Hasil Kali Kelarutan Ion Campuran AgNO₃ dan Gas HCl

Soal #1

Kedalam 100 mL larutan AgNO₃ 1.10^–3 M dialirkan gas HCl sebanyak 22,4 mL dalam keadaan standar. Jika Ksp AgCl = 1,5.10^–10. Pernyataan yang tepat berikut ini adalah….

1. terjadi larutan tepat jenuh AgCl karena Q_c = K_sp
2. terbentuk endapan AgCl karena Q_c > K_sp
3. terbentuk endapan AgCl karena Q_c < K_sp
4. terjadi larutan AgCl karena Q_c < K_sp
5. terjadi larutan AgCl karena Q_c > K_sp

Catatan:

Q_c = Hasil Kali Kelarutan Ion

Q_c < Ksp ⟶ belum terbentuk endapan

Q_c = Ksp ⟶ tepat jenuh

Q_c > Ksp ⟶ terbentuk endapan

---

Pembahasan

Penyelesaian:

Data pada soal:

• Volume larutan = 100 mL = 0,1 L
• Volume gas HCl = 22,4 mL = 22,4 × 10^–3 L
• Ksp AgCl = 1,5 × 10^–10

AgNO3	→	Ag+	+	NO3–
10–3 M		10–3 M		10–3 M

Jumlah mol gas HCl pada keadaan standar = \(\dfrac{22,4 \times 10^{-3}~L}{22,4~L/mol} = 10^{-3}~mol\)

Bila dianggap volume larutan tidak berubah ketika ditambah gas HCl maka

[HCl] = \(\dfrac{10^{-3}~mol}{0,1~L} = 10^{-2}~M\)

HCl	→	H+	+	Cl–
10–2 M		10–2 M		10–2 M

Q_c = [Ag⁺][Cl^–]

Q_c = 10^–3 × 10^–2

Q_c = 10^–5 M

Ksp AgCl = 1,5 × 10^–10

10^–5 M >>> 1,5 × 10^–10

Q_c AgCl >>> Ksp AgCl ⟶ terbentuk endapan karena Q_c > Ksp

Jawaban B.

Soal #2

Kedalam 50 mL larutan Pb(NO₃)₂ 0,1 M dialirkan gas HCl sebanyak 11,2 mL (keadaan standar). Jika Ksp PbCl₂ = 1,6 × 10^–5, pernyataan yang tepat berikut ini adalah….

1. terjadi larutan tepat jenuh PbCl₂ karena Q_c = K_sp
2. terbentuk endapan PbCl₂ karena Q_c > K_sp
3. terbentuk endapan PbCl₂ karena Q_c < K_sp
4. terjadi larutan PbCl₂ karena Q_c < K_sp
5. terjadi larutan PbCl₂ karena Q_c > K_sp

Pembahasan Soal #2

Penyelesaian:

• Volume larutan = 50 mL = 0,05 L
• Volume gas HCl = 11,2 mL = 11,2 × 10^–3 L
• Ksp PbCl₂ = 1,6 × 10^–5

Pb(NO₃)₂ → Pb²⁺ + 2 NO₃^–

Konsentrasi Pb²⁺ awal = 0,1 M

Mol gas HCl STP = \(\dfrac{11,2 \times 10^{-3}~\text{L}}{22,4~\text{L/mol}} = 5 \times 10^{-4}~\text{mol}\)

Konsentrasi HCl (dan Cl^–) setelah ditambah (volume tetap 0,05 L):

[Cl^–] = \(\dfrac{5 \times 10^{-4}~\text{mol}}{0,05~\text{L}} = 0,01~\text{M} = 10^{-2}~\text{M}\)

Q_c = [Pb²⁺][Cl^–]² = (0,1) × (10^–2)² = 0,1 × 10^–4 = 10^–5

Ksp PbCl₂ = 1,6 × 10^–5

Karena Q_c = 10^–5 < Ksp (1,6 × 10^–5), maka belum terbentuk endapan (larutan belum jenuh). Pernyataan yang sesuai: terjadi larutan PbCl₂ karena Q_c < Ksp → opsi D.

Jawaban D.

Soal #3

Kedalam 200 mL larutan AgNO₃ 2 × 10^–3 M dialirkan gas HBr sebanyak 44,8 mL (keadaan standar). Jika Ksp AgBr = 5,0 × 10^–13, pernyataan yang tepat berikut ini adalah….

1. terjadi larutan tepat jenuh AgBr karena Q_c = K_sp
2. terbentuk endapan AgBr karena Q_c > K_sp
3. terbentuk endapan AgBr karena Q_c < K_sp
4. terjadi larutan AgBr karena Q_c < K_sp
5. terjadi larutan AgBr karena Q_c > K_sp

Pembahasan Soal #3

Penyelesaian:

• Volume larutan = 200 mL = 0,2 L
• Volume gas HBr = 44,8 mL = 44,8 × 10^–3 L
• Ksp AgBr = 5,0 × 10^–13

AgNO₃ → Ag⁺ + NO₃^–

[Ag⁺] awal = 2 × 10^–3 M

Mol gas HBr STP = \(\dfrac{44,8 \times 10^{-3}}{22,4} = 2 \times 10^{-3}~\text{mol}\)

[Br^–] = \(\dfrac{2 \times 10^{-3}}{0,2} = 0,01~\text{M} = 10^{-2}~\text{M}\)

Q_c = [Ag⁺][Br^–] = (2 × 10^–3) × (10^–2) = 2 × 10^–5

Ksp AgBr = 5,0 × 10^–13

Q_c (2 × 10^–5) >> Ksp → terbentuk endapan AgBr. Pernyataan yang tepat: B.

Jawaban B.

Soal #4

Kedalam 150 mL larutan Hg₂(NO₃)₂ 0,001 M dialirkan gas HCl sebanyak 33,6 mL (keadaan standar). Jika Ksp Hg₂Cl₂ = 1,3 × 10^–18, pernyataan yang tepat berikut ini adalah….

1. terjadi larutan tepat jenuh Hg₂Cl₂ karena Q_c = K_sp
2. terbentuk endapan Hg₂Cl₂ karena Q_c > K_sp
3. terbentuk endapan Hg₂Cl₂ karena Q_c < K_sp
4. terjadi larutan Hg₂Cl₂ karena Q_c < K_sp
5. terjadi larutan Hg₂Cl₂ karena Q_c > K_sp

Pembahasan Soal #4

Penyelesaian:

• Volume larutan = 150 mL = 0,15 L
• Volume gas HCl = 33,6 mL = 33,6 × 10^–3 L
• Ksp Hg₂Cl₂ = 1,3 × 10^–18

Hg₂(NO₃)₂ → Hg₂²⁺ + 2 NO₃^–

[Hg₂²⁺] awal = 0,001 M = 10^–3 M

Mol gas HCl = \(\dfrac{33,6 \times 10^{-3}}{22,4} = 1,5 \times 10^{-3}~\text{mol}\)

[Cl^–] = \(\dfrac{1,5 \times 10^{-3}}{0,15} = 0,01~\text{M} = 10^{-2}~\text{M}\)

Q_c = [Hg₂²⁺][Cl^–]² = (10^–3) × (10^–2)² = 10^–3 × 10^–4 = 10^–7

Ksp = 1,3 × 10^–18

Q_c (10^–7) >> Ksp → terbentuk endapan Hg₂Cl₂. Pernyataan yang tepat: B.

Jawaban B.

Soal #5

Kedalam 250 mL larutan AgNO₃ 5 × 10^–4 M dialirkan gas HCl sebanyak 56 mL (keadaan standar). Jika Ksp AgCl = 1,8 × 10^–10, pernyataan yang tepat berikut ini adalah….

1. terjadi larutan tepat jenuh AgCl karena Q_c = K_sp
2. terbentuk endapan AgCl karena Q_c > K_sp
3. terbentuk endapan AgCl karena Q_c < K_sp
4. terjadi larutan AgCl karena Q_c < K_sp
5. terjadi larutan AgCl karena Q_c > K_sp

Pembahasan Soal #5

Penyelesaian:

• Volume larutan = 250 mL = 0,25 L
• Volume gas HCl = 56 mL = 56 × 10^–3 L
• Ksp AgCl = 1,8 × 10^–10

AgNO₃ → Ag⁺ + NO₃^–

[Ag⁺] = 5 × 10^–4 M

Mol gas HCl = \(\dfrac{56 \times 10^{-3}}{22,4} = 2,5 \times 10^{-3}~\text{mol}\)

[Cl^–] = \(\dfrac{2,5 \times 10^{-3}}{0,25} = 0,01~\text{M} = 10^{-2}~\text{M}\)

Q_c = [Ag⁺][Cl^–] = (5 × 10^–4) × (10^–2) = 5 × 10^–6

Ksp = 1,8 × 10^–10

Q_c (5 × 10^–6) > Ksp → terbentuk endapan AgCl. Pernyataan yang tepat: B.

Jawaban B.