Penyetaraan Reaksi Redoks: Cl2 + NaOH → NaCl + NaClO3 + H2O

Penyetaraan reaksi redoks Cl₂ + NaOH → NaCl + NaClO₃ + H₂O
dengan menggunakan 3 metode.

A. Metode Perubahan Bilangan Oksidasi
Setarakan reaksi redoks berikut:
Cl₂ + NaOH → NaCl + NaClO₃ + H₂O

Langkah penyelesaian:
Untuk reaksi autoredoks sebaiknya pereaksi yang mengalami reduksi sekaligus oksidasi dimunculkan dua kali. Jangan lupa menyetarakan jumlah unsur-unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi.
Cl₂ + Cl₂ + NaOH → 2NaCl + 2NaClO₃ + H₂O

Membubuhkan bilangan oksidasi setiap unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi dan menentukan perubahan bilangan oksidasinya.

Agar perubahan bilangan oksidasi sama antara perubahan bilangan oksidasi yang turun dan naik.

Hasil kali penyetaraan PBO turun dan naik:
5Cl₂ + Cl₂ + NaOH → 10NaCl + 2NaClO₃ + H₂O

Menyetarakan unsur dalam spesi yang tidak mengalami perubahan bilangan oksidasi:
Menyetarakan jumlah Na di ruas kiri dengan jumlah Na di ruas kanan.
5Cl₂ + Cl₂ + 12NaOH → 10NaCl + 2NaClO₃ + H₂O

Menyetarakan jumlah H di ruas kiri dengan jumlah H di ruas kanan
5Cl₂ + Cl₂ + 12NaOH → 10NaCl + 2NaClO₃ + 6H₂O
6Cl₂ + 12NaOH → 10NaCl + 2NaClO₃ + 6H₂O

Untuk menyederhanakan koefisien, semua koefisien hasil penyetaraan boleh dibagi 2:
3Cl₂ + 6NaOH → 5NaCl + NaClO₃ + 3H₂O

---

Bonus dulu yah, ini metode baru namun bisa jadi lebih mudah.

---

B. Metode Aljabar Sederhana
Setarakan reaksi redoks berikut:
Cl₂ + NaOH → NaCl + NaClO₃ + H₂O

Langkah penyelesaian:
Memberikan koefisien dengan prioritas unsur dalam spesi yang mengalami reaksi redoks. Dalam hal ini adalah unsur Cl yang ada di ruas kanan.
Cl₂ + NaOH → aNaCl + bNaClO₃ + H₂O
½(a+b)Cl₂ + NaOH → aNaCl + bNaClO₃ + H₂O

Memberi koefisien pada spesi lain yang belum memperoleh koefisien dengan memanfaatkan koefisien yang sudah digunakan sebelumnya.
Fokus pada unsur Na
½(a+b)Cl₂ + (a+b)NaOH → aNaCl + bNaClO₃ + H₂O

Fokus pada unsur O
½(a+b)Cl₂ + (a+b)NaOH → aNaCl + bNaClO₃ + (a+b)–3bH₂O
½(a+b)Cl₂ + (a+b)NaOH → aNaCl + bNaClO₃ + (a–2b)H₂O

Menentukan a dan b dengan memperhatikan unsur yang belum dijadikan pertimbangan, dalam hal ini H.

Jumlah atom H pada kedua ruas harus sama.
Jumlah atom H di ruas kiri = Jumlah atom H di ruas kanan
a + b = 2(a–2b)
a + b = 2a – 4b)
b + 4b = 2a – a
5b = 1a
Jadi a = 5, dan b = 1

Mensubstitusikan a = 5 dan b = 1 ke dalam persamaan
½(a+b)Cl₂ + (a+b)NaOH → aNaCl + bNaClO₃ + (a–2b)H₂O
½(5+1)Cl₂ + (5+1)NaOH → 5NaCl + NaClO₃ + (5–2.1)H₂O
3Cl₂ + 6NaOH → 5NaCl + NaClO₃ + 3H₂O (setara)

---

C. Metode Setengah Reaksi (Pasangan Spesi Mirip)
Setarakan reaksi redoks berikut:
Cl₂ + NaOH → NaCl + NaClO₃ + H₂O

Langkah penyelesaian:
Persamaan reaksi berikut merupakan reaksi autoredoks.
Memasangkan spesi yang mengandung unsur selain O dan H
Cl₂ → NaCl
Cl₂ → NaClO₃

Menyamakan jumlah Cl (Cl₂ di sini mengalami reaksi autoredoks)
Cl₂ → 2NaCl
Cl₂ → 2NaClO₃

Melengkapkan unsur yang belum muncul di salah satu ruas dengan menggukan spesi yang tersedia (NaOH)
Cl₂ + 2NaOH → 2NaCl
Cl₂ + 2NaOH → 2NaClO₃

Menyetarakan jumlah O dengan menambah OH^– pada ruas yang kekurangan O.
Cl₂ + 2NaOH → 2NaCl + 2OH^–
Cl₂ + 2NaOH + 4OH^– → 2NaClO₃

Menyetarakan jumlah H dengan menambah H⁺ pada ruas yang kekurangan H.
Cl₂ + 2NaOH → 2NaCl + 2OH^–
Cl₂ + 2NaOH + 4OH^– → 2NaClO₃ + 6H⁺

Menyetarakan jumlah muatan dengan menambah e^– pada ruas yang lebih positif.
Cl₂ + 2NaOH + 2e^– → 2NaCl + 2OH^– (reaksi reduksi)
Cl₂ + 2NaOH + 4OH^– → 2NaClO₃ + 6H⁺ + 10e^– (reaksi oksidasi)

Jumlah elektron yang diterima dengan yang dilepas harus sama.
|×5| Cl₂ + 2NaOH + 2e^– → 2NaCl + 2OH^–
|×1| Cl₂ + 2NaOH + 4OH^– → 2NaClO₃ + 6H⁺ + 10e^–

Hasil penyetaraan jumlah elektron yang dilepas (oksidasi) dengan yang diterima (reduksi)
5Cl₂ + 10NaOH + 10e^– → 10NaCl + 10OH^–
Cl₂ + 2NaOH + 4OH^– → 2NaClO₃ + 6H⁺ + 10e^–

Menjumlah semua spesi yang ada di ruas kiri dan menjumlah semua spesi yang ada di ruas kanan.
5Cl₂ + 10NaOH + 10e^– + Cl₂ + 2NaOH + 4OH^–
→ 10NaCl + 10OH^– + 2NaClO₃ + 6H⁺ + 10e^–

Mengeliminasi spesi yang sama yang ada di ruas kiri dan kanan.
5Cl₂ + 10NaOH + Cl₂ + 2NaOH
→ 10NaCl + 6OH^– + 2NaClO₃ + 6H⁺

Menggabung spesi yang sama, yang ada di ruas yang sama.
6Cl₂ + 12NaOH → 10NaCl + 2NaClO₃ + 6H₂O

Menyederhanakan koefisien.
3Cl₂ + 6NaOH → 5NaCl + NaClO₃ + 3H₂O