Fraksi mol suatu komponen dalam campuran selalu dihitung dengan rumus dasar berikut:
$$ \chi_i = \frac{n_i}{\sum n_{\text{total}}} $$Namun, yang membedakan antara campuran nonvolatil dan volatil adalah cara penggunaan fraksi mol dalam perhitungan sifat fisik larutan, seperti tekanan uap.
Salah satu soal olimpiade kimia tingkat kabupaten-kota terdapat soal tentang larutan dua zat seperti berikut.
“Suatu larutan mengandung benzena (MM = 78 g/mol) dan toluena (MM = 92 g/mol). Pada 85 °C, fraksi mol toluena dalam fasa uap di atas larutan tersebut adalah 0,25. Diketahui pada 85 °C, tekanan uap murni benzena dan toluena berturut-turut adalah 130,5 kPa dan 52,4 kPa. Larutan diasumsikan bersifat ideal. Fraksi mol toluena dalam larutan adalah….”
Soal-soal kimia terkait dengan penerapan Hukum Raoult suatu larutan yang terdiri campuran dua zat yang bersifat volatil pada suhu yang sama dengan asumsi campuran tersebut bersifat ideal serta diketahui tekanan uap murni setiap komponen dapat dihitung fraksi mol tiap komponen dalam fasa uap di atas larutan atau dapat dihitung fraksi mol tiap komponen dalam larutan serta variabel lain tergantung konteks dan data yang disediakan dalam soal. Berikut hubungan antarvariabel dan penurunan rumus masing-masing variabel.
