Struktur N2O3 Berbeda dengan P2O3?

Sebelum membahas perbedaan struktur N₂O₃ dan P₂O₃, berikut beberapa sifat dari keduanya. N₂O₃ berbentuk padatan berwarna biru pada suhu rendah (di bawah nol derajat Celsius) dan merupakan anhidarat HNO₂, maksudnya bila N₂O₃ dilarutkan dalam air akan terbentuk HNO₂. Dimer P₂O₃ yaitu P₄O₆ berbentuk padatan tidak berwarna pada suhu rendah dan merupakan anhidarat dari H₃PO₃. 
Nitrogen (N) dengan nomor atom 7, keadaan netral N mempunyai 7 elektron dengan konfigurasi 1s² 2s² 2ps³. Elektron dalam N hanya mengisi sampai di kulit kedua dengan radius 71 pikometer.

Ditinjau dari bilangan kuantum N, maka bilangan kuantum utama (𝓃) terbesar adalah 2, dikaitkan dengan bilangan kuantum azimuth (𝓁), atom dengan 𝓃 = 2 hanya berkemungkinan 𝓁 = 0 (orbital s) dan 𝓁 = 1 (orbital p). Pada N tidak mungkin memiliki 𝓁 = 2 (d). Ingat maksimal besarnya 𝓁  = 𝓃 - 1.

Fosfor (P) dengan nomor atom 15, keadaan netral P mempunyai 15 elektron dengan konfigurasi 1s² 2s² 2ps⁶ 3s² 3ps³. Elektron dalam P mengisi sampai di kulit ketiga dengan radius 114 pikometer.

Ditinjau dari bilangan kuantum P, maka bilangan kuantum utama (𝓃) terbesar adalah 3, dikaitkan dengan bilangan kuantum azimuth (𝓁), atom dengan 𝓃 = 3 berkemungkinan 𝓁 = 0 (orbital s), 𝓁 = 1 (orbital p) dan 𝓁 = 2 (orbital d). Jadi pada P memungkinkan memiliki 𝓁 = 2 (d).

Struktur molekul menggambarkan keadaan struktur paling stabil, memiliki energi minimum, bila dalam komputasi kimia maka dapat ditempuh dengan melakukan optimisasi molekul menggunakan basis tertentu.

Struktur N₂O₃ secara hibridisasi sp² ia berbentuk datar/planar dengan basis segitiga datar, untuk kedua atom pusat N.  

Karena orbital d yang tidak tersedia dalam nitrogen, maka struktur kedua trioksida berbeda. N₂O₃ sangat tidak stabil sementara P₂O₃ dapat membentuk dimer menjadi P₄O₆. N₂O₃ sendiri tidak dapat ditemukan bentuk dimernya seperti pada P₂O₃. Dimer adalah penggabungan dua molekul sejenis menjadi satu molekul yang lebih besar oleh karenanya ia menjadi stabil.

P₂O₃ dalam dimer P₄O₆ 
(Struktur setelah clean-2D, PEB untuk O tidak ditampilkan)

Struktur monomer P₂O₃ sangat berbeda dengan N₂O₃ karena posisi satu atom O di antara dua atom P itu hibridisasinya sp³ (basis tetrahedral), P memang memiliki hibridisasi sp² (basis segitiga datar). Ketika membentuk dimer P₄O₆ maka secara keseluruhan baik atom P dan O memiliki hibridisasi sp³. Secara satuan ia berbentuk trigonal piramida dengan pusat di P, karena atom pusat P terdapat pasangan elektron bebas. 

Gambar model struktur Lewis dalam tulisan ini sepenuhnya dibuat dengan menggunakan MarvinSketch. Video tutorialnya ada di sini. Visual 3D divisualkan dengan Jmol.

Mohon dikoreksi bila ini keliru.