Kalkulator Energi Kisi - Pendekatan Kapustinskii

Energi kisi adalah energi yang diperlukan untuk memisahkan senyawa ionik padatan menjadi ion-ion gas penyusunnya, atau secara setara, energi yang dilepaskan saat ion-ion gas bergabung membentuk kisi kristal. Besaran ini menjadi tolok ukur penting kestabilan senyawa ionik dan memengaruhi sifat-sifat fisik seperti titik leleh, kekerasan, dan kelarutan.

Persamaan Kapustinskii (A. F. Kapustinskii, 1956) menawarkan pendekatan empiris yang praktis: tanpa perlu mengetahui geometri kisi secara detail, energi kisi dapat diperkirakan hanya dari jumlah ion, muatan, dan jari-jari ionik.

Pendekatan ini sangat berguna untuk perbandingan cepat antar-senyawa sekaligus memberikan wawasan mendalam tentang bagaimana ukuran dan muatan ion bersama-sama menentukan kekuatan ikatan ionik.

Baca Selengkapnya » 0

Kalkulator Muatan Inti Efektif (Aturan Slater)

Dalam atom berelektron banyak, setiap elektron tidak hanya ditarik oleh inti bermuatan positif, tetapi juga ditolak oleh elektron lain. Akibatnya, "muatan inti" yang dirasakan oleh sebuah elektron tertentu selalu lebih kecil dari muatan inti sesungguhnya (nomor atom Z).

Nilai muatan yang benar-benar "dirasakan" oleh elektron tersebut disebut muatan inti efektif (Z_eff). Konsep ini sangat penting dalam kimia karena menjelaskan berbagai tren periodik: jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas elektron, dan keelektronegatifan.

Baca Selengkapnya » 0

Pembahasan Soal #8 OSP Kimia 2025 (Kelarutan)

Enamel gigi merupakan lapisan terluar gigi yang berfungsi melindungi gigi dari kerusakan. Enamel gigi tersusun dari hidroksiapatit Ca₅(OH)(PO₄)₃. Hidroksiapatit memiliki K_sp sebesar 6,8 × 10^–37. Ketika hidroksiapatit direaksikan dengan fluorida, terbentuk fluoroapatit yang memiliki K_sp = 1 × 10^–60).

Baca Selengkapnya » 0

Pembahasan Soal #6 OSP Kimia 2025 (Kesetimbangan Kimia)

Sebuah wadah dengan volume 2,0 L diisi air sebanyak 500,0 mL (densitas = 1,00 g mL^–1 ) pada 25,0 °C. Sebanyak 10,0 g asam lemah monoprotik yang mudah menguap, HA (MM = 60,0 g/mol dan K_a = 1,5 × 10^–7), ditambahkan ke dalam air sehingga terbentuk larutan homogen.

Baca Selengkapnya » 0

Pembahasan Soal #4 OSP Kimia 2025 (Termodinamika)

Dalam industri peleburan besi, reduksi senyawa besi(III) oksida menjadi logam besi merupakan proses utama yang terjadi dalam tanur tinggi (blast furnace). Salah satu reduktor yang umum digunakan adalah karbon monoksida. Reaksi reduksi yang berlangsung adalah sebagai berikut: Fe₂O₃(s) + CO(g) → Fe(s) + CO₂ (g)

Proses ini berlangsung pada suhu tinggi, sekitar 1000–1800 K, dan sangat bergantung pada aspek termodinamika dan kinetika.

Diketahui data termodinamika standar pada suhu 1000 K: ΔH° = -24,8 kJ/mol ; ΔS° = -33,1 J/mol.K = -0,0331 kJ/mol.K

Baca Selengkapnya » 0

Pembahasan Soal #2 OSP Kimia 2025 (Kimia Anorganik)

Secara umum, garam nitrat logam transisi periode 4 larut baik dalam air dan menghasilkan larutan yang bersifat asam. Contohnya garam Cr(NO₃)₃, Fe(NO₃)₃, Ni(NO₃)₂, dan Cu(NO₃)₂.

Baca Selengkapnya » 0

Simulasi Ionisasi Asam-Basa Kuat/Lemah (Molekuler & Diagram Batang)

Simulasi ini memvisualisasikan proses ionisasi asam kuat, asam lemah, basa kuat, dan basa lemah secara molekuler dalam skala partikel tereduksi. Setiap molekul digambarkan sebagai partikel berwarna yang terurai sebagian atau sepenuhnya dalam air. Anda dapat membandingkan jumlah spesi sebelum dan sesudah ionisasi, nilai K_a/K_b, konsentrasi larutan yang dipilih, derajat ionisasi (α), serta pH yang dihitung menggunakan persamaan kimia yang sesungguhnya, bukan perkiraan.

Baca Selengkapnya » 0

Visualisasi Interaktif Struktur Kristal 3D dengan Three.js

Memahami geometri molekul dalam ruang tiga dimensi adalah kunci dalam mempelajari ikatan kimia. Demikian pula dalam sistem kristal. Gunakan simulator ini untuk mengeksplorasi unit sel berbagai sistem kristal. Model Potong Unit Sel menunjukkan bagaimana atom dibagi di antara sel-sel yang berdekatan.

Baca Selengkapnya » 0

Simulasi Identifikasi Gugus Fungsi Senyawa Organik

Praktikum virtual ini dirancang untuk membantu siswa SMA memahami cara mengidentifikasi gugus fungsi senyawa organik melalui serangkaian uji kimia. Dalam laboratorium nyata, proses identifikasi memerlukan berbagai reagen khusus dan kondisi tertentu.

Simulasi ini menghadirkan pengalaman tersebut secara digital, lengkap dengan visualisasi perubahan warna, pembentukan endapan, dan fenomena kimia lain yang terjadi pada setiap uji. Siswa dapat memilih senyawa tak dikenal, mengujinya dengan berbagai reagen, menganalisis hasil, lalu menarik kesimpulan tentang gugus fungsi yang terkandung dalam senyawa tersebut.

Baca Selengkapnya » 0

Tabel Interaktif Gugus Fungsi Senyawa Organik

Tabel interaktif ini menyajikan delapan gugus fungsi utama dalam kimia organik SMA beserta haloalkana secara ringkas. Klik baris mana saja untuk membuka panel detail yang memuat struktur gugus, sifat fisik dan kimia, reaksi khas, serta contoh senyawa nyata. Gunakan tombol filter atau kolom pencarian untuk navigasi cepat antar gugus.

Baca Selengkapnya » 0

Kalkulator Hukum Perbandingan Tetap (Hukum Proust) V.2026

Hukum Perbandingan Tetap, dikemukakan oleh Joseph Louis Proust menyatakan bahwa perbandingan massa unsur-unsur dalam suatu senyawa adalah tetap, tidak bergantung pada cara pembentukannya.

Kalkulator ini membantu Anda menerapkan hukum tersebut secara dinamis: cukup masukkan rasio massa (biasanya dari rumus kimia atau data percobaan) dan massa tersedia, maka sistem akan menghitung massa senyawa yang terbentuk, sisa pereaksi, kebutuhan unsur untuk target tertentu, atau memverifikasi kesesuaian data dengan hukum Proust.

Baca Selengkapnya » 0

Simulasi Hukum Proust dan Dalton V.2026

Simulasi ini penggabungan dua hukum dasar kimia, hukum perbandingan tetap (Hukum Proust) dan hukum perbandingan berganda (Hukum Dalton) yang sebelumnya di pisah. Dua hukum dasar kimia ini menjadi fondasi pemahaman tentang bagaimana unsur-unsur bergabung membentuk senyawa.

Baca Selengkapnya » 0