Spesi-spesi yang berupa molekul maupun ion poliatomik bisa saja bersifat isoelektronik. Isoelektronik artinya spesi-spesi tersebut memiliki jumlah elektron valensi dan jumlah atom yang sama. Molekul atau anion poliatomik atau kation poliatomik yang memiliki jumlah atom sama dan memiliki jumlah elektron valensi sama umumnya akan memiliki struktur Lewis yang sama pula. Dengan mengetahui ke-isoelektronik-an suatu spesi maka relatif lebih mudah menggambar model struktur Lewisnya.
Berikut contoh dan penjelasannya yang dikutib dari buku Chemistry and Chemical Reactivity edisi ke-8.
Spesi NO+, N2, CO, dan CN− serupa karena masing-masing memiliki dua atom dan jumlah elektron valensi yang sama, 10, yang mengarah pada struktur Lewis yang sama untuk setiap molekul atau ion. Dua atom di masing-masing dihubungkan dengan ikatan rangkap tiga. Dengan tiga pasangan ikatan dan satu pasangan elektron bebas, masing-masing atom memiliki oktet elektron.
Ini hanya sebatas strukturnya saja, sangat berbeda dalam hal karakter atau sifat kimianya. Ada persamaan dan perbedaan penting dalam sifat kimia dari spesies isoelektronik. Sebagai contoh, baik karbon monoksida, CO, dan ion sianida, CN−, sangat beracun, dari fakta bahwa mereka dapat mengikat besi hemoglobin dalam darah dan menghambat pengambilan oksigen. Dalam sifat asam basanya juga berbeda. Dalam larutan air, ion sianida dengan mudah menambahkan H+ untuk membentuk hidrogen sianida, sedangkan CO tidak terprotonasi dalam air.
Pada tulisan ini berfokus sebatas isoelektronik dan isostruktur saja, sifat kimia perlu tulisan tersendiri dan akan masuk pada bahasan kimia unsur yang relatif kompleks.
CMIIW
Berikut contoh dan penjelasannya yang dikutib dari buku Chemistry and Chemical Reactivity edisi ke-8.
Spesi NO+, N2, CO, dan CN− serupa karena masing-masing memiliki dua atom dan jumlah elektron valensi yang sama, 10, yang mengarah pada struktur Lewis yang sama untuk setiap molekul atau ion. Dua atom di masing-masing dihubungkan dengan ikatan rangkap tiga. Dengan tiga pasangan ikatan dan satu pasangan elektron bebas, masing-masing atom memiliki oktet elektron.
Ini hanya sebatas strukturnya saja, sangat berbeda dalam hal karakter atau sifat kimianya. Ada persamaan dan perbedaan penting dalam sifat kimia dari spesies isoelektronik. Sebagai contoh, baik karbon monoksida, CO, dan ion sianida, CN−, sangat beracun, dari fakta bahwa mereka dapat mengikat besi hemoglobin dalam darah dan menghambat pengambilan oksigen. Dalam sifat asam basanya juga berbeda. Dalam larutan air, ion sianida dengan mudah menambahkan H+ untuk membentuk hidrogen sianida, sedangkan CO tidak terprotonasi dalam air.
Pada tulisan ini berfokus sebatas isoelektronik dan isostruktur saja, sifat kimia perlu tulisan tersendiri dan akan masuk pada bahasan kimia unsur yang relatif kompleks.
Spesi 2 atom dan 10 elektron valensi
| Spesi | Elektron valensi (Ev) | Struktur Lewis |
|---|---|---|
| N2 | : N ⋮ = 5 ⋮ N : = 5 |  |
| CO | : C ⋮− = 5 ⋮ O :+ = 5 |  |
| NO+ | : N ⋮ = 5 ⋮ O :+ = 5 |  |
| CN− | : C ⋮− = 5 ⋮ N : = 5 |  |
Spesi 3 atom dan 16 elektron valensi
| Spesi | Elektron valensi (Ev) | Struktur Lewis |
|---|---|---|
| CO2 | : C : = 4 :: O : = 6 : O :: = 6 |  |
| CS2 | : C : = 4 :: S : = 6 : S :: = 6 |  |
| OCS | :: O : = 6 : C : = 4 : S :: = 6 |  |
| N2O | :: N :− = 6 : N :+ = 4 : O :: = 6 |  |
| NO2+ | : N :+ = 4 :: O : = 6 : O :: = 6 |  |
| OCN− | :: O : = 6 : C : = 4 : N ::− = 6 |  |
| SCN− | :: S : = 6 : C : = 4 : N ::− = 6 |  |
| N3− | :: N :− = 6 : N :+ = 4 : N ::− = 6 |  |
Spesi 4 atom dan 8 elektron valensi
| Spesi | Elektron valensi (Ev) | Struktur Lewis |
|---|---|---|
| NH3 | : N ... = 5 H . = 1 H . = 1 H . = 1 |  |
| H3O+ | : O ... = 5 H . = 1 H . = 1 H . = 1 |  |
Spesi 4 atom dan 24 elektron valensi
| Spesi | Elektron valensi (Ev) | Struktur Lewis |
|---|---|---|
| CO32− | : C .. = 4 :: O : = 6 . O :::− = 7 . O :::− = 7 |  |
| NO3− | : N ..+ = 4 :: O : = 6 . O :::− = 7 . O :::− = 7 |  |
Spesi 5 atom dan 8 elektron valensi
| Spesi | Elektron valensi (Ev) | Struktur Lewis |
|---|---|---|
| CH4 | : C .. = 4 H . = 1 H . = 1 H . = 1 H . = 1 |  |
| BH4− | .. B ..− = 4 H . = 1 H . = 1 H . = 1 H . = 1 |  |
| NH4+ | : N ..+ = 4 H . = 1 H . = 1 H . = 1 H . = 1 |  |
Spesi 5 atom dan 32 elektron valensi
| Spesi | Elektron valensi (Ev) | Struktur Lewis |
|---|---|---|
| ClO4− | . Cl ::: = 7 O ::: = 6 O ::: = 6 O ::: = 6 . O :::− = 7 |  |
| SO42− | .. S :: = 6 O ::: = 6 O ::: = 6 . O :::− = 7 . O :::− = 7 |  |
| PO43− | ... P : = 5 O ::: = 6 . O :::− = 7 . O :::− = 7 . O :::− = 7 |  |
CMIIW
Tidak ada komentar:
Posting Komentar