Pembahasan Soal Essay OSP Kimia 2019 - Nomor-1. Kalorimeter Bom

Berikut ini pembahasan soal Olimpiade Sains Tingkat Provinsi - OSP Kimia Tahun 2019 ala urip.info. untuk soal essay. Pembahasan soal OSP Kimia ini dikirim per nomor. Nomor lain nanti  silakan klik tautan yang terdapat pada bagian akhiri pembahasan ini. Mohon koreksi bila ada pembahasan yang tidak tepat dan akan dilakukan perbaikan seperlunya. Terima kasih.

Soal Nomor 1. Kalorimeter Born (17 poin)
urip.info
Penentuan entalpi pembakaran asam benzoat dapat dilakukan menggunakan kalorimeter bom. Sebanyak 1,890 g asam benzoat (C₆H₅COOH) dibakar dalam kalorimeter bom dengan suhu awal 25 °C. Dalam proses pembakaran tersebut teramati kenaikan suhu sebesar 8,676^oC. Kapasitas kalor kalorimeter tersebut adalah 5,765 kJ/K. urip.info

1. Tuliskan reaksi yang setara pembakaran asam benzoat beserta fasanya. (2 poin)
   urip.info
   Penyelesaian:
   C₆H₅COOH(l) + 7½ O₂(g) → 7CO₂(g) + 3H₂O(l)
   urip.info
2. Hitung perubahan energi dalam (∆E) pembakaran asam benzoat dalam kJ/mol. (3 poin)
   urip.info
   Penyelesaian:
   Massa molar C₆H₅COOH = 122,12 g/mol
   urip.info
   1,890 g C₆H₅COOH  = (1,890 g)/( 122,12 g/mol)
   1,890 g C₆H₅COOH  = 0,0155 mol
   Q = C. ∆T
   Q = 5,765 kJ/K × 8,676 K
   Q = 50,01714 kJ
   urip.info
   ∆E = –Q/jumlah zat
   ∆E = (–50,01714 kJ)/(0,0155 mol)
   ∆E = –3.226,91 kJ/mol
   urip.info
3. Hitung perubahan entalpi (∆H) pembakaran asam benzoat dalam kJ/mol. (3 poin)
   urip.info
   Penyelesaian:
   ∆H = ∆E – ∆(PV)
   ∆H = ∆E – ∆n_gas.RT
   ∆H = –3.226,91 kJ/mol + {(7 – 7½) × 8,314 J/(mol.K) × (25+273)K}
   ∆H = –3.226,91 kJ/mol – 1238,786 J/mol
   ∆H = –3.226,91 kJ/mol – 1,238786 kJ/mol
   ∆H = –3.228,148786 kJ/mol
   urip.info
4. Dengan menggunakan ∆H^o_c pada jawaban (c) (atau gunakan ∆H^o_c = –3250 kJ/mol jika Anda tidak dapat menghitungnya dengan benar), serta data berikut:
   ∆H^o_f (CO₂ (g)) = –393,5 kJ/mol; ∆H^o_f (H₂O (l)) = –285,8 kJ/mol,
   hitung entalpi pembentukan , ∆H^o_f asam benzoat. (3 poin)
   urip.info
   Penyelesaian:
   7CO₂(g) + 3H₂O(l) → C₆H₅COOH + 8½ O₂ ; ∆H^o_c = +3.250 kJ/mol
   7C + 7O₂ (g) → 7CO₂ ; ∆H^o_f = 7(–393,5 kJ/mol)
   3H₂(g) + 1½ O₂ (g) → 3H₂O(l); ∆H^o_f = 3(–285,8 kJ/mol)
   urip.info
    ∆H^o_f C₆H₅COOH = [+3.250 + 7(–393,5) + 3(–285,8)] kJ/mol
   ∆H^o_f C₆H₅COOH = –361,9 kJ/mol
   urip.info
   
5. Asam benzoat dapat direduksi menggunakan reduktor litium aluminium hidrida (LiAIH₄). Gambarkan struktur produk reduksi asam benzoat tersebut beserta mekanisme reaksinya. (6 poin)
   urip.info
   Penyelesaian:

CMIIW
Urip Rukim.

---

• Pembahasan Soal Essay Nomor 1 - OSP Kimia 2019
• Pembahasan Soal Essay Nomor 2 - OSP Kimia 2019
• Pembahasan Soal Essay Nomor 3 - OSP Kimia 2019
• Pembahasan Soal Essay Nomor 4 - OSP Kimia 2019
• Pembahasan Soal Essay Nomor 5 - OSP Kimia 2019