Simulasi Transfer Elektron - Reaksi Redoks

Reaksi redoks adalah reaksi kimia yang melibatkan transfer elektron antara dua spesi kimia. Reaksi ini terdiri dari dua proses utama:

• Oksidasi: Proses kehilangan elektron oleh suatu spesi, menyebabkan kenaikan bilangan oksidasi. Contoh: A → A⁺ + e^- (A kehilangan 1 elektron).
• Reduksi: Proses penerimaan elektron oleh spesi lain, menyebabkan penurunan bilangan oksidasi. Contoh: B + e^- → B^- (B menerima 1 elektron).

Dalam reaksi redoks, jumlah elektron yang hilang dari spesi yang teroksidasi sama dengan jumlah elektron yang diterima oleh spesi yang tereduksi. Misalnya, dalam reaksi A + B → A⁺ + B^-, A teroksidasi (kehilangan 1 elektron), dan B tereduksi (menerima 1 elektron). Simulasi ini memvisualisasikan transfer elektron untuk membantu memahami konsep ini.

Simulasi Transfer Elektron Reaksi Redoks
Dirancang oleh urip.info

Contoh Reaksi-1: A + B → A⁺ + B⁻ Contoh Reaksi-2: A + B → A²⁺ + B²⁻ Contoh Reaksi-3: A + B⁻ → A⁺ + B²⁻ Contoh Reaksi-4: A + B²⁺ → A²⁺ + B Contoh Reaksi-5: A + B → A³⁺ + B³⁻ Contoh Reaksi-6: A⁺ + B⁻ → A²⁺ + B²⁻ Contoh Reaksi-7: A + B⁺ → A⁺ + B²⁻

A

0

+

B

0

→

A⁺

+1

+

B^-

-1

Perubahan Bilangan Oksidasi:

• A: dari 0 menjadi +1 (oksidasi, kehilangan 1 elektron)
• B: dari 0 menjadi -1 (reduksi, menerima 1 elektron)

Petunjuk Penggunaan

1. Pilih reaksi dari menu dropdown.
2. Klik "Mulai Reaksi" untuk memulai animasi transfer elektron.
3. Klik "Reset" untuk mengulang simulasi.

Perhatikan perubahan bilangan oksidasi dan animasi elektron yang berpindah dari spesi yang teroksidasi ke spesi yang tereduksi.

Interpretasi Hasil

Simulasi menunjukkan transfer elektron dalam reaksi redoks:

• Animasi Elektron:
  Lingkaran kecil kuning mewakili elektron yang berpindah dari spesi A ke spesi B di ruas kiri  dalam lintasan parabola.
  
  
• Perubahan Spesi:
  Spesi awal (A, B) memudar, digantikan oleh ion (Aⁿ⁺, B^n-) yang muncul, menunjukkan hasil reaksi.
  
  
• Bilangan Oksidasi:
  Angka di bawah spesi menunjukkan bilangan oksidasi sebelum dan sesudah reaksi, mencerminkan oksidasi (kenaikan) atau reduksi (penurunan).
  
  
• Keterangan:
  Daftar di bawah simulasi menjelaskan perubahan bilangan oksidasi dan jumlah elektron yang terlibat.

Untuk reaksi dengan lebih dari satu elektron (misalnya, Reaksi-5 dengan 3 elektron), elektron berpindah satu per satu, memvisualisasikan proses bertahap.