Kalkulator Fraksi Mol dan Penurunan Tekanan Uap Larutan Nonelektrolit

Sifat koligatif larutan: Penurunan tekanan uap larutan nonelektrolit (ΔP)

Dasar teori:
Dalam sistem tertutup jika dalam larutan terdapat zat terlarut yang sukar menguap maka tekanan uap larutan akan lebih kecil dibandingkan dengan tekanan uap pelarut murni pada kondisi yang sama.

Besarnya ΔP tergantung pada suhu dan jumlah zat dalam larutan. Jika diukur pada suhu yang sama maka ΔP dapat ditentukan.

Baca Selengkapnya » 5

Kalkulator Kelarutan(s) dan Tetapan Hasil Kali Kelarutan (Ksp)

Dalam penentuan kelarutan dari data Ksp atau penentuan Ksp dari data kelarutan tidak terlalu sulit namun dalam proses hitungnya sedikit perlu waktu untuk menyelesaikannya. Untuk itulah kalkulator  ini dibuat. 

Baca Selengkapnya » 1

Kalkulator Massa Molar Senyawa Semiotomatis

Dalam pembelajaran kadang penggunaan alat hitung otomatis diperlukan. Syaratnya siswa sudah memahami proses hitung yang sesungguhnya. Karena alasan itu maka dibuat alat hitung (kalkulator) semi-otomatis untuk menentukan massa molar dari suatu senyawa.

Alat ini sesuai digunakan untuk siswa SMA kelas awal dalam mempelajari stoikiometri atau konsep mol. Jika siswa sudah memahami konsep hitung maka diperlukan kecepatan dalam penyelesaian hal-hal sepele seperti penentuan massa molar suatu senyawa.

Baca Selengkapnya » 0

Kolaborasi Wordpress dan Blogger

Segala sesuatu memang punya kelebihan dan kekurangannya masing-masing. Blogger.com dan Wordpress.com sebagai pemberi layanan ngeblog gratis juga demikian. Sudah cukup puas ngeblog di Wordpress.com kini saya beralih ke blogger.com. Di Blogger.com membolehkan pengguna untuk bermain script sepuasnya. Di Wordpress.com hanya boleh fokus di konten blog saja. Satu ketidaknyamanan selama fokus ngeblog di blogger adalah minimnya tool pada editor untuk mengetik. Ada beberapa cara untuk memudahkan menulis di blogger pernah saya tulis di sini, namun ini masih kurang merasa nyaman juga karena mesti online :) Akhirnya ada solusi yang cukup mengurangi ketaknyamanan tadi.

Baca Selengkapnya » 0

Kalkulator Persamaan Nernst

Penentuan E_sel untuk pengenalan awal (di SMA) biasanya menggunakan selisih data potensial reduksi standar atau potensial reduksi yang terlibat dalam reaksi yang diukur pada keadaan standar.

Yang dimaksud keadaan standar di sini adalah temperatur 25 °C (298 K), tekanan 1 atm dan konsentrasi larutan 1 M. Lalu mengapa variabel standar tadi tidak diperhitungkan?

Sebenarnya bukan tidak diperhitungkan namun hasil hitungnya yang bernilai 0 inilah seolah tidak diperhitungkan. Hal ini akan jelas jika semua variabel standar tadi diterapkan dalam Persamaan Nernst.

Bagaimana jika tidak diukur pada keadaan standar? Yah tentu E_sel tadi ditentukan dengan menggunakan Persamaan Nernst.

Baca Selengkapnya » 2

Mempelajari Kode Website dengan Ctrl+U

Bagi orang awam tentang dunia website/blog seperti saya belajar dapat dimulai dengan mempelajari website milik orang lain. Melakukan pengamatan ketika melihat sesuatu yang bagus pada website/blog yang kebetulan dijumpai, kemudian memunculkan rasa ingin tahu bagaimana hal bagus itu dibuat. Beruntung pada setiap alat jelajah (browser) internet memiliki fasilitas untuk mengetahui apa yang terjadi dibalik website yang kita kagumi. Bahwa setiap sesuatu yang tersaji di internet akan dengan mudah dilihat "source code"-nya.

Baca Selengkapnya » 0

Kalkulator Rumus Kimia dan Massa Molar

Berikut ini kalkulator untuk menampilkan rumus kimia dan massa molar suatu senyawa. Untuk menentukan rumus kimia silakan pilih kation (pilihan di kiri) dan anion (pilihan di kanan) kemudian klik tombol "Tampilkan Rumus Kimia".

Baca Selengkapnya » 1

Pembahasan Soal tentang % Hidrolisis, Derajat Hidrolisis dan pH pada Garam

Berikut ini beberapa variasi soal tentang hidrolisis garam yang terkait dengan % hidrolisis, derajat hidrolisis dan pH suatu larutan garam. Secara simpel arti % hidrolisis adalah banyaknya zat yang dapat bereaksi dengan air (reaksi hidrolisis) dibanding banyaknya zat sebelum hidrolisis. Derajat hidrolisis adalah akar hasil bagi antara Kh dengan konsentrasi garam.

Baca Selengkapnya » 5

Kalkulator pH Garam yang Diketahui Massa-nya

Dasar Pembuatan Kalkulator pH Garam:

Rumus senyawa garam umum dapat ditulis: B_xA_y ⟶ xB^+y(aq) + yA^–x(aq)

Larutan garam dapat bersifat asam atau basa, atau netral.

• Larutan garam bersifat netral biasanya jika berasal dari kation basa kuat (BK) dan anion asam kuat (AK) atau dapat juga berasal dari kation basa lemah (BL) dan anion asam lemah (AL) dengan nilai K_b = K_a.
  
  
• Larutan garam bersifat asam biasanya jika berasal dari kation BL dan anion AK atau garam yang berasal dari anion AL dan kation BL dengan nilai K_a > Kb.
  
  
• Larutan garam bersifat basa biasanya jika berasal dari kation BK dan anion AL atau garam yang berasal dari anion AL dan kation BL dengan nilai K_a < Kb.

Baca Selengkapnya » 1

Skenario Pembuatan Kalkulator Kimia di Blog ini

Saya tidak punya kemampuan koding (pemahaman tentang script/kode) untuk dapat membuat kalkulator sederhana sekalipun. Berbekal aplikasi olah kata, Microsoft Word (MW) dan aplikasi olah data, Microsoft Excel (ME) serta sedikit kemauan untuk mau belajar tentang pola kode-kode akhirnya beberapa kalkulator sederhana bisa saya buat. Hal ini saya lakukan karena melihat kemampuan matematis siswa yang kurang memadai sekadar untuk dapat diaplikasikan dalam pelajaran kimia yang saya ampu. Lalu bagaimana ini diterapkan? Berikut ini skenario yang saya buat, skenario ala saya yang awam dalam hal design yang berhubungan dengan koding

Baca Selengkapnya » 0

Kalkulator pH Larutan Asam Lemah dan Basa Lemah Monovalens

Berikut ini simulasi sederhana perhitungan pH asam/basa lemah monovalen (HA atau BOH) . Silakan isi masukan (input) data untuk konsentrasi asam dan K_a larutan asam lemah. Sebagai output hasil hitung setahap demi setahap dapat dilihat di bawahnya.

Baca Selengkapnya » 0

Kalkulator pH dan Konsentrasi Asam-Basa Kuat

Larutan dapat dikelompokkan menjadi larutan asam, larutan basa, dan larutan netral.

Ketiga kelompok larutan itu dapat diukur derajat keasamannya dengan rentang pH 0 sampai 14.

Larutan asam dibagi menjadi asam lemah dan asam kuat.

Asam lemah jika dilarutkan dalam air maka tidak terurai secara total, sedangkan asam kuat jika dilarutkan dalam air akan terurai secara total. Demikian juga untuk jenis larutan basa.

Baca Selengkapnya » 0