Soal Menantang (Bagian-8), Bukan Soal UN Kimia 2019

Berikut ini contoh soal dan pembahasan soal yang berkategori relatif tinggi. Membutuhkan analisis relatif mendalam, mencakup beberapa konsep yang terintegrasi dan saling terkait. Walau bentuknya pilihan ganda namun membutuhkan analisis yang sangat teliti untuk mendapat kesimpulan yang tepat. Soal akan dikirim sesuai topik yang serumpun. urip.info

Bagian-5: Larutan Penyangga (Larutan Bufer)  urip.info
urip.info
Soal Nomor 18
Perhatikan campuran larutan asam basa berikut. Campuran yang menghasilkan larutan penyangga dengan pH = 8, adalah ..... (K_b NH₃ = 1 × 10^–5)

1. 25 mL HCl 0,1 M + 25 mL NaOH 0,1 M
2. 25 mL HCl 0,1 M + 25 mL NH₃ 0,1 M
3. 25 mL HCl 0,1 M + 25 mL NH₃ 0,2 M
4. 25 mL H₂SO₄ 0,1 M + 25 mL NH₃ 0,4 M
5. 25 mL H₂SO₄ 0,1 M + 25 mL NH₃ 0,22 M

Pembahasan Soal Nomor 18 urip.info
pH = 8 berarti larutan penyangga basa.
[OH^–] = K_b (n lemah – n kuat)/(n kuat)
pOH = –log[OH^–]
pH = 14 – pOH
urip.info

1. Larutan netral (pH = 7)
2. Larutan garam terhidrolisis jumlah asam kuat = jumlah basa lemah.
3. Larutan penyangga,
   [OH] = 10^–5 (5 – 2,5)/(2,5)
   [OH] = 10^–5 → pOH = 5 → pH = 9
   
4. Larutan penyangga,
   [OH] = 10^–5 (10 – 5)/( 5)
   [OH] = 10^–5 → pOH = 5 → pH = 9
   
5. Larutan penyangga,
   [OH] = 10^–5 (5,5 – 2,5)/(2,5)
   [OH] = 10^–6 → pOH = 6 → pH = 8

Jawaban yang tepat E urip.info

---

urip.info
Soal Nomor 19
Terdapat suatu larutan penyangga yang terdiri dari 100 mL larutan NH₃ 0,1 M dengan 100 mL larutan (NH₄)₂SO₄ 0,1 M. Ke dalam campuran tersebut ditambahkan 10 mL larutan HCl 0,1 M. pH larutan setelah penambahan larutan HCl adalah ...... (K_b NH₃ = 2 × 10^–5)

1. 5 – log 2
2. 6 – log 1,1
3. 6 – log 8,6
4. 7 urip.info
5. 8 + log 8,6

Pembahasan Soal Nomor 19
n basa lemah NH₃ = 100 mL × 0,1 M
n basa lemah NH₃ = 10 mmol
urip.info
n asam konjugat NH₄⁺ = 2 × 100 mL × 0,1 m
n asam konjugat NH₄⁺ = 20 mmol
urip.info
n asam kuat HCl = 10 mL × 0,1 M
n asam kuat HCl = 1 mmol
urip.info
[OH^–] = K_b × [(n basa lemah)–(n asam)]/[(n asam konjugat)+(n asam)]
[OH^–] = 2×10^–5 × [10–1]/[20+1]
[OH^–] = 2×10^–5 × 9/21
[OH^–] = 8,6×10^–6
urip.info
pOH = 6 – log 8,6
pH = 14 – 6 + log 8,6
pH = 8 + log  8,6 urip.info
Jawaban yang tepat E

---

urip.info
Ikuti bagian berikutnya pada kiriman selanjutnya.
Sumber Soal: Pretest Penyiapan Calon Instruktur Nasional Guru Kimia (GTK Kemenag RI)