Menghitung Kemurnian Larutan Cuka

Jumat, 07 Februari 2020 edit

Pada label asam cuka perdagangan tertulis 25%, diambil 1 mL dan diencerkan sampai volume 50 mL, kemudian tiap 10 mL asam cuka (CH3COOH) ini dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 M (massa jenis cuka 25% adalah 1,06 g/mL) dan diperoleh data percobaan sebagai berikut.


Titrasi ke- Volume NaOH
1 8,2 mL
2 8,1 mL
3 8,0 mL

Diketahui Ar C = 12, Ar H = 1, Ar O = 16)

Berdasarkan data tersebut kemurnian CH3COOH dalam botol kemasan adalah .....
A. 2,292%
B. 9,2%
C. 22,92%
D. 88,8%
E. 91,69%

Pembahasan:
Rata-rata volume NaOH 0,1 M
Volume NaOH 0,1 M = $\mathsf{\dfrac{(8{,}2+8{,}1+8{,}0)~mL}{3}}$
 Volume NaOH 0,1 M = 8,1 mL

n NaOH = 8,1 mL × 0,1 M
n NaOH = 0,81 mmol

Reaksi yang terjadi:
NaOH + CH3COOH → CH3COONa + H2O

Perhitungan jumlah dan [CH3COOH]
n CH3COOH = n NaOH
n CH3COOH = 0,81 mmol

[CH3COOH] = $\mathsf{\dfrac{0,81~mmol}{10~mL}}$
[CH3COOH] = 0,081M
Jadi [CH3COOH] hasil pengenceran 0,081 M (sebagai C2)

Perhitungan n CH3COOH untuk 1 mL
V1 × C1 = V2 × C2
1 mL × C1 = 50 mL × 0,081 M
C1 = 4,05 M

n CH3COOH = 1 mL × 4,05 M
n CH3COOH = 4,05 mmol

Perhitungan massa CH3COOH hasil hitung
massa CH3COOH = 4,05 mmol × 60 g/mol
massa CH3COOH = 0,243 g

Perhitungan massa CH3COOH berdasarkan label 25% dan massa jenis 1,06 g/mL
Bila yang diambil adalah 1 mL dengan kadar 25% maka massa CH3COOH seharusnya
massa CH3COOH 25% = 1 mL × 1,06 g/mL × 25%
massa CH3COOH 25% = 0,265 g.

Perhitungan kemurnian
Kemurnian = $\mathsf{\dfrac{massa~CH_3COOH~dari~titrasi}{massa~ CH_3COOH~25\%} \times 100\%}$
Kemurnian = $\mathsf{\dfrac{0{,}243~g}{0{,}265~g} \times 100\%}$
Kemurnian = 91,69%
Bagikan di

Tidak ada komentar:

Posting Komentar

 
Copyright © 2015-2020 Urip dot Info | Disain Template oleh Herdiansyah Dimodivikasi Urip.Info