Pembahasan Soal Uraian Singkat Kimia KSM-Provinsi 2014

Pembahasan Soal Uraian Singkat KSM Tingkat Provinsi Tahun 2014

Soal 1. (11 poin)
Oksida adalah senyawa kimia yang dibentuk dari logam dengan oksigen. Ada 3 jenis oksida yang dikenal yaitu oksida sederhana, peroksida dan superoksida. Berikut ini ditampilkan 3 oksida yang memiliki perbandingan atom logam terhadap oksigen = 2:1. Titanium(IV) oksida adalah oksida yang banyak digunakan sebagai pigmen putih karena memiliki indeks refraksi yang paling tinggi. Oksida ini tidak larut dalam air tetapi dapat didispersikan secara mekanik.

Baca Selengkapnya » 0

Pembahasan Soal PG Kimia Nomor 11-25 KSM-Provinsi 2014

Pembahasan Soal KSM Kimia Tingkat Provinsi 2014 Nomor 1-10 ada di pranala ini.

11. Asam oksalat (H₂C₂O₄) dalam air memiliki persamaan reaksi kesetimbangan sebagai berikut:

H₂C₂O₄](aq) + 2H₂O](l) ⇌ 2H₃O⁺(aq) + C₂O₄^2- (aq)
Diketahui Ka₁ asam oksalat sebesar 5,36×10^-2 dan Ka₂ adalah 5,30×10^-5
maka harga tetapan kesetimbangan untuk reaksi reaksi tersebut adalah

Baca Selengkapnya » 0

Pembahasan Soal PG Kimia Nomor 1-10 KSM-Provinsi 2014

Berikut ini pembahasan soal pilihan ganda, soal nomor 1 sampai dengan nomor 10. Soal selengkapnya dapat diunduh di blog urip.wordpress.com beserta soal lainnya.

1. Konfigurasi elektron ion klorida dan atom kromium berturut-turut adalah
A. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ dan 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁴ 4s²
B. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ dan 1s² 2s² 2p6 3s² 3p⁶ 3d5 4s¹
C. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ dan 1s² 2s² 2p6 3s² 3p⁶ 3d⁶
D. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ dan 1s² 2s² 2p6 3s² 3p⁶ 3d5 4s¹
E. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ dan 1s² 2s² 2p6 3s² 3p⁶ 3d4 4s²

Baca Selengkapnya » 2

Penentuan Sisa Pereaksi pada Kesetimbangan Reaksi ketika Diketahui Nilai Kc-nya

Latihan soal pilihan ganda dengan tabel ABS (awal-bereaksi-setimbang) pada kesetimbangan kimia penentuan sisa pereaksi pada kesetimbangan dengan nilai K_c dan pembahasan aljabar lengkap. Klik Tampilkan Pembahasan untuk membuka solusi tiap soal.

Baca Selengkapnya » 0

Tutorial Menggambar Molekul Berdasar Struktur Lewis Menggunakan Chemsketch

Tutorial menggambar molekul berdasar struktur Lewis menggunakan Chemsketch sebenarnya sudah saya buat dalam bentuk tulisan. Jika perlu silakan mengunjunginya pada blog saya yang ini. Kali ini tutorial menggunakan video hasil rekam layar menggunakan aplikasi Jing. Berharap yang membutuhkan akan terbantu.

Baca Selengkapnya » 0

Hasil Kali Kelarutan Ion Campuran AgNO₃ dan Gas HCl

Soal #1

Kedalam 100 mL larutan AgNO₃ 1.10^–3 M dialirkan gas HCl sebanyak 22,4 mL dalam keadaan standar. Jika Ksp AgCl = 1,5.10^–10. Pernyataan yang tepat berikut ini adalah….

1. terjadi larutan tepat jenuh AgCl karena Q_c = K_sp
2. terbentuk endapan AgCl karena Q_c > K_sp
3. terbentuk endapan AgCl karena Q_c < K_sp
4. terjadi larutan AgCl karena Q_c < K_sp
5. terjadi larutan AgCl karena Q_c > K_sp

Catatan:

Q_c = Hasil Kali Kelarutan Ion

Q_c < Ksp ⟶ belum terbentuk endapan

Q_c = Ksp ⟶ tepat jenuh

Q_c > Ksp ⟶ terbentuk endapan

Baca Selengkapnya » 0

Menentukan Kelarutan dalam Satuan Massa

Diketahui Ksp CaCO₃ = 4,0 × 10^–10 dan Mr CaCO₃ = 100. Kelarutan garam CaCO₃ dalam tiap 200 mL larutan adalah … .
A. 2 × 10^–3 gram
B. 4 × 10^–4 gram
C. 2 × 10^–5 gram
D. 4 × 10^–6 gram
E. 8 × 10^–8 gram

Catatan:
Kelarutan biasa dinyatakan dalam satuan M namun dapat pula dinyatakan dalam satuan mol atau dalam satuan gram untuk tiap volume tertentu.

Baca Selengkapnya » 0

Kemurnian Zat dalam Reaksi Kimia dan Titrasi Asam-Basa serta Penentuan Ka Berdasar Perbandingan Warna Indikator

Soal 1 — Kemurnian CaCO₃ dalam Reaksi Penguraian

Pada pemanasan sempurna 75 gram kalsium karbonat dengan reaksi:

CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g)

Pada keadaan standar (STP) volume gas CO₂ yang terbentuk adalah 11,2 liter. Kemurnian kalsium karbonat tersebut adalah…

(A_r Ca = 40, C = 12, O = 16)

• 33,3%
• 40,0%
• 50,0%
• 66,7%
• 80,0%

Lihat Pembahasan Soal 1

Diketahui:

\(m_{\ce{CaCO3}}~\text{sampel} = 75 g\)
\( \begin{aligned} \text{Mm}_{\ce{CaCO3}} &= (A_r Ca + A_r C + (A_r O \times 3))~g/mol\\ &= (40 + 12 + (16 \times 3))~g/mol\\ &= (40 + 12 + 48)~g/mol\\ &= 100~g/mol \end{aligned}\)

V molar gas keadaan STP = 22,4 L

Langkah 1: Hitung n (mol) CO₂ yang terbentuk
Pada STP, volume molar gas = 22,4 L/mol dengan kata lain 1 mol gas = 22,4 L.

\(\begin{aligned} n_{\ce{CO2}} &= \dfrac{V_{\ce{CO2}}}{22,4~L/mol}\\[10pt] &= \dfrac{11,2~L}{22,4~L/mol}\\[10pt] &= 0,5~mol \end{aligned}\)

Langkah 2: Hitung mol CaCO₃ murni
Perbandingan koefisien reaksi CaCO₃ : CO₂ = 1 : 1, sehingga:

\(\begin{aligned} n_{\ce{CaCO3}} &= n_{\ce{CO2}}\\ &= 0,5~mol \end{aligned}\)

Langkah 3: Hitung massa CaCO₃ murni
M_r CaCO₃ = 40 + 12 + (3 × 16) = 100 g/mol

\(\begin{aligned} n_{\ce{CaCO3}}~murni &= n_{\ce{CaCO3}} \times Mm_{\ce{CaCO3}} \\[6pt] &= 0,5~mol \times 100~g/mol\\[6pt] &= 50~g \end{aligned}\)

Langkah 4: Hitung kemurnian

\(\begin{aligned} Kemurnian_{\ce{CaCO3}} &= \dfrac{m_{\ce{CaCO3}}~hitung}{m_{\ce{CaCO3}}~sampel} \times 100\%\\[10pt] &= \dfrac{50~g}{75~g} \times 100\%\\[10pt] &= 66,7\% \end{aligned}\)

Jawaban: D. 66,7%

Soal 2 — Kemurnian Kristal NaOH dengan Titrasi

Ditimbang 2 gram kristal NaOH dilarutkan sampai volume 1 liter. Kemudian larutan ini digunakan untuk menitrasi larutan HCl 0,1 M. Setiap 10 mL larutan HCl rata-rata membutuhkan 25 mL larutan NaOH tersebut. Berapa % kemurnian kristal NaOH itu?

(A_r Na = 23, O = 16, H = 1)

• 7,5%
• 8,0%
• 75%
• 80%
• 90%

Lihat Pembahasan Soal 2

Langkah 1: Tentukan konsentrasi NaOH dari data titrasi
Pada titrasi asam kuat – basa kuat berlaku: n H⁺ = n OH⁻

\(\begin{aligned} n_{H^+} &= n_{OH^-}\\ V_{\ce{HCl}} \times [\ce{HCl}] &= V_{\ce{NaOH}} \times [\ce{NaOH}]\\ 10~mL \times 0,1~M &= 25~mL \times [\ce{NaOH}]\\ [\ce{NaOH}] &= \dfrac{1~mmol}{25~mL}\\& = 0,04~M \end{aligned}\)

Langkah 2: Hitung mol dan massa NaOH murni dalam 1 liter larutan

\(\begin{aligned} n_{\ce{NaOH}~murni} &= [\ce{NaOH}] \times V_{\ce{NaOH}}\\ &= 0,04~M \times 1~L\\ &= 0,04~mol \end{aligned}\)

\(\begin{aligned} M_r~ {\ce{NaOH}} &= (A_r~\ce{Na} + A_r~\ce{O} + A_r~\ce{H})~g/mol \\ &= (23 + 16 + 1)~g/mol\\ &= 40~g/mol \end{aligned}\)

\(\begin{aligned} m_{\ce{NaOH}~murni} &= n_{\ce{NaOH}~murni} \times M_r~ {\ce{NaOH}} \\ &= 0,04~mol \times 40~g/mol\\ &= 1,6~g \end{aligned}\)

Langkah 3: Hitung kemurnian kristal

Kemurnian = (1,6 g ÷ 2 g) × 100% = 80%

Jawaban: D. 80%

Soal 3 — Penentuan K_a Berdasarkan Perbandingan Warna Indikator

Terdapat gelas kimia masing-masing berisi 10 mL HCl 0,02 M dan 15 mL CH₃COOH 0,1 M. Ke dalam masing-masing larutan ditetesi indikator metil merah, ternyata mempunyai warna yang sama. Harga K_a CH₃COOH adalah…

• 2 × 10⁻³
• 2 × 10⁻⁵
• 4 × 10⁻⁵
• 4 × 10⁻⁸
• 4 × 10⁻⁹

Lihat Pembahasan Soal 3

Prinsip utama: Jika dua larutan menunjukkan warna yang sama dengan indikator yang sama, maka keduanya memiliki [H⁺] yang sama.

Langkah 1: Tentukan [H⁺] HCl
HCl adalah asam kuat monoprotik, terionisasi sempurna:

[H⁺] = [HCl] = 0,02 M

Catatan: volume larutan (10 mL atau 15 mL) tidak mempengaruhi konsentrasi, yang dibandingkan adalah konsentrasi [H⁺], bukan jumlah mol.

Langkah 2: Gunakan kesamaan [H⁺] untuk CH₃COOH
Karena warna sama, [H⁺] CH₃COOH = 0,02 M.
Untuk asam lemah dengan konsentrasi C:

\(\begin{aligned} [H^+] &= \sqrt{K_a \times C}\\ 0,02~M &= \sqrt{K_a \times 0,1~M}\\ \end{aligned}\)

Langkah 3: Selesaikan persamaan untuk K_a

(0,02)² = K_a × 0,1
0,0004 = K_a × 0,1
\(\begin{aligned} K_a &= \dfrac{0,0004}{0,1} \\&= 0,004 \\&= 4 \times 10^{-3} \end{aligned}\)

Jawaban: A. 4 × 10⁻³

Menggambar Struktur Benzena dengan ChemSketch

Ada beberapa aplikasi menggambar stuktur zat kimia yang dapat dimanfaatkan secara gratis. Salah satu aplikasi tersebut adalah Chemsketch. Jika belum belum terpasang boleh menguduh aplikasinya dari sini. Berikut ini tutorial menggambar struktur benzena dengan Chemsketch. Oh yah, tutorial yang sama dengan menggunakan Marvin Sketch dapat dibaca di sini. Secara prinsip keduanya tidak beda namun menghasilkan tampilan dengan tingkat smooth yang berbeda, dengan Marvin Sketch hasilnya relatif lebih smooth. Meskpiun tentu ada plus minusnya di antara keduanya.

Baca Selengkapnya » 0

Menggambar Struktur Benzena dengan Marvin Sketch

Buat rekan yang baru menggunakan perangkat lunak untuk menggambar struktur zat kimia kadang bukan pekerjaan yang mudah, meskipun jika berani coba klik dan klik saja tentu akan ketemu caranya. Teknik ini adalah cara khas orang Indonesia kebanyakan, coba dan coba tanpa membaca cara pemakaiannya yang biasanya selalu disertakan dalam setiap paket aplikasi. Tapi oke-lah yang penting mau mencoba toh tidak rusak. :)

Baca Selengkapnya » 0

Sekilas tentang Pe-warna-an di MathJax pada Blogger

!UPDATE Sejak Maret 2025 di blog ini tidak menggunakan lagi MathJax, beralih ke KaTeX karena lebih ringan!. Jadi contoh di sini tidak dapat menampilkan visual MathJax.

Sedikit latihan untuk memberikan sesuatu yang berbeda dari keluaran MathJax ketika menulis persamaan matematis atau rumus atau simbol tertentu. Secara standar tampilan MathJax berwarna hitam normal. Untuk memberikan warna tertentu diperlukan sedikit usaha. Berikut ini saya ambil beberapa contoh serta cara mengonfigurasi agar MathJax dapat "diwarnai".

Baca Selengkapnya » 0

Modifikasi Template Blogger itu

Sebulan terakhir ini saya asyik utak-atik template blogger untuk kebutuhan blog saya yang ini. Baru kali ini serius ingin ngeblog menggunakan blogger dengan modal "pertanyaan" di benak. Untuk sedikit mengerti dari mana lagi gerbangnya kalau tidak melalui Google. Semua nyaris tersedia jawaban atas rasa ingin tahu meski kadang perlu memeras otak untuk bisa menerapkannya. Jika sudah berhasil tak lama punya modal buat menulis tutorial tentang apa yang baru saja saya lakukan. Maklum tak punya pengetahuan tentang html, css, dan skrip kecuali secuil saja selama ngeblog di wordpress dot com itu. Akhirnya perlahan semua keingintahuan saya menjadi terang benderang sekadar ingin punya blog berbasis blogger ini.

Baca Selengkapnya » 0