Struktur Lewis Spesi-spesi Isoelektronik

Minggu, 20 Oktober 2019 edit

Spesi-spesi yang berupa molekul maupun ion poliatomik bisa saja bersifat isoelektronik. Isoelektronik artinya spesi-spesi tersebut memiliki jumlah elektron valensi yang sama jumlah atomnya persis. Molekul atau anion poliatomik atau kation poliatomik yang memiliki jumlah atom sama dan memiliki jumlah elektron valensi sama umumnya akan memiliki struktur Lewis yang sama pula. Dengan mengetahui isoelektronik suatu spesi maka relatif lebih mudah menggambar model struktur Lewisnya.

Berikut contoh dan penjelasannya yang dikutib dari buku Chemistry and Chemical Reactivity edisi ke-8.


Spesi NO+, N2, CO, dan CN serupa karena masing-masing memiliki dua atom dan jumlah elektron valensi yang sama, 10, yang mengarah pada struktur Lewis yang sama untuk setiap molekul atau ion. Dua atom di masing-masing dihubungkan dengan ikatan rangkap tiga. Dengan tiga pasangan ikatan dan satu pasangan elektron bebas, masing-masing atom memiliki oktet elektron.

Ini hanya sebatas strukturnya saja, sangat berbeda dalam hal karakter atau sifat kimianya. Ada persamaan dan perbedaan penting dalam sifat kimia dari spesies isoelektronik. Sebagai contoh, baik karbon monoksida, CO, dan ion sianida, CN, sangat beracun, dari fakta bahwa mereka dapat mengikat besi hemoglobin dalam darah dan menghambat pengambilan oksigen. Dalam sifat asam basanya juga berbeda. Dalam larutan air, ion sianida dengan mudah menambahkan H+ untuk membentuk hidrogen sianida, sedangkan CO tidak terprotonasi dalam air.

Pada tulisan ini berfokus sebatas isoelektronik dan isostruktur saja, sifat kimia perlu tulisan tersendiri dan akan masuk pada bahasan kimia unsur yang relatif kompleks.

Spesi 2 atom dan 10 elektron valensi
SpesiElektron
valensi (Ev)
Struktur
Lewis
N2: N ⋮ = 5
⋮ N : = 5
CO: C ⋮ = 5
⋮ O :+ = 5
NO+: N ⋮ = 5
⋮ O :+ = 5
CN: C ⋮ = 5
⋮ N : = 5

Spesi 3 atom dan 16 elektron valensi
SpesiElektron
valensi (Ev)
Struktur
Lewis
CO2: C : = 4
:: O : = 6
: O :: = 6
CS2: C : = 4
:: S : = 6
: S :: = 6
OCS:: O : = 6
: C : = 4
: S :: = 6
N2O:: N : = 6
: N :+ = 4
: O :: = 6
NO2+: N :+ = 4
:: O : = 6
: O :: = 6
OCN:: O : = 6
: C : = 4
: N :: = 6
SCN:: S : = 6
: C : = 4
: N :: = 6
N3:: N : = 6
: N :+ = 4
: N :: = 6

Spesi 4 atom dan 8 elektron valensi
SpesiElektron
valensi (Ev)
Struktur
Lewis
NH3: N ... = 5
H . = 1
H . = 1
H . = 1
H3O+: O ... = 5
H . = 1
H . = 1
H . = 1

Spesi 4 atom dan 24 elektron valensi
SpesiElektron
valensi (Ev)
Struktur
Lewis
CO32−: C .. = 4
:: O : = 6
. O ::: = 7
. O ::: = 7
NO3: N ..+ = 4
:: O : = 6
. O ::: = 7
. O ::: = 7

Spesi 5 atom dan 8 elektron valensi
SpesiElektron
valensi (Ev)
Struktur
Lewis
CH4: C .. = 4
H . = 1
H . = 1
H . = 1
H . = 1
BH4.. B .. = 4
H . = 1
H . = 1
H . = 1
H . = 1
NH4+: N ..+ = 4
H . = 1
H . = 1
H . = 1
H . = 1

Spesi 5 atom dan 32 elektron valensi
SpesiElektron
valensi (Ev)
Struktur
Lewis
ClO4. Cl ::: = 7
O ::: = 6
O ::: = 6
O ::: = 6
. O ::: = 7
SO42−.. S :: = 6
O ::: = 6
O ::: = 6
. O ::: = 7
. O ::: = 7
PO43−... P : = 5
O ::: = 6
. O ::: = 7
. O ::: = 7
. O ::: = 7

CMIIW
Bagikan di

Tidak ada komentar:

Posting Komentar

 
Copyright © 2015-2019 Urip dot Info | Disain Template oleh Herdiansyah Dimodivikasi Urip.Info