Bahasan 25 Soal Laju Reaksi Tahun 2023

Soal-soal dalam pembahasan ini bersumber dari BSE Kimia untuk Kelas XI, oleh Budi Utami, dkk. yang diterbitkan oleh Pusat Perbukuan, Departemen Pendidikan Nasional, 2009. Silakan mencoba mengerjakan sendiri lebih dahulu kemudian cocokkan jawaban dengan klik tombol Lihat Pembahasan Soal. Untuk alat bantu hitung boleh tentang laju reaksi sila klik di sini. Silakan tuju bagian H.

Baca Selengkapnya » 0

Konversi Satuan Molaritas - Fraksi Mol

Berikut ini alat bantu hitung untuk konversi molaritas dari/ke fraksi mol zat terlarut. Rumus-rumus yang dapat digunakan untuk perhitungan konversi antara molaritas dari/ke fraksi mol disajikan di bawah tabel kalkulator. Pada prosesnya penurunan ini menghubungkan variabel-variabel terkait antara molaritas dan fraksi mol zat terlarut.

Baca Selengkapnya » 0

Kalkulator Konsentrasi Campuran, Vice-Versa

Berikut ini kalkulator tentang campuran larutan sejenis yang mempunyai konsentrasi berbeda. Kalkulator ini dapat digunakan untuk menentukan nilai salah satu variabel bila empat variabel lain diketahui.

Variabel yang dimaksud konsentrasi larutan 1 ([A]₁), volume larutan 1 (V₁), konsentrasi larutan 2 ([A]₂), volume larutan 2 (V₂), dan konsentrasi campuran ([A]_c).

Baca Selengkapnya » 0

Kalkulator Kadar, Massa Jenis, Volume Larutan, Massa Zat Terlarut/Pelarut/Larutan

Berikut ini alat bantu hitung untuk mempelajari hubungan antarvariabel terkait kadar (persentase massa/massa), massa jenis larutan, volume larutan, massa zat terlarut, massa zat pelarut, dan massa larutan.

Diharapkan pengguna dapat  memahami konversi antarvariabel dengan mengamati pola-pola formasi rumus-rumus yang disajikan.

Contoh Soal:

Cuka makan mengandung asam asetat (CH₃COOH) dengan kadar 6,02 %. Hitunglah massa asam asetat dalam 355 mL cuka makan jika diketahui massa jenis cuka makan adalah 1,05 g/mL!

Penyelesaian Soal:

Konversi volume cuka makan ke massa.
Dari informasi massa jenis diketahui bahwa setiap 1 mL cuka makan punya massa 1,05 g.
Jadi massa cuka makan = 355 mL × 1,05 g/mL = 372,75 g

Menghitung massa asam asetat dalam 372,75 g cuka makan.
Karena kadar asam asetat 6,02%, artinya tiap 100 g hanya ada cuka bermassa 6,02 g saja.
Jadi massa asam asetat dalam cuka makan = 372,75 g × 6,02/100 = 22,44 g

---

Berikut ini pola hitungan variabel-variabel soal yang serupa dengan soal di atas. Setiap rumus yang disajikan ini tidak terkait antara rumus yang satu dengan rumus yang lain.

Tampilan terbaik di smartphone dalam mode landscape. Tanda desimal sebaiknya menggunakan tanda titik agar dapat terbaca secara sempurna untuk perhitungan.

---

1. Kadar zat terlarut

Rumus perhitungan kadar zat terlarut dalam larutan yang diketahui massa zat terlarut, volume larutan dan massa jenis larutannya.

Kadar zat terlarut	=	massa zat terlarut × 100
		Volume larutan × massa jenis
	=	g × 100
		mL × g/mL
	=	0 %

---

2. Massa jenis larutan

Rumus perhitungan massa jenis larutan yang diketahui massa zat terlarut, volume larutan dan kadar zat terlarut dalam larutan.

Massa jenis larutan	=	massa zat terlarut × 100
		Volume larutan × kadar
	=	g × 100
		mL × %
	=	0 g/mL

---

3. Volume larutan

Rumus perhitungan volume larutan yang diketahui massa zat terlarut, massa jenis larutan dan kadar zat terlarut dalam larutan.

Volume larutan	=	massa zat terlarut × 100
		massa jenis larutan × kadar
	=	g × 100
		g/mL × %
	=	0 mL

---

4. Massa zat terlarut

Rumus perhitungan massa zat terlarut yang diketahui volume larutan, massa jenis larutan dan kadar zat terlarut dalam larutan.

Massa zat terlarut	=	volume larutan × massa jenis larutan × kadar
		100
	=	mL × g/mL × %
		100
	=	0 g

---

5. Massa larutan

Rumus perhitungan massa larutan yang diketahui volume larutan dan massa jenis larutan.

Massa larutan	=	volume larutan × massa jenis larutan
	=	mL × g/mL
	=	0 g

---

6. Massa pelarut

Rumus perhitungan massa pelarut yang diketahui massa larutan dan massa zat terlarutnya.

Massa pelarut	=	massa larutan – massa zat terlarut
	=	g – g
	=	0 g

Kalkulator Vice-versa Konversi Persen Massa/massa - Fraksi Mol

Cara menghitung persentase m/m (kadar) zat dalam larutan dapat dilakukan dengan menggunakan fraksi mol salah satu zat dari dua komponen dalam larutan.

Setidaknya diperlukan massa molar zat tersebut serta massa molar pelarut, sementara itu massa zat dan massa pelarut tidak diketahui.

Secara umum bila pelarut tidak disebut maka dapat diasumsikan air (H₂O) sebagai pelarut (massa molar H₂O = 18 g/mol).

Baca Selengkapnya » 0

Hubungan Variabel untuk Dua Larutan dengan Tekanan Osmotik Tertentu

Berikut ini contoh soal tentang hubungan dua larutan yang mempunyai tekanan osmotik yang sama pada keadaan tertentu.

Simulasi alat bantu hitung dapat menggunakan kalkulator dengan nilai variabel yang dapat divariasikan disertakan di bagian bawah bahasan ini.

Baca Selengkapnya » 0

Kalkulator Vice-versa Penurunan Tekanan Uap Larutan Elektrolit/Nonelektrolit

Dasar teori:
Dalam sistem tertutup jika dalam larutan terdapat zat terlarut yang sukar menguap maka tekanan uap larutan akan lebih kecil dibandingkan dengan tekanan uap pelarut murni pada kondisi yang sama.

Besarnya ΔP tergantung pada suhu dan jumlah zat dalam larutan. Jika diukur pada suhu yang sama maka ΔP dapat ditentukan.

Untuk larutan elektrolit (terjadi disosiasi atau penguraian ion-ion dalam larutan) spesi-spesinya lebih banyak dibanding dalam larutan nonelektrolit (tidak terjadi ionisasi) untuk konsentrasi yang sama. Faktor penentu dalam larutan elektrolit yang mempengaruhi sifat koligatif ini disebut faktor van’t Hoff.

Baca Selengkapnya » 0