Soal Menantang (Bagian-3), Bukan Soal UN Kimia 2019

Berikut ini contoh soal dan pembahasan soal yang berkategori relatif tinggi. Membutuhkan analisis relatif mendalam, mencakup beberapa konsep yang terintegrasi dan saling terkait. Walau bentuknya pilihan ganda namun membutuhkan analisis yang sangat teliti untuk mendapat kesimpulan yang tepat. Soal akan dikirim per dua soal. Dikelompokkan sesuai topik yang serumpun.

Bagian-3: Persentase Campuran Gas, Penentuan Senyawa Gas Berdasarkan Densitas
urip.info
Soal Nomor 5. urip.info
Sebanyak 80 mL gas elpiji (campuran gas propana dan butana) dibakar sempurna dengan 500 mL gas oksigen (berlebih). Setelah pembakaran selesai suhu diturunkan sampai suhu kamar pada tekanan tetap, kemudian campuran gas dialirkan ke dalam larutan air kapur, Ca(OH)₂, dan gas yang tersisa sebanyak 70 mL. Maka komposisi campuran dalam gas elpiji (propana : butana) adalah .......

1. 90% : 10%
2. 80% : 20%
3. 75% : 25%
4. 60% : 40%
5. 50% : 50%

Pembahasan Soal Nomor 5.
Volume O₂ total = 500 mL
Volume O₂ sisa = 70 mL
Volume O₂ yang habis bereaksi = (500 – 70) mL = 430 mL
urip.info

Jumlah O₂ urip.info
→ 430 – y – 5x + y – ¹³/₂ (80–x)
→ 430 = y + 5x – y + ¹³/₂ (80–x)
→ 430 = 5x + ¹³/₂ (80–x)
→ 430 = 5x + 6,5 (80–x)
→ 430 = 5x + 520 – 6,5x)
→ 1,5 x = 520 – 430
→ 1,5 x = 90 urip.info
→ x = 90/1,5 = 60
urip.info
Jadi perbandingannya:
C₃H₈ : C₄H₁₀ = x : (80–x)
C₃H₈ : C₄H₁₀ = 60 : (80–60)
C₃H₈ : C₄H₁₀ = 60 : 20
C₃H₈ : C₄H₁₀ = 60/(60+20) : 20/(60+20)
C₃H₈ : C₄H₁₀ = 60/80 : 20/80
C₃H₈ : C₄H₁₀ = 75% : 25%
urip.info
Jawaban yang tepat C

---

urip.info
Soal Nomor 6
Di antara gas-gas berikut pada suhu 621^oC dan tekanan 1,50 atm, yang mempunyai densitas (kerapatan) sama dengan densitas gas oksigen pada suhu dan tekanan ruang (RTP) adalah

1. N₂
2. NH₃
3. SO₂
4. SO₃
5. CO₂

Pembahasan Soal Nomor 6
Dasar rumus yang digunakan: PV = nRT
Densitas = massa zat/volume zat
urip.info
Menghitung densitas O₂
Keadaan RTP → T = 300 K; P = 1 atm; n = 1 mol;
V = nRT/P
V = (1 × 0,08205 × 300)/1
V = 24,615 L
urip.info
Massa O₂ = 32 g/mol × 1 mol = 32 g
urip.info
Densitas O₂ = (32 g) / 24,615 L
Densitas O₂ = 1,30 g/L
urip.info
Menghitung massa molar gas X dengan densitas = 1,30 g/L = (massa X)/Volume X
PV = nRT urip.info
PV = (massa X/Massa Molar X)RT
Massa molar X = (massa X/Volume X)RT/P
Massa molar X = (1,30 g/L) × [0,08205 L.atm/(K.mol)] × [(621+273)K]/1,5 atm
Massa molar X = 63,57 g/mol
urip.info
Mencari gas yang memiliki massa molar sekitar 63,57 g/mol

1. N₂ = 2 × 14 = 25
2. NH₃ = 14 + (1×3) = 17
3. SO₂ = 32 + (16×2) = 64
4. SO₃ = 32 + (16×3) = 80
5. CO₂ = 12 + (16×2) = 44

Jawaban yang tepat C (paling mendekati hasil hitung)

---

Ikuti bagian berikutnya pada kiriman selanjutnya.
Sumber Soal: Pretest Penyiapan Calon Instruktur Nasional Guru Kimia (GTK Kemenag RI)