Cara Mengurutkan Daya Reduksi/Oksidasi dan Kereaktifan Unsur dari Data Persamaan Reaksi Redoks secara Matematis

Sabtu, 23 Februari 2019 edit

Berikut ini contoh soal dan pembahasan mengenai urutan daya reduksi/oksidasi serta kereaktifan unsur berdasarkan data Eosel dari suatu reaksi redoks. Soal seperti ini dapat diselesaikan secara meyakinkan dengan menggunakan metode matematis dengan memisalkan Eooks salah satu unsur sebagai acuan awal.


Contoh Soal 1:
Perhatikan persamaan reaksi sel berikut:
  1. Cu2+(aq) + Ni(s) → Ni2+(aq) + Cu(s) ; Eosel = +0,59 Volt
  2. Zn2+(aq) + Ni(s) → Ni2+(aq) + Zn(s)  ; Eosel = –0,51 Volt
  3. Cu2+(aq) + Zn(s) → Zn2+(aq) + Cu(s) ; Eosel = +1,10 Volt
Berdasarkan persamaan reaksi sel di atas, urutan kereatifan adalah ......
  1. Zn > Cu > Ni
  2. Zn > Ni > Cu
  3. Ni > Zn > Cu
  4. Cu > Zn > Ni
  5. Cu > Ni > Zn
Pembahasan Contoh Soal 1:
Dimisalkan Eooks Ni = +1,00 volt (ingat ini sekadar permisalan saja, sekadar sebagai acuan)
Dari reaksi (1) urip.info
Eosel = Eooks Ni + Eored Cu
+0,59 Volt = +1,00 Volt + Eored Cu
Eored Cu = +0,59 Volt – 1,00 Volt
Eored Cu = –0,41 Volt

Dari reaksi (2) urip.info
Eosel = Eooks Ni + Eored Zn
–0,51 Volt = +1,00 Volt + Eored Zn
Eored Zn = –0,59 Volt – 1,00 Volt
Eored Zn = –1,59 Volt

Eooks Ni = +1,00 volt
Eored Ni = –1,00 volt

Jadi diperoleh data relatif
Eored Zn = –1,59 Volt
Eored Ni = –1,00 volt
Eored Cu = –0,41 Volt

Semakin negatif nilai Eored semakin tinggi kereaktifannya (semakin mudah mengalami oksidasi, semakin sulit mengalami reduksi).
Semakin positif nilai Eored semakin rendah kereaktifannya (semakin sulit mengalami oksidasi, semakin mudah mengalami reduksi).
Jadi urutan kereaktifannya adalah  Zn > Ni > Cu


Contoh Soal 2:  urip.info
Diketahui beberapa reaksi:
  1. 2A + 3B2+ → 2A3+ + 3B ; Eo = +0,38 Volt
  2. B + 2D+ → B2+ + 2D ; Eo = +1,08 Volt
  3. 3C + 2A3+ → 3C2+ + 2A ; Eo = –2,10 Volt
Susunlah unsur A, B, C, dan D berdasarkan daya pereduksinya dari paling kuat!

Pembahasan Contoh Soal 2:
Dimisalkan Eooks A= 0 (sekadar sebagai acuan)
Dari reaksi (1)  urip.info
Eosel = Eooks A + Eored B
+0,38 Volt = 0 + Eored B
Eored B = +0,38 Volt
Eooks B = –0,38 Volt


Dari reaksi (2)  urip.info
Eosel = Eooks B + Eored D
+1,08 Volt = –0,38 Volt + Eored D
Eooks D = +1,08 Volt + 0,38 Volt
Eooks D = +1,46 Volt
Eored D = –1,46 Volt

Dari reaksi (3)  urip.info
Eosel = Eooks C + Eored A
+2,10 Volt = Eooks C + 0
Eooks C = +2,10 Volt
Eored C = –2,10 Volt

Jadi diperoleh data relatif
Eored C = –2,10 Volt;
Eored D = –1,46 Volt
Eored A = 0 Volt  urip.info
Eored B = +0,38 Volt

Semakin negatif nilai Eored semakin kuat daya reduksinya.
Semakin positif nilai Eored semakin lemah daya reduksinya.
Berdasar data tersebut urutan dari pereduksi paling kuat adalah C > D > A > B


Contoh Soal 3:  urip.info
Diketahui berbagai reaksi redoks sebagai berikut.
  1. A(s) + B2+(aq) → A2+(aq) + B(s) E0 = +0,32 Volt
  2. 2C(s) + 3D2+(aq) → 2C3+(aq) + 3D(s) E0 = +2,00 Volt
  3. D(s) + B2+(aq) → D2+(aq) + B(s) E0 = –0,78 Volt
Berdasarkan data tersebut, urutan daya reduksi unsur A, B, C, dan D, dimulai dari pereduksi paling lemah adalah .....  urip.info
  1. A–B–C–D
  2. D–A–B–C
  3. C–A–B–D  urip.info
  4. D–B–A–C
  5. B– D–A–C
Sumber contoh soal-3 , Buku Kimia untuk Kelas 12 SMA/MA, Michael Purba,  Erlangga, 2012.

Pembahasan Contoh Soal 3:
Dimisalkan Eooks A= 0 (sekadar sebagai acuan)
Dari reaksi (1)  urip.info
Eosel = Eored B + Eooks A
+0,32 Volt =  Eored B + 0
Eored B = +0,32 Volt

Dari reaksi (3)  urip.info
Eosel = Eored B + Eooks D
–0,78 Volt = +0,32 Volt + Eooks D
Eooks D = –0,78 Volt – 0,32 Volt
Eooks D = –1,10 Volt
Eored D = +1,10 Volt

Dari reaksi (2)  urip.info
Eosel = Eored D + Eooks C
+2,00 Volt = +1,10 Volt + Eooks C
Eooks C = +2,00 Volt – 1,10 Volt
Eooks C = +0,90 Volt
Eored C = –0,90 Volt

Jadi diperoleh data relatif
Eored C = –0,90 Volt;
Eored A = 0 Volt;  urip.info
Eored B = +0,32 Volt;
Eored D = +1,10 Volt.

Semakin negatif nilai Eored  semakin kuat daya reduksinya, atau semakin lemah daya oksidasinya.
Semakin positif nilai Eored  semakin lemah daya reduksinya atau semakin kuat daya oksidasinya.

Jadi berdasarkan data tersebut, dimulai dari pereduksi paling lemah urutannya adalah 
D-B-A-C
Bagikan di

Tidak ada komentar:

Posting Komentar

 
Copyright © 2015-2019 Urip dot Info | Disain Template oleh Herdiansyah Dimodivikasi Urip.Info