Soal #1:
Paduan logam Mg dan Zn bermassa 154 gram dibakar menghasilkan oksida dengan massa 202 gram. Hitunglah massa masing-masing logam dalam paduan tersebut dan massa setiap oksida yang dihasilkan? Diketahui Ar: O = 16; Mg = 24; Zn = 65
Pembahasan Soal #1:
Persamaan reaksi dengan permisalan koefisien:
p Mg + ½p O2 → p MgO
q Zn + ½q O2 → q ZnO
p Mg + q Zn + ½(p+q) O2 → p MgO + q ZnO
Massa Mg + massa Zn = 154 gram
Dimisalkan:
massa Mg = y
→ massa Zn = 154 – y
Massa MgO + massa ZnO = 202 gram
Dimisalkan:
massa MgO = a
→ massa ZnO = 202 – a
Jumlah Mg (mol) = jumlah MgO (mol)
Jumlah Zn (mol) = jumlah ZnO (mol)
Jadi massa MgO = 40 gram
Massa ZnO = (202 – a) gram
Massa ZnO = (202 – 40) gram
Massa ZnO = 162 gram
Massa Mg = y
y = (3/5 × a) gram
y = (3/5 × 40) gram
y = 24 gram
Jadi massa Mg = 24 gram
Massa Zn = (154 – y) gram
Massa Zn = (154 – 24) gram
Massa Zn = 130 gram
Soal #2:
Paduan logam magnesium dan aluminium seberat 10,2 gram direaksikan dengan larutan HCl encer. Logam-logam tersebut larut sempurna dan menghasilkan gas hidrogen sebanyak 15 liter pada suhu dan tekanan tertentu, di mana 2,8 gram gas nitrogen mempunyai volume 3 liter.
Reaksi yang terjadi:
Mg(s) + 2HCl(aq) → MgCl2(aq) + H2(g)
2Al(s) + 6HCl(aq) → 2AlCl3(aq) + 3H2(g)
Persentase logam magnesium dan aluminium pada paduan logam adalah....
(Diketahui Ar Mg = 24, Ar Al =27)
Pada T dan P yang sama akan berlaku bahwa volume gas-gas akan sebanding dengan jumlah gas-gas tersebut. Ingat n1/V1 = n2/V2 atau n1/n2 = V1/V2
Jadi 0,1 mol N2 = 3 liter N2
atau 1 mol N2 = 30 liter N2
Dengan demikian,
1 mol H2 juga sama dengan 30 liter H2
15 liter gas H2 =
Dimisalkan massa Mg = a → massa Al = 10,2 – a
Jumlah Mg =
Jumlah Al =
Total jumlah H2 (dari kedua reaksi) = 0,5 mol
|×2|
Disederhanakan menjadi:
Penyamaan penyebut:
Massa Mg = a = 4,8 gram
Massa Al = (10,2 – a) gram
Massa Al = (10,2 – 4,8) gram
Massa Al = 5,4 gram
Perhitungan persen massa masing-masing logam dalam paduan logam
% Mg = massa Mg/massa paduan × 100%
% Mg = 4,8/10,2 × 100%
% Mg = 47,0%
% Al = 100% – 47,0%
% Al = 53,0%
Jawaban yang tepat D
Paduan logam Mg dan Zn bermassa 154 gram dibakar menghasilkan oksida dengan massa 202 gram. Hitunglah massa masing-masing logam dalam paduan tersebut dan massa setiap oksida yang dihasilkan? Diketahui Ar: O = 16; Mg = 24; Zn = 65
Pembahasan Soal #1:
Persamaan reaksi dengan permisalan koefisien:
p Mg + ½p O2 → p MgO
q Zn + ½q O2 → q ZnO
p Mg + q Zn + ½(p+q) O2 → p MgO + q ZnO
Massa Mg + massa Zn = 154 gram
Dimisalkan:
massa Mg = y
→ massa Zn = 154 – y
Massa MgO + massa ZnO = 202 gram
Dimisalkan:
massa MgO = a
→ massa ZnO = 202 – a
Jumlah Mg (mol) = jumlah MgO (mol)
Jumlah Zn (mol) = jumlah ZnO (mol)
Jadi massa MgO = 40 gram
Massa ZnO = (202 – a) gram
Massa ZnO = (202 – 40) gram
Massa ZnO = 162 gram
Massa Mg = y
y = (3/5 × a) gram
y = (3/5 × 40) gram
y = 24 gram
Jadi massa Mg = 24 gram
Massa Zn = (154 – y) gram
Massa Zn = (154 – 24) gram
Massa Zn = 130 gram
Soal #2:
Paduan logam magnesium dan aluminium seberat 10,2 gram direaksikan dengan larutan HCl encer. Logam-logam tersebut larut sempurna dan menghasilkan gas hidrogen sebanyak 15 liter pada suhu dan tekanan tertentu, di mana 2,8 gram gas nitrogen mempunyai volume 3 liter.
Reaksi yang terjadi:
Mg(s) + 2HCl(aq) → MgCl2(aq) + H2(g)
2Al(s) + 6HCl(aq) → 2AlCl3(aq) + 3H2(g)
Persentase logam magnesium dan aluminium pada paduan logam adalah....
(Diketahui Ar Mg = 24, Ar Al =27)
- 15% dan 85%
- 25% dan 75%
- 31% dan 69%
- 47% dan 53%
- 69% dan 31%
Pada T dan P yang sama akan berlaku bahwa volume gas-gas akan sebanding dengan jumlah gas-gas tersebut. Ingat n1/V1 = n2/V2 atau n1/n2 = V1/V2
Jadi 0,1 mol N2 = 3 liter N2
atau 1 mol N2 = 30 liter N2
Dengan demikian,
1 mol H2 juga sama dengan 30 liter H2
15 liter gas H2 =
Dimisalkan massa Mg = a → massa Al = 10,2 – a
Jumlah Mg =
Jumlah Al =
Mg(s) | + | 2HCl(aq) | → | MgCl2(aq) | + | H2(g) |
---|---|---|---|---|---|---|
2Al(s) | + | 6HCl(aq) | → | 2AlCl3(aq) | + | 3H2(g) |
---|---|---|---|---|---|---|
Total jumlah H2 (dari kedua reaksi) = 0,5 mol
Disederhanakan menjadi:
Penyamaan penyebut:
Massa Mg = a = 4,8 gram
Massa Al = (10,2 – a) gram
Massa Al = (10,2 – 4,8) gram
Massa Al = 5,4 gram
Perhitungan persen massa masing-masing logam dalam paduan logam
% Mg = massa Mg/massa paduan × 100%
% Mg = 4,8/10,2 × 100%
% Mg = 47,0%
% Al = 100% – 47,0%
% Al = 53,0%
Jawaban yang tepat D
Tidak ada komentar:
Posting Komentar