Pembahasan Soal Pilihan Ganda (1-10) OSP Kimia 2018

Minggu, 03 Februari 2019 edit

Berikut ini pembahasan soal pilihan ganda (PG) OSP Kimia 2018 ala urip.info. Bila ada pembahasan yang kurang tepat mohon dikoreksi dengan menyampaikannya pada kotak komentar dibagian bawah kiriman ini. Terima kasih banyak bila pembaca sudi mengoreksinya. Bila pembaca menggunakan gawei (smartphone) dalam mode potrait soal nampak terlalu kecil silakan ubah ke mode landscape.



Soal PG Nomor 1 OSP Kimia 2018
Pemahasan Soal PG Nomor 1 OSP Kimia 2018
Massa molar CaBr2 = (40,08 + 79,90×2) g/mol
Massa molar CaBr2 = 199,88 g/mol

Massa molar Br2 = (79,90×2) g/mol
Massa molar Br2 = 159,80 g/mol

Dengan kadar 52% CaBr2 sebanyak 100 ton larutan terdapat 52 ton CaBr2.
52 ton = 52 × 106 gram

Br2 diekstrak berdasar reaksi:
CaBr2 → Ca2+ + Br2
Dari persamaan reaksi diketahui bahwa setiap jumlah (mol) CaBr2 setara dengan jumlah (mol) Br2

52 ton CaBr2 = $\mathsf{\dfrac{52\times10^6~g}{199{,}88~g/mol}}$
52 ton CaBr2 = $\mathsf{260{.}156{,}09~mol}$

Jumlah Br2 = jumlah CaBr2
Jumlah Br2 = $\mathsf{260{.}156{,}09~mol}$
Jumlah Br2 = $\mathsf{260{.}156{,}09~mol\times 159{,}80~g/mol}$
Jumlah Br2 = $\mathsf{41{.}572{.}943{,}18~g }$
Jumlah Br2 = $\mathsf{\dfrac{41{.}572{.}943{,}18~g}{10^{6}~g/ton} }$
Jumlah Br2 = $\mathsf{41{,}572943~ton = 41{,}60~ton}$
Jawaban yang tepat D.

urip.info     urip.info      urip.info
Soal PG Nomor 2 OSP Kimia 2018
Pemahasan Soal PG Nomor 2 OSP Kimia 2018
Massa molar Mg = 24,31 g/mol
Massa molar MgCl2 = (24,31 + 35,45×2) g/mol
Massa molar MgCl2 = 95,21 g/mol

Reaksi yang terjadi:
Mg(s) + 2HCl(aq) → MgCl2(aq) + H2(g)

Hitungan stoikiometris:
2,4 g Mg = 2,4 g ÷ 24,31 g/mol
2,4 g Mg = 0,10 mol

350 mL HCl 1 M = 0,35 l × 1 M
350 mL HCl 1 M = 0,35 mol

Reaksi Mg(s) + 2HCl(aq) MgCl2(aq) + H2(g)
Awal (mol) 0,1 0,35 - -
Bereaksi (mol) -0,1 -0,2 +0,1 +0,1
Akhir (mol) - 0,15 0,1 0,1

Secara teori massa MgCl2 seharusnya adalah
0,1 mol × 95,21 g/mol = 9,521 g

Kadar MgCl2 = (massa nyata ÷ massa teori) × 100%
Kadar MgCl2 = (4,75 ÷ 9,521) × 100%
Kadar MgCl2 = 49,89% ≈ 50%
Jawaban yang tepat B.

urip.info     urip.info      urip.info
Soal PG Nomor 3 OSP Kimia 2018
Pemahasan Soal PG Nomor 3 OSP Kimia 2018
Massa molar C3H5(NO3)3 = 227,09 g/mol

260 g C3H5(NO3)3 = 260 g ÷ 227,09 g/mol
260 g C3H5(NO3)3 = 1,145 mol

Semua hasil reaksi berupa gas dengan total koefisien gas = 12+10+6+1=29

Berdasarkan perbandingan koefisien zat pada persamaan reaksi setara maka
jumlah gas hasil (mol) = 29 × (jumlah C3H5(NO3)3 ÷ 4)
jumlah gas hasil (mol) = 29 × (1,145 mol ÷ 4)
jumlah gas hasil (mol) = 8,30125 mol

Volume gas pada tekanan 1,2 atm dan temperatur 27 oC (= 300 K) dapat dihitung dengan rumus:
V = (n.R.T) ÷ P
V = (8,30125 mol × 0,08205 L.atm/K.mol × 300 K) ÷ 1,2 atm
V = 170,279390625 L ≈ 170 L
Jawaban yang tepat D.

urip.info     urip.info      urip.info
Soal PG Nomor 4 OSP Kimia 2018
Pemahasan Soal PG Nomor 4 OSP Kimia 2018
Tekanan osmosis (π)
π = (n/V) × R × T × i
π × V = n × R × T × 1
π × V = massa protein/massa molar protein × R × T
π × V × massa molar protein = massa protein × R × T

massa molar protein = $\mathsf{\dfrac{massa~protein \times R \times T)}{\pi \times V}}$

massa molar protein = $\mathsf{\dfrac{1~g \times 0,08205~L{.}atm/K{.}mol \times 298 K)}{ (92{,}90/760~atm \times 100/1000~L}}$

massa molar protein = $\mathsf{\dfrac{ 24{,}4509}{0{,}0122237}~g/mol}$

massa molar protein = $\mathsf{2000~g/mol}$
Jadi massa molekul relatif protein tersebut adalah 2000
Jawaban yang tepat D.

urip.info     urip.info      urip.info
Soal PG Nomor 5  OSP Kimia 2018
Pemahasan Soal PG Nomor 5 OSP Kimia 2018
Konfigurasi elektron Ga = [Ar] 3d104s24p1

Elektron yang akan terionkan lebih dahulu adalah elektron pada kulit terluar, dalam hal ini adalah kulit ke-4, kemudian baru kulit ke-3. 4p adalah memiliki energi relatif lebih tinggi dibanding 4s.

Oleh karena itu urutan pelepasan elektronnya di mulai dari 4p, 4s, 4s, 3d
Jawaban yang tepat E.

urip.info     urip.info      urip.info
Soal PG Nomor 6 OSP Kimia 2018
Pemahasan Soal PG Nomor 6 OSP Kimia 2018
Dipol permanen terjadi karena adanya ikatan atau gaya tarik antara 2 atom yang memiliki perbedaan keelektronegatifan yang signifikan, dipol permanen terjadi pada molekul yang bersifat polar.

Selain itu geometri molekul (posisi atom-atom dalam molekul) juga menentukan kepolaran secara keseluruhan.

Bila resultan gaya tarik dalam molekul saling meniadakan (simetris) maka menghasilkan molekul yang nonpolar atau kurang polar, sedangkan bentuk molekul yang asimetris relatif lebih polar.

Berikut ini kesimpulan tentang dipol permanen yang dibandingkan:
  1. I > II
  2. I < II
  3. I > II
  4. I < II
  5. Gugus Cl pada kedua molekul menghasilkan resultan nol
Kesimpulan alternatif jawaban yang benar A dan C.
Jawaban yang tepat A dan C

urip.info     urip.info      urip.info
Soal PG Nomor 7 OSP Kimia 2018
Pemahasan Soal PG Nomor 7 OSP Kimia 2018
Setiap ikatan tunggal merupakan ikatan σ
Setiap ikatan rangkap dua, terdiri dari 1 ikatan σ dan 1 ikatan π
Setiap ikatan rangkap tiga, terdiri dari 1 ikatan σ dan 2 ikatan π

Dalam struktur molekul dalam soal terdiri:
11 ikatan tunggal = 11 ikatan σ
5 ikatan rangkap dua = 5 ikatan σ dan 5 ikatan π
1 ikatan rangkap tiga = 1 ikatan σ dan 2 ikatan π

Jadi secara keseluruhan dalam molekul terdapat 17 ikatan σ dan 7 ikatan π
Jawaban yang tepat E.

urip.info     urip.info      urip.info
Soal PG Nomor 8 OSP Kimia 2018
Pemahasan Soal PG Nomor 8 OSP Kimia 2018
Reaksi antara dietilzink dengan air ini mirip dengan reaksi yang diberikan pada soal. H–X tipenya mirip H–OH. Pada HX, X yang berikatan dengan Zn2+, bila dengan air maka Zn2+ yang berikatan adalah OH. Sementara itu etil akan berikatan dengan H membentuk etana (C2H6)

Reaksi yang terjadi:
Zn(C2H5)2 + H2O → Zn(OH)2 + 2C2H6

Jawaban yang tepat C

urip.info     urip.info      urip.info
Soal PG Nomor 9 OSP Kimia 2018
Pemahasan Soal PG Nomor 9 OSP Kimia 2018
Reaksi yang terjadi:
3O2 → 2O3
$\mathsf{-r_{O_2} = 0{,}6 mol/L}$
Tanda + dan – hanya digunkan untuk menandai bahwa zat bertambah atau berkurang saja.

Pernyataan laju reaksi di atas dapat ditulis:
$\mathsf{+\dfrac{1}{2}r_{O_3} = -\dfrac{1}{3}r_{O_2}}$

$\mathsf{+r_{O_3} = -\dfrac{2}{3}r_{O_2}}$

$\mathsf{+r_{O_3} = \dfrac{2}{3} \times 0{,}6~ mol/L}$

$\mathsf{+r_{O_3} = \dfrac{1{,}2}{3}~ mol/L}$

$\mathsf{+r_{O_3} = 0{,}4~ mol/L}$

Jawaban yang tepat D

urip.info     urip.info      urip.info
Soal PG Nomor 10 OSP Kimia 2018
Pemahasan Soal PG Nomor 10 OSP Kimia 2018
2C4H6 → C8H12
r = k [C4H6]2

Jika [C4H6] = 2 M → r = 0,106 M/det
k = r ÷ [C4H6]2
k = 0,106 M/det ÷ (2 M)2
k = 0,106 M/det ÷ 4 M2

Jika [C4H6] = 4 M
r = [C4H6]2
r = (0,106 M/det ÷ 4 M2) × (4 M)2
r = (0,106 M/det ÷ 4 M2) × 16 M2
r = 0,106 M/det × 4 M2
r = 0,424 M/det
Jawaban yang tepat E.
urip.info     urip.info      urip.info
Berikut ini tautan pembahasan nomor berikutnya.
Bagikan di

Tidak ada komentar:

Posting Komentar

 
Copyright © 2015-2019 Urip dot Info | Disain Template oleh Herdiansyah Dimodivikasi Urip.Info