Penyetaraan Reaksi: Cr2O7^2- + I^- → Cr^3+ + I2 (Metode PBO)

Setarakan persamaan reaksi redoks berikut untuk suasana asam dan suasana basa dengan menggunakan metode perubahan bilangan oksidasi (metode PBO).

Cr₂O₇^2– + I^– → Cr³⁺ + I₂

Baca Selengkapnya » 0

Dengan Metode PBO, Penyetaraan Reaksi Redoks ini Menjadi Lebih Rumit

Tak selamanya yang dianggap lebih mudah itu benar lebih mudah. Beberapa orang mungkin menganggap metode perubahan bilangan oksidasi (PBO) dalam penyetaraan reaksi redoks itu lebih mudah. Padahal ini masih tergantung pada model persamaan reaksi redoksnya. Contoh penyetaraan reaksi:
K₄Fe(CN)₆ + Ce(NO₃)₄ + KOH →
Ce(OH)₃ + Fe(OH)₃ + H₂O + K₂CO₃ + KNO₃
Bila diselesaikan dengan menggunakan metode pemasangan spesi sejenis tanpa pengionan malah jauh lebih sederhana (cek di sini). 

Baca Selengkapnya » 0

Penyetaraan dengan Metode PBO Persamaan Reaksi: CuSO₄ + KSCN + H₂SO₄ + H₂O → CuCN + K₂SO₄ + H₂SO₃

Berikut ini proses penyetaraan reaksi redoks CuSO₄ + KSCN + H₂SO₄ + H₂O → CuCN + K₂SO₄ + H₂SO₃ menggunakan metode perubahan bilangan oksidasi (PBO). Metode lain silakan cek di tautan masing-masing metode berikut, menggunakan metode ion-elektron atau setengah reaksi dan metode aljabar untuk persamaan reaksi tersebut.

Baca Selengkapnya » 0

Penyetaraan Reaksi: Al + NO2^- → AlO2^- + NH3 dengan Berbagai Metode

Penyetaraan reaksi redoks suasana basa: Al(s) + NO₂^–(aq) → AlO₂^–(aq) + NH₃(aq).
Penyetaraan reaksi redoks sebenarnya dapat diselesaikan dengan beberapa cara, tidak terbatas hanya menggunakan metode setengah reaksi (ion-elektron) dan metode perubahan bilangan oksidasi (PBO). Dalam tulisan ini digunakan metode tambahan, metode transfer oksigen, metode transfer hidrogen, dan metode aljabar sederhana.

Baca Selengkapnya » 0

Penyetaraan Redoks Unsur-Berbeda dalam Pereaksi Tunggal dengan Metode PBO

Reaksi redoks bisa saja terjadi hanya melibatkan "satu pereaksi". Ini berbeda dengan reaksi disproporsionasi. Spesi yang dimaksud di dalamnya terdapat beberapa unsur, satu unsur mengalami reaksi oksidasi, unsur lainnya mengalami reaksi reduksi tapi ini ada dalam senyawa yang sama. Seperti dalam persamaan reaksi redoks: (NH₄)₂Cr₂O₇ → NH₃ + H₂O + Cr₂O₃ + O₂

Baca Selengkapnya » 0

Seri Tutorial Penyetaraan Reaksi Redoks Suasana Basa dengan Metode Perubahan Bilangan Oksidasi Secara Lazim

Berikut ini kumpulan tutorial penyetaraan reaksi redoks dalam suasana basa yang diselesaikan dengan menggunakan metode perubahan bilangan oksidasi sebagaimana diajarkan di sekolah umum. Video akan ditambah terus untuk model reaksi redoks suasana basa. Untuk reaksi yang berlangsung dalam suasana asam dan metode lain akan diunggah kemudian.
Beberapa metode lain yang sedikit ekstrim berbeda dari metode yang umum digunakan dapat ditelusuri pada playlist di sini. 

• Seri penyetaraan reaksi redoks suasana asam dengan metode PBO dapat disimak di sini.
• Seri penyetaraan reaksi redoks suasana asam dengan metode ion-elektron/setengah reaksi dapat di simak di sini. 
• Seri penyetaraan reaksi redoks suasana basa dengan metode ion-elektron/setengah reaksi dapat di simak di sini.
• Seri penyetaraan reaksi redoks dengan metode transfer hidrogen [H], metode ini jauh lebih mudah diikuti, sangat direkomendasikan.

Baca Selengkapnya » 0

Seri Tutorial Penyetaraan Reaksi Redoks Suasana Asam dengan Metode Perubahan Bilangan Oksidasi Secara Lazim

Berikut ini kumpulan tutorial penyetaraan reaksi redoks dalam suasana asam yang diselesaikan dengan menggunakan metode perubahan bilangan oksidasi. Video akan ditambah terus untuk model reaksi redoks suasana asam. Untuk reaksi yang berlangsung dalam suasana basa dan metode lain akan diunggah kemudian. Selamat belajar. Beberapa metode lain yang sedikit ekstrim berbeda dari metode yang umum digunakan dapat ditelusuri pada playlist di sini. 

• Seri penyetaraan reaksi redoks suasana basa dengan metode PBO dapat disimak di sini. 
• Seri penyetaraan reaksi redoks suasana basa dengan metode ion-elektron/setengah reaksi dapat di simak di sini. 
• Seri penyetaraan reaksi redoks suasana asam dengan metode ion-elektron/setengah reaksi dapat di simak di sini. 
• Seri penyetaraan reaksi redoks dengan metode transfer hidrogen [H], metode ini jauh lebih mudah diikuti, sangat direkomendasikan.

Baca Selengkapnya » 0

Manakah Unsur yang Mengalami Reaksi Oksidasi pada Reaksi I2 + S2O3^2- → I^- + S4O6^2- ?

Untuk menjawab pertanyaan manakah unsur yang mengalami reaksi oksidasi pada reaksi di bawah ini tentu harus tahu persis bilangan oksidasi (biloks) dan perubahan bilangan oksidasi (PBO) setiap unsur.

Baca Selengkapnya » 0

Penyetaraan Reaksi Redoks: Cl2 + NaOH → NaCl + NaClO3 + H2O

Penyetaraan reaksi redoks Cl₂ + NaOH → NaCl + NaClO₃ + H₂O
dengan menggunakan 3 metode.

Baca Selengkapnya » 0

Penyetaraan Reaksi Redoks: SO2 + KMnO4 + KOH → K2SO4 + MnO2 + H2O

Penyetaraan reaksi redoks SO₂ + KMnO₄  + KOH → K₂SO₄ + MnO₂ + H₂O
dengan menggunakan 3 metode.

Baca Selengkapnya » 0

Penyetaraan Reaksi Redoks: Zn + NO3^- ⟶ ZnO2^2- + NH3 (suasana basa)

Penyetaraan reaksi redoks Zn + NO₃^– ⟶ ZnO₂^2– + NH₃ (suasana basa)
dengan menggunakan 4 metode. Metode yang dibahas dalam tulisan ini: metode perubahan bilangan okosidasi, metode transfer [O], metode setengah reaksi/ion-elektron, metode aljabar sederhana, dan metode transfer hidrogen.

Baca Selengkapnya » 0

Penyetaraan Reaksi Redoks: FeS + HNO3 → Fe2(SO4)3 + Fe(NO3)2 + NO + H2O

Penyetaraan reaksi redoks FeS + HNO₃ →  Fe₂(SO₄)₃ + Fe(NO₃)₂ + NO + H₂O
dengan menggunakan 3 metode.

Terkini ada metode yang jauh lebih mudah, sila coba.

Baca Selengkapnya » 0

Penyetaraan Reaksi Redoks: Fe + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O

Penyetaraan reaksi redoks Fe + H₂SO₄  →  Fe₂(SO₄)₃  + SO₂ + H₂O
dengan menggunakan 3 metode.

Baca Selengkapnya » 0

Penyetaraan Reaksi Redoks: Zn + NO3^- + H^+ ⟶ Zn^2+ + NH4^+ + H2O

Penyetaraan reaksi redoks Zn + NO₃^– + H⁺ ⟶ Zn²⁺ + NH₄⁺ + H₂O dengan menggunakan 3 metode.

Baca Selengkapnya » 0

Penyetaraan Reaksi Redoks: SCN^- + O2 → SO4^2- + HCO3^- + NO3^-

Soal penyetaraan reaksi redoks SCN^– + O₂ → SO₄^2– + HCO₃^– + NO₃^– ini nampak tidak beda dengan reaksi redoks pada umumnya. Faktanya ini akan tidak mudah bila disetarakan dengan menggunakan metode perubahan bilangan oksidasi (PBO) atau metode setengah reaksi. Satu-satunya cara lugas adalah dengan metode aljabar sederhana. Namun di sini akan tetap dibahas dengan ketiga metode tersebut.

Baca Selengkapnya » 0

Penyetaraan Reaksi Redoks: CuCNS + KIO3 + HCl → HCN + CuSO4 + ICl + H2O + KCl

Pembahasan penyetaraan reaksi redoks CuCNS + KIO₃ + HCl → HCN + CuSO₄ + ICl + H₂O + KCl menggunakan 3 metode: metode setengan reaksi, metode aljabar sederhana, dan metode perubahan bilangan oksidasi (PBO). Soal ini cukup menarik, memberikan pengalaman bagi siswa yang sering hanya menyetarakan reaksi redoks yang terdiri dari satu reaksi reduksi dan satu reaksi oksidasi. Pada reaksi tersebut terdapat dua reaksi reduksi dan dua oksidasi.

Baca Selengkapnya » 0

Penyetaraan Reaksi Redoks: P2I4 + P4 + H2O → PH4I + H3PO4

Persamaan reaksi redoks P₂I₄ + P₄ + H₂O → PH₄I + H₃PO₄ ini nampaknya sederhana namun proses penyetaraannya dengan metode yang selama ini diajarkan di SMA sepertinya sulit untuk mendapatkan hasil setara secara cepat. Mengapa demikian, ada apa dengan persamaan reaksi redoks itu? Mari periksa bilangan oksidasi setiap unsur dalam senyawaan tersebut.

Baca Selengkapnya » 0