kimia Olimpiade Nasional USA 2018 (Bagian-3 dari 5)
- Pembahasan Soal Kimia Olimpiade Nasional USA 2018 (Bagian-4 dari 5)
- Pembahasan Soal Kimia Olimpiade Nasional USA 2018 (Bagian-5 dari 5)
urip.info
Soal #49
Manakah molekul yang memiliki momen dipol tidak nol?
(A) BF3
(B) CF4
(C) NF3
(D) SF6
Pembahasan Soal #49
Biasanya molekul dengan bentuk simetris dengan saling meniadakan gaya tarik, dan atau bila terdapat PEB genap dan simetris posisinya biasanya total momen dipol nol, selain itu maka momen dipolnya tidak nol.
Jawaban yang tepat C
urip.info
Soal #50
Apa geometri molekul XeF4?
(A) Planar segiempat
(B) Tetrahedral
(C) See-saw
(D) piramida segiempat
Pembahasan Soal #50
Elektron valensi Xe = 8. Dari 8 elektron 4 digunakan berikatan dengan 4 atom F. Tersisa 4 elektron pada Xe sebagai atom pusat. empat elektron ini terbagi dua sebagai PEB seanyak 2 dengan posisi berseberangan pada posisi equatorial, sedangkan 4 ikatan dengan Xe dengan F menempati posisi aksial; 6 domain pasangan elektron, terdiri 4 PEI dan 2PEB. Rumus umumnya adalah AX4E2 dengan orbital hibrida sp3d2. bahasan lebih detil beserta contohnya dapat dipelajari di sini atau yang di sini.
Jawaban yang tepat A
urip.info
Soal #51
Manakah pernyataan yang benar tentang ion sianat, NCO–?
- Ion sianate secara termodinamika lebih stabil dibandingkan isomer fulminat (CNO–).
- Ikatan karbon-nitrogen lebih pendek dari ikatan karbon-oksigen dalam ion sianate fase gas.
(B) hanya II
(C) kedua I dan II
(D) bukan I maupun II
Pembahasan Soal #51
O akan relatif lebih stabil bila ia bermuatan negatif dibanding N bila ada dalam suatu molekul/ion. Semakin banyak variasi muatan format dalam suatu molekul/ion maka semakin tidak stabil. Membandingkan ion NCO– dan CNO– , secara struktur tampak CNO– memiliki variasi muatan lebih banyak dibanding NCO–. Jadi NCO– lebih stabil dibanding CNO–.
urip.info
Dalam ion sianat panjang ikatan atom C-N > C-O karena O memiliki jari-jari lebih kecil sehingga tarikan elektron ke O ke C lebih kuat (sehingga jarak lebih pendek/lebih kuat) dibanding tarikan elektron N ke C.
Jawaban yang tepat C
urip.info
Soal #52
Manakah pernyataan pang paling tepat untuk menggambarkan hasil percobaan pemisahan dengan distilasi fraksional dua isomer dari 1,2-dikloroetena? urip.info
(A) Dua isomer dapat dipisahkan dengan distilasi fraksional, isomer-1 memiliki titik didih yang lebih rendah. urip.info
(B) Dua isomer dapat dipisahkan dengan distilasi fraksional, dengan isomer-2 memiliki titik didih yang lebih rendah.
(C) Dua isomer tidak dapat dipisahkan dengan distilasi fraksional karena kedua isomer memiliki titik didih yang sama.
(D) Dua isomer tidak dapat dipisahkan dengan distilasi fraksional karena mereka berubah dari isomer-1 ke isomer-2 secara cepat pada suhu penyaringan.
Pembahasan Soal #52 urip.info
Isomer-1 struktur cis-1,2-dikloroetena, isomer-2 struktur trans-1,2-dikloroetena.
Isomer-1 cis bersifat polar, isomer-2 trans bersifat nonpolar.
Titik didih isomer-1 > titik didih isomer-2.
Jawaban yang tepat B
urip.info
Soal #53
Apa geometri koordinasi kobalt dalam ion kompleks [Co(H2NCH2CH2NH2)2Br2]+?
(A) Tetrahedral
(B) Planar segiempat
(C) Oktahedral urip.info
(D) Trigonal prismatik
Pembahasan Soal #53
Ligan H2NCH2CH2NH2 termasuk jenis ligan bidental, ada 2 bagian N yang dapat menyumbangkan 1 PEB setiap ligan. Jadi untuk 2 ligan H2NCH2CH2NH2 menyumbangkan 4 PEB membentuk ikatan kovalen koordinasi dengan atom pusat CO. urip.info
2 Ligan Br– masing-masing menyumbangkan 1 PEB. Total terdapat 6 PEB (6 domain pasang elektron) AX6 → bentuknya oktahedral
Jawaban yang tepat C
Soal #54
Sulfur tetrafluoride mengadopsi geometri jungkat-jungkit (see-saw) dengan dua aksial atom F membentuk sudut F-S-F sekitar 180 derajat dan dua ekuatorial atom F atom sekitar 90º dari fluor aksial. urip.info
Manakah pernyataan paling tepat yang menggambarkan ikatan S-F aksial dan ekuatorial?
(A) Ikatan S-F aksial lebih panjang karena kedua fluor harus berbagi ikatan pada orbital S yang sama.
(B) Ikatan S-F aksial lebih panjang karena mereka mengalami tolakan yang lebih besar dari atom fluor lain dalam molekul. urip.info
(C) Ikatan S-F ekuatorial lebih panjang karena sudut ikatan ekuatorial F-S-F adalah yang terkecil dalam molekul.
(D) Ikatan S-F ekuatorial lebih panjang karena mereka mengalami tolakan yang lebih besar dari pasangan elektron bebas pada sulfur.
Pembahasan Soal #54
Orbital hibrida sp2 (posisi aksial) pada atom pusat, tumpang tindih dengan orbital F pada posisi ekuatorial. Satu ikatan pada posisi aksial terbentuk melalui tumpang tindih orbital p yang tidak mengalami hibridisasi pada atom pusat S dan 2 orbital F akhir dihasilkan pada ikatan 3 pusat empat elektron (3c-4e). Bahasan tentang 3c-4e dapat disimak di sini. urip.info
Pada teori lama (seperti yang digunakan dalam buku teks kimia umum, panjangnya ikatan disebabkan oleh tolakan pasangan elektron yang menyebabkan panjang ikatan berbeda.
Jawaban yang tepat A
urip.info
Soal #55
Manakah pernyataan tentang hidrokarbon bercabang ditampilkan berikut yang benar?
(A) Nama IUPAC nya adalah 4-metilheksana.
(B) Memiliki atom C kiral.
(C) Memiliki enam hidrogen primer.
(D) Klorinasi radikal menghasilkan 1-kloro-4-metilheksana sebagai produk utama. urip.info
Pembahasan Soal #55
Atom H primer adalah atom H yang terikat pada atom C primer, jumlahnya ada 9.
Jawaban yang tepat B
urip.info
Soal #56
Dimetilsikloheksana manakah yang kedua gugus metil ekuatorialnya yang paling stabil ketika membentuk konformasi kursi? urip.info
urip.info
Soal #57
Berapa banyak senyawa asiklik yang berbeda untuk molekul yang memiliki rumus
C5H10?
(A) 3
(B) 4
(C) 5
(D) 6
Pembahasan Soal #57 urip.info
C5H10 merupakan golongan alkena (CnH2n) karena tidak membentuk cincin.
Jawaban yang tepat D
urip.info
Soal #58
Ketika asetaldehid (CH3CHO) bereaksi dalam larutan metanol (CH3OH) pada suasana basa, manakah senyawa yang TIDAK terbentuk?
(A) CH3CH(OH)(OCH3)
(B) CH3CH(OCH3)2 urip.info
(C) CH3CH(OH)CH2CHO
(D) CH3CH=CHCHO
Pembahasan Soal #58
Jawaban yang tepat B
urip.info
Soal #59
Dengan cara apa menjelaskan reaktivitas CH3C≡CH berbeda dari CH3CH=CH2?
(A) Propuna terdeprotonasi oleh NaNH2, sementara propena tidak.
(B) Propuna tidak bereaksi dengan bromin, sementara propena bereaksi mudah dengan bromin.
(C) Propuna mengalami hidrogenasi katalitik platinum, sementara propena tidak.
(D) Propuna adalah mudah terhidrasi pada pH = 0, sedangkan propena tidak.
Pembahasan Soal #59 urip.info
Keasaman CH3C≡CH > CH3CH=CH2
Atom karbon sp (ada pada propuna) lebih elektronegatif daripada atom karbon sp2 (ada pada propena) dan atom karbon sp2 lebih elektronegatif daripada atom karbon sp3. Secara singkat keelektronegatifan atom C pada sp > sp2 > sp3. Semakin elektronegatif atom C semakin kuat menarik elektron ikatannya dengan h sehingga H lebih mudah lepas (terdeprotonasi). urip.info
Zat lebih asam lebih mudah terdeprotonasi (melepaskan proton) dan diterima oleh NH2–
CH3C≡CH + NaNH2 → CH3C≡CNa + NH3
Jawaban yang tepat A
Soal #60
katalisis enzim mengubah substrat menjadi produk P, dengan grafik konsentrasi produk versus waktu seperti berikut: urip.info
Di bawah kondisi yang sama, kecuali dihadapan inhibitor kompetitif enzim, manakah grafik terbaik mewakili penampilan produk dari waktu ke waktu?
[P] vs waktu berupa garis linear, artinya situs pengikat enzim tidak jenuh. Dengan keberadaan inhibitor kompetitif, substrat bersaing dengan inhibitor untuk mengikat enzim, sehingga [P] versus waktu tetap linear dengan slop lebih rendah.
Jawaban yang tepat B
urip.info
Bila ada pembahasan yang kurang tepat mohon memberikan koreksi pada kolom komentar pada bagian akhir postingan ini. Terima kasih.
Tidak ada komentar:
Posting Komentar