Penguraian CaC2, NaN3, H2O2, KO2

Beberapa senyawa memiliki keunikan sifat berbeda dengan suatu senyawa pada umumnya. Misal senyawa CaC₂, NaN₃.

Andai senyawa-senyawa dapat terurai maka perlu kehati-hatian dalam menuliskannya sehingga tidak keliru. Akan lebih jelas kalau digambar struktur Lewis-nya.

• Pada CaC₂ (kalsium karbida) jika dapat terurai bukan menghasilkan kation Ca²⁺ dan anion 2C^– tetapi menghasilkan kation Ca²⁺ dan anion C₂^2–.
  CaC₂ → Ca²⁺ + C₂^2–
  
• Pada NaN₃ (natrium azida) jika dapat terurai bukan menghasilkan kation Na³⁺ dan anion N^– tetapi menghasilkan kation Na⁺ dan anion N₃^–.
  NaN₃ → Na⁺ + N₃^–
  
  
  

Karakter senyawa di atas mirip pada senyawa peroksida atau superoksida. Misal H₂O₂ dan KO₂ 

• Pada hidrogen peroksida H₂O₂ jika terurai menghasilkan 2 kation H⁺ dan 1 anion O₂^2–
  H₂O₂ → 2 H⁺ + O₂^2–
   
• Pada superoksida KO₂ jika terurai menhasilkan 1 kation K⁺ dan 1 anion O₂^–
  KO₂ → K⁺ + O₂^–
  

Sepertinya ini hanya kebiasaan bahwa jika menulis ionisasi mengikuti kaidah A_xB_y yang menghasilkan kation A^y+ sebanyak x dan anion B^x+ sebanyak y.

A_xB_y → xA^y+ + yB^–x

Akibat kurang hati-hati dalam hal ini banyak siswa menggeneralisir ionisasi senyawa seperti itu.

Selengkapnya bahasan lebih lengkap dapat disimak pada tulisan yang lebih baru di sini.