Soal Stoikimetri, Menentukan Kadar Logam dalam Paduan Logam

Jumat, 21 Februari 2020 edit

Soal #1:
Paduan logam Mg dan Zn bermassa 154 gram dibakar menghasilkan oksida dengan massa 202 gram. Hitunglah massa masing-masing logam dalam paduan tersebut dan massa setiap oksida yang dihasilkan? Diketahui Ar: O = 16; Mg = 24; Zn = 65

Pembahasan Soal #1:
Persamaan reaksi dengan permisalan koefisien:
p Mg +  ½p O2 → p MgO
q Zn + ½q O2 → q ZnO
p Mg + q Zn + ½(p+q) O2 → p MgO + q ZnO

Massa Mg + massa Zn = 154 gram
Dimisalkan:
massa Mg = y
→ massa Zn = 154 – y

Massa MgO + massa ZnO = 202 gram
Dimisalkan:
massa MgO = a
→ massa ZnO = 202 – a

Jumlah Mg (mol) = jumlah MgO (mol)
massa Mgmassa molar Mg=massa MgOmassa molar MgO
y gram24 gram/mol=a gram40 gram/mol
ya=2440
ya=35
y=35a

Jumlah Zn (mol) = jumlah ZnO (mol)
massa Znmassa molar Zn=massa ZnOmassa molar ZnO
(154y) gram65 gram/mol=(202a) gram81 gram/mol
81(154y)=65(202a)
12.47481y=13.13065a
12.47481(35a)=13.13065a
12.47448,6a=13.13065a
65a48,6a=13.13012.474
16,4a=656
16,4a=65616,4
a=40
Jadi massa MgO = 40 gram

Massa ZnO = (202 – a) gram
Massa ZnO = (202 – 40) gram
Massa ZnO = 162 gram

Massa Mg = y
y = (3/5 × a) gram
y = (3/5 × 40) gram
y = 24 gram

Jadi massa Mg = 24 gram

Massa Zn = (154 – y) gram
Massa Zn = (154 – 24) gram
Massa Zn = 130 gram



Soal #2:
Paduan logam magnesium dan aluminium seberat 10,2 gram direaksikan dengan larutan HCl encer. Logam-logam tersebut larut sempurna dan menghasilkan gas hidrogen sebanyak 15 liter pada suhu dan tekanan tertentu, di mana 2,8 gram gas nitrogen mempunyai volume 3 liter.
Reaksi yang terjadi:
Mg(s) + 2HCl(aq) → MgCl2(aq) + H2(g)
2Al(s) + 6HCl(aq) → 2AlCl3(aq) + 3H2(g)
Persentase logam magnesium dan aluminium pada paduan logam adalah....
(Diketahui Ar Mg = 24, Ar Al =27)
  1. 15% dan 85%
  2. 25% dan 75%
  3. 31% dan 69%
  4. 47% dan 53%
  5. 69% dan 31%
Pembahasan Soal #2:
Pada T dan P yang sama akan berlaku bahwa volume gas-gas akan sebanding dengan jumlah gas-gas tersebut. Ingat n1/V1 = n2/V2 atau n1/n2 = V1/V2

nN2=2,8 gram28 gram/mol=0,1 mol
Jadi 0,1 mol N2 = 3 liter N2
atau 1 mol N2 = 30 liter N2

Dengan demikian,
1 mol H2 juga sama dengan 30 liter H2
15 liter gas H2 = 15 liter30 liter/mol=0,5 mol

Dimisalkan massa Mg = a → massa Al = 10,2 – a
Jumlah Mg = a24 mol
Jumlah Al = 10,2a27 mol

Mg(s) + 2HCl(aq) MgCl2(aq) + H2(g)
a24 mol a24 mol

2Al(s) + 6HCl(aq) 2AlCl3(aq) + 3H2(g)
10,2a27 mol 3210,2a27 mol

Total  jumlah H2 (dari kedua reaksi) = 0,5 mol
a24 mol+3210,2a27 mol=0,5 mol
a24 mol+3210,2a27 mol=0,5 mol |×2|
2a24+3(10,2a)27=1
Disederhanakan menjadi:
a12+10,2a9=1

Penyamaan penyebut:
3a36+4(10,2a)36=3636
3a+4(10,2a)=36
3a+40,84a=36
3a4a=3640,8
a=4,8
a=4,8g

Massa Mg = a = 4,8 gram

Massa Al = (10,2 – a) gram
Massa Al = (10,2 – 4,8) gram
Massa Al = 5,4 gram

Perhitungan persen massa masing-masing logam dalam paduan logam
% Mg = massa Mg/massa paduan × 100%
% Mg = 4,8/10,2 × 100%
% Mg = 47,0%

% Al = 100% – 47,0%
% Al = 53,0%

Jawaban yang tepat D
Bagikan di

Tidak ada komentar:

Posting Komentar

 
Copyright © 2015-2025 Urip dot Info | Disain Template oleh Herdiansyah Dimodivikasi Urip.Info
AdBlock Terdeteksi!
Mohon matikan AdBlock untuk dukung kami. Iklan bantu situs ini tetap gratis buat kamu!