Penyetaraan Reaksi Redoks: Zn + NO3– + H+ ⟶ Zn2+ + NH4+ + H2O

Penyetaraan reaksi redoks Zn + NO₃^– + H⁺ ⟶ Zn²⁺ + NH₄⁺ + H₂O dengan menggunakan 3 metode.

A. Metode Perubahan Bilangan Oksidasi
Setarakan reaksi redoks berikut:
Zn + NO₃^– + H⁺ ⟶ Zn²⁺ + NH₄⁺ + H₂O

Membubuhkan harga bilangan oksidasi setiap unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi.

Agar perubahan bilangan oksidasi sama antara perubahan bilangan oksidasi yang turun dan naik maka spesi Zn dan Zn²⁺ dikali 4

Menyetarakan atom lain yang tidak mengalami perubahan bilangan oksidasi (menyetarakan jumlah O kemudian diikuti menyetarakan jumlah H)
4Zn + NO₃^– + H⁺ ⟶ 4Zn²⁺ + NH₄⁺ + 3H₂O
4Zn + NO₃^– + 10H⁺ ⟶ 4Zn²⁺ + NH₄⁺ + 3H₂O (setara)

---

Bonus Video Metode Terbaru dalam Penyetaraan Reaksi Redoks untuk Persamaan Reaksi yang Sama

---

B. Metode Aljabar Sederhana
Setarakan reaksi redoks berikut:
Zn + NO₃^– + H⁺ ⟶ Zn²⁺ + NH₄⁺ + H₂O

1. Memastikan semua unsur ada pada kedua ruas. Bila jumlah O atau H tidak ada pada salah satu ruas, tambahkan spesi H₂O salah satu ruas (biasa pada ruas yang tampak kekurangan O) dan H⁺pada ruas yang lain.
   
   Persamaan reaksi soal ini semua unsur ruas kiri dan kanan sudah lengkap.
   
   
2. Memberi koefisien berupa huruf, misal a pada Zn, diikuti unsur yang sama di ruas kanan.
   
   aZn + NO₃^– + H⁺ ⟶ aZn²⁺ + NH₄⁺ + H₂O
   
   Memberi koefisien selain a, misalnya b pada unsur N kedua ruas
   aZn + bNO₃^– + H⁺ ⟶ aZn²⁺ + bNH₄⁺ + H₂O
   
   Penyesuaian koefisien spesi yang mengandung unsur O.
   aZn + bNO₃^– + H⁺ ⟶ aZn²⁺ + bNH₄⁺ + 3bH₂O
   
   Menyesuaikan koefisien spesi yang mengandung unsur H.
   aZn + bNO₃^– + (4b+3b.2)H⁺ ⟶ aZn²⁺ + bNH₄⁺ + 3bH₂O
   aZn + bNO₃^– + (4b+6b)H⁺ ⟶ aZn²⁺ + bNH₄⁺ + 3bH₂O
   aZn + bNO₃^– + 10bH⁺ ⟶ aZn²⁺ + bNH₄⁺ + 3bH₂O
   
   
3. Meninjau jumlah muatan:
   Muatan ruas kiri = Muatan ruas kanan
   –1b + 10b = 2a + 1b
   –1b + 10b – 1b = 2a
   8b = 2a
   a = 4 dan b = 1
   
   
4. Mensubstitusikan nilai a dan b ke dalam persamaan reaksi:
   aZn + bNO₃^– + 10bH⁺ ⟶ aZn²⁺ + bNH₄⁺ + 3bH₂O
   
   Hasil persamaan reaksi setara:
   4Zn + NO₃^– + 10H⁺ ⟶ 4Zn²⁺ + NH₄⁺ + 3H₂O
   

---

C. Metode Setengah Reaksi (Pasangan Spesi Mirip)
Setarakan reaksi redoks berikut:
Zn + NO₃^– + H⁺ ⟶ Zn²⁺ + NH₄⁺ + H₂O

1. Menyetarakan jumlah O:
   Zn ⟶ Zn²⁺
   NO₃^– + H⁺ ⟶ NH₄⁺ + 3H₂O
   
   
2. Menyetarakan jumlah H:
   Zn ⟶ Zn²⁺
   NO₃^– + 10H⁺ ⟶ NH₄⁺ + 3H₂O
   
   
3. Menyetarakan jumlah muatan dengan menambah e^– pada ruas yang total muatannya lebih positif:
   Zn ⟶ Zn²⁺ + 2e^–
   NO₃^– + 10H⁺ + 8e^– ⟶ NH₄⁺ + 3H₂O
   
   
4. Menyetarakan jumlah e^– yang dilepas dengan yang diterima:
   4Zn ⟶ 4Zn²⁺ + 8e^– (oksidasi)
   NO₃^– + 10H⁺ + 8e^– ⟶ NH₄⁺ + 3H₂O (reduksi)
   
   
5. Menjumlah reaksi oksidasi dan reduksi:
   4Zn + NO₃^– + 10H⁺ + 8e^– ⟶ 4Zn²⁺ + 8e^– + NH₄⁺ + 3H₂O
   
   
6. Mengeliminir spesi yang sama yang hadir pada kedua ruas (mengeliminasi e^– saja pada persamaan ini):
   4Zn + NO₃^– + 10H⁺ ⟶ 4Zn²⁺ + NH₄⁺ + 3H₂O (setara)

Demikian.