Inquiry-Based Learning (IBL) atau pembelajaran berbasis inkuiri adalah pendekatan pembelajaran yang menekankan siswa aktif mencari, menemukan, dan membangun pengetahuan sendiri melalui proses bertanya, menyelidiki, dan menganalisis, bukan hanya menerima informasi dari guru.
Untuk dapat melakukan hal itu pada diri siswa sudah harus mempunyai kemampuan tertentu. Daftar berikut merangkum tujuh kemampuan prasyarat agar siswa dapat menjalankan pembelajaran berbasis inkuiri (IBL) secara efektif.
Berikut beberapa pembahasan soal termokimia yang bersifat kontekstual. Soal akan ditambahkan kemudian sebagai pengayaan/terapan materi termokimia jenjang SMA.
Berikut 15 soal pilihan ganda kompleks (PGK) model mutiple choice mutiple answer (MCMA) pokok bahasan larutan penyangga/bufer. Bonus: 3 Wacana dengan masing-masing 3 soal di bagian akhir. Cobalah menjawab lebih dahulu dengan beri checklist pada kotak tersedia kemudian cocokkan dengan kunci jawaban dengan klik Kunci & Pembahsan. Pilihlah jawaban yang benar untuk model soal PGK-MCMA ini lebih dari satu.
Berikut 30 soal pilihan ganda kompleks (PGK) model mutiple choice mutiple answer (MCMA) pokok bahasan Konsep Asam-Basa. Topik ini mencakup definisi asam dan basa, indikator asam–basa, pH, pOH, dan skala keasaman, kekuatan asam dan basa. Cobalah menjawab lebih dahulu dengan beri checklist pada kotak tersedia kemudian cocokkan dengan kunci jawaban dengan klik Kunci & Pembahasan. Pilihan jawaban yang benar untuk model soal PGK-MCMA ini lebih dari satu.
Solvasi adalah proses terbentuknya interaksi antara partikel terlarut (misalnya ion) dengan molekul pelarut. Jika pelarutnya air, proses ini sering disebut dihidratasi. Solvasi umumnya melepaskan banyak panas karena saat ion terbentuk, molekul pelarut (air) segera membentuk interaksi kuat di sekitar ion tersebut. Interaksi ini menurunkan energi potensial sistem dan selisih energi dilepaskan sebagai panas. Beberapa reaksi yang lain malah sebaliknya memerlukan panas.
Simulasi ini memodelkan reaksi kesetimbangan kimia pembentukan amonia (NH3) ketika konsentrasi salah satu komponennya diubah berdasarkan reaksi:
\[ \ce{N2 + 3H2 <=> 2NH3} \]Untuk menurunkan sudut ikatan sekitar 109,5° pada molekul metana (CH4) secara matematis, kita perlu memahami bahwa CH4 memiliki struktur tetrahedral, di mana atom karbon (C) berada di pusat dan empat atom hidrogen (H) berada di sudut-sudut tetrahedron reguler. Sudut ikatan ini adalah sudut antara dua ikatan C–H, yang dapat diturunkan menggunakan geometri tiga dimensi. Berikut adalah penurunan langkah demi langkah secara detail dan jelas:
Visual 3D Solvasi tingkat pertama ion Na^+ dan Cl^- oleh H2O. Solvasi ini hanya menggabarkan solvasi tingkat pertama saja dan visual ini tidak dioptimasi. Molekul H2O sekitar Na^+ semua atom O mengarah ke Na^+ karena O memiliki muatan parsial negatif (dipol negatif) sehingga terjadi gaya atau interaksi ion-dipol antara Na^+ dengan O pada setiap H2O. Demikian pula antara Cl^- dengan H dari H2O, H ini bermuatan parsial positif yang juga menunjukkan gaya ion-dipol. Gaya ion dipol ini ditunjukkan dengan garis kuning.
Konfigurasi elektron adalah cara elektron-elektron diatur di sekitar inti atom dalam kulit dan subkulit energi. Kulit adalah tingkat energi utama, diberi nomor 1, 2, 3, dan seterusnya berdasarkan bilangan kuantum utama (n). Subkulit adalah kelompok orbital dengan energi yang sama dalam satu kulit. Orbital adalah wilayah di sekitar inti tempat elektron kemungkinan besar ditemukan, dan ditandai dengan jenis orbital: s, p, d, atau f. Subkulit ditulis sebagai kombinasi nomor kulit dan jenis orbital, seperti 1s, 2s, 2p, 3s, 3d. Contohnya, subkulit 1s punya satu orbital s, dan subkulit 2p punya tiga orbital p. Konfigurasi elektron menunjukkan jumlah elektron di setiap subkulit dan membantu menentukan posisi unsur di tabel periodik, yaitu periode (baris) dan golongan (kolom).
