Berikut ini pembahasan soal Olimpiade Sains Tingkat Provinsi - OSP Kimia Tahun 2019 ala urip.info. untuk soal essay. Pembahasan soal OSP Kimia ini dikirim per nomor. Nomor lain nanti silakan klik tautan yang terdapat pada bagian akhiri pembahasan ini. Mohon koreksi bila ada pembahasan yang tidak tepat dan akan dilakukan perbaikan seperlunya. Terima kasih.
Soal Nomor 3. Senyawa Sulfur (30 poin)
urip.info
Sulfur di alam sering ditemukan di wilayah pegunungan sebagai padatan kuning, atau berupa mineralnya, sebagai senyawa sulfida, seperti galena (PbS), blende (ZnS), sinabar (HgS), pirit (FeS2), dan sebagai senyawa sulfat seperti gipsum (CaSO4). Senyawaan turunan sulfur dapat disintesis membentuk senyawaan sulfur anorganik maupun organik. Sebagai contoh senyawa timbal tetrasulfida (Pb3S4) sebagai sulfur anorganik dapat disintesis secara langsung dari logam Pb dan S pada suhu tinggi. Begitu pula senyawa pirit FeS2 dapat disintesis melalui reaksi antara Fe dan S pada suhu tinggi.
Sulfur dapat membentuk senyawaan biner dengan fluor maupun oksigen membentuk fluorosulfur seperti S2F2, SF4, S2F10, S2O32–, S4O62–.
urip.info
Sulfur difluorida bereaksi dengan gas fluor membentuk sulfur tetrafluorida sebagai produk utama dan produk samping sulfur heksafluorida. Dalam suatu wadah bervolume konstan, diberikan sulfur difluorida dan gas fluor berlebih dengan tekanan parsial berturut-turut 350 mmHg dan 650 mmHg. Setelah reaksi berakhir tekanan gas adalah 550 mmHg.
CMIIW
Urip Rukim.
Soal Nomor 3. Senyawa Sulfur (30 poin)
urip.info
Sulfur di alam sering ditemukan di wilayah pegunungan sebagai padatan kuning, atau berupa mineralnya, sebagai senyawa sulfida, seperti galena (PbS), blende (ZnS), sinabar (HgS), pirit (FeS2), dan sebagai senyawa sulfat seperti gipsum (CaSO4). Senyawaan turunan sulfur dapat disintesis membentuk senyawaan sulfur anorganik maupun organik. Sebagai contoh senyawa timbal tetrasulfida (Pb3S4) sebagai sulfur anorganik dapat disintesis secara langsung dari logam Pb dan S pada suhu tinggi. Begitu pula senyawa pirit FeS2 dapat disintesis melalui reaksi antara Fe dan S pada suhu tinggi.
- Tuliskan reaksi setimbang pembuatan Pb3S4 dan FeS2.
(2 poin)
Jawaban:
3Pb + 4S → 2PbS + PbS2 → P3S4
Fe + 2S → FeS2
urip.info
- Tentukan bilangan oksidasi logam Pb dan S dalam Pb3S4, serta Fe dan S dalam FeS2
(4 poin)
Jawaban:
Pb3S4 merupakan campuran 2 PbS dan PbS2
2PbS → 2Pb2+ + 2S2–
PbS2 → Pb4+ + 2S2–
urip.info
Secara rata-rata:
biloks Pb = +8/3,
biloks S = –8/4 = –2.
urip.info
FeS2 → Fe2+ + S22–
Biloks Fe dalam FeS2 = +2
Biloks S dalam FeS2 = –1
Sulfur dapat membentuk senyawaan biner dengan fluor maupun oksigen membentuk fluorosulfur seperti S2F2, SF4, S2F10, S2O32–, S4O62–.
urip.info
- Gambarkan struktur molekul dari kelima senyawa biner sulfur fluorida. (ikatan S–S mungkin terjadi) (12 poin)
Jawaban:
urip.info
- Senyawa S2F2 memiliki isomer. Gambarkan kedua isomer tersebut.
(4 poin)
Jawaban:
Sulfur difluorida bereaksi dengan gas fluor membentuk sulfur tetrafluorida sebagai produk utama dan produk samping sulfur heksafluorida. Dalam suatu wadah bervolume konstan, diberikan sulfur difluorida dan gas fluor berlebih dengan tekanan parsial berturut-turut 350 mmHg dan 650 mmHg. Setelah reaksi berakhir tekanan gas adalah 550 mmHg.
- Tuliskan reaksi pembuatan SF4 dan SF6
(2 poin)
Jawaban:
SF2 + F2(g) → SF4
SF2 + 2F2(g) → SF6
Total reaksi: 2SF2 + 3F2 → SF4 + SF6
urip.info
- Tentukan tekanan parsial (dalam mmHg) dari masing-masing gas setelah reaksi selesai.
(6 poin)
Jawaban:
Dimisalkan tekanan parsial SF4 dan SF6 masing-masing sebesar x
urip.info
350–2x + 650–3x + 2x = 550
1000–3x = 550
3x = 1000 – 550
3x = 450
x = 150
urip.info
Tekanan (P) parsial masing-masing gas setelah reaksi:
P-SF2 = 50 mmHg
P-F2 = 200 mmHg
P-SF4 = 150 mmHg
P-SF6 = 150 mmHg
CMIIW
Urip Rukim.
Pak setahuku sih kalau senyawa biner kyk Pb3S4 biloksnya gak dirata rayain tapi ada dua biloksnya yaitu +2 dan +4,koreksi kalau salah pak
BalasHapus