Soal Menantang (Bagian-4), Bukan Soal UN Kimia 2019

Jumat, 12 April 2019 edit

Berikut ini contoh soal dan pembahasan soal yang berkategori relatif tinggi. Membutuhkan analisis relatif mendalam, mencakup beberapa konsep yang terintegrasi dan saling terkait. Walau bentuknya pilihan ganda namun membutuhkan analisis yang sangat teliti untuk mendapat kesimpulan yang tepat. Soal akan dikirim sesuai topik yang serumpun. urip.info


Bagian-4: Termokimia
urip.info
Soal Nomor 7
Pada proses pembuatan tape, bahan yang telah disiapkan ditambahkan sejumlah ragi, kemudian bahan-bahan tersebut diperam dalam tempat tertutup dan dibiarkan. Proses fermentasi berlangsung menurut persamaan:
urip.info
C6H12O6(s) $\overset{enzim}{\longrightarrow}$ 2C2H5OH(l) +2 CO2(g)
urip.info
Seiring berjalannya waktu, temperatur di sekitar sistem menjadi lebih tinggi dibandingkan suhu kamar. Hal ini terjadi karena proses fermentasi termasuk reaksi.....urip.info
  1. eksoterm, karena entalpi sistem bertambah
  2. eksoterm, karena entalpi sistem berkurang
  3. eksoterm, karena entalpi lingkungan berkurang
  4. endoterm, karena entalpi sistem bertambah
  5. endoterm, karena entalpi sistem berkurang
Pembahasan Soal Nomor 7
Makna temperatur di sekitar sistem menjadi lebih tinggi dibandingkan suhu kamar adalah reaksi bersifat eksoterm. urip.info

Reaksi eksoterm adalah reaksi yang terjadi menghasilkan kalor, ada energi yang dilepaskan ke lingkungan dari dalam sistem. Jadi entalpi sistem menjadi berkurang, dan entalpi lingkungan bertambah. urip.info
Jawaban yang tepat B


Soal Nomor 8
Diketahui: urip.info
Entalpi penguapan air = +45 kJ.mol–1
Energi ikatan H–O = +465 kJ.mol–1
Energi ikatan gas oksigen = +500 kJ.mol–1
Energi ikatan gas hidrogen = +435 kJ.mol–1
urip.info
Berdasarkan data tersebut energi yang diperlukan untuk menguapkan 3,6 gram air pada keadaan standar adalah ..... (Ar H = 1; O = 16)
  1. 290 kJ
  2. 245 kJ
  3. 200 kJ
  4. 116 kJ
  5. 58 kJ
Pembahasan Soal Nomor 8

H2O(l) → H2O(g) ; ∆H = +45 kJ/mol
∆H penguapan = ∆H H2O(g) – ∆H H2O(l)
45 kJ/mol = ∆H H2O(g) – ∆H H2O(l)

H2 (g) + ½ O2 (g) → H2O(g)
435 + ½ 500 – 2(465)
(685 – 930) kJ/mol = –245 kJ/mol → ∆H H2O(g)

∆H penguapan = ∆H H2O(g) – ∆H H2O(l)
∆H H2O(l) = ∆H H2O(g) – ∆H penguapan
∆H H2O(l) = –245 – 45
∆H H2O(l) = –290 kj/mol
urip.info
Jumlah H2O = (3,6 g)/(18 g/mol)
Jumlah H2O = 0,2 mol
urip.info
Jadi energi penguapan untuk 0,2 mol H2O = 290 kJ/mol × 0,2 mol = 58 kJ
Jawaban yang tepat E


Soal Nomor 9.
Reaksi pembakaran sempurna gas propana (salah satu komponen gas elpiji) adalah sebagai berikut (belum setara): C3H8(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(g)
urip.info
Jika diketahui:
∆Hf C3H8(g) = –104 kJ.mol–1
∆Hf  CO2(g) = –394 kJ.mol–1
∆Hf  H2O(g) = –242 kJ.mol–1

Energi ikatan rata-rata:
C–C : +348 kJ.mol–1
O=O: +495 kJ.mol–1
C=O: +799 kJ.mol–1
H–O: +463 kJ.mol–1
Berdasarkan sata di atas, maka besarnya energi ikatan rata-rata C–H dalam senyawa C3H8 adalah .....
  1. –2.046 kJ/mol
  2. +2.046 kJ/mol
  3. +3.281 kJ/mol
  4. +410 kJ/mol
  5. –410 kJ/mol
Pembahasan Soal Nomor 9
C3H8(g) + 5 O2 (g) → 3 CO2(g) + 4 H2O(g)
∆H reaksi = Total energi pembentukan zat di ruas kanan – total energi pembentukan di ruas kiri
∆H reaksi = [3.∆Hf  CO2(g) + 4.∆Hf H2O(g)] – [∆Hf  C3H8(g)]
∆H reaksi = [3 . (–394) + 4 . (–242)] – [–104 kJ]
∆H reaksi = [–2.150] + [104 kJ]
∆H reaksi = –2.046 kJ urip.info


∆H reaksi = Total energi pemutusan – total energi pembentukan
–2.046 kJ = [8 C–H + 2 C–C + 5 O=O] – [6 C=O + 8 O–H]
–2.046 kJ = [8 C–H + 2(+348) +  5(+495)] – [6(799) + 8(+463)]
–2.046 kJ = 8 C–H + 3.171 – 8.498
–2.046 kJ = 8 C–H – 5.327 kJ
8 C–H = 5.327 kJ – 2.046 kJ
8 C–H = +3.281 kJ
C–H = +3.281 kJ)/8
C–H = +410,125 kJ
C–H = +410 kJ urip.info
urip.info
Jawaban yang tepat D


Ikuti bagian berikutnya pada kiriman selanjutnya.
Sumber Soal: Pretest Penyiapan Calon Instruktur Nasional Guru Kimia (GTK Kemenag RI)
Bagikan di

Tidak ada komentar:

Posting Komentar

 
Copyright © 2015-2019 Urip dot Info | Disain Template oleh Herdiansyah Dimodivikasi Urip.Info