Konsep mol merupakan salah satu konsep fundamental dalam kimia yang menghubungkan dunia partikel (atom, molekul, ion) dengan besaran makroskopik yang dapat diukur di laboratorium.
Dengan memahami konsep mol, siswa dapat mengonversi berbagai satuan kimia seperti massa, volume gas, jumlah partikel, dan konsentrasi larutan secara sistematis.
Simulasi interaktif di bawah ini dirancang untuk membantu visualisasi hubungan antar besaran tersebut melalui diagram Poros Heksa-Mol.
Bagaimana para ilmuwan bisa mengetahui susunan atom di dalam sebuah kristal tanpa harus "melihatnya" secara langsung?
Jawabannya adalah difraksi sinar X. Teknik ini memanfaatkan sifat gelombang sinar X yang berinteraksi dengan susunan atom kristal yang teratur, menghasilkan pola pantul yang mengandung informasi tentang jarak antar bidang atom.
Visualisasi molekul 3D yang ingin menampilkan lone pair (pasangan elektron bebas/PEB) sering kesulitan menentukan koordinat PEB-nya, harus dihitung secara manual. Aplikasi ini menjadi pilihan agar perhitungan koordinat dapat ditentukan secara akurat, baik dengan input koordinat manual maupun dengan upload atau salin tempel file MOL/SDF hasil optimasi komputasi (Gaussian/ORCA). Koordinat PEB dapat dilihat atau disalin dari kotak output.
Inti atom yang tidak stabil akan mengalami peluruhan radioaktif, suatu proses spontan ketika inti memancarkan partikel atau energi untuk mencapai konfigurasi proton–neutron yang lebih stabil.
Dalam kimia inti, dikenal berbagai jenis peluruhan: alfa (α), beta-minus (β⁻), beta-plus (β⁺), gamma (γ), penangkapan elektron (EC), emisi neutron, emisi proton, transisi isomer, dan fisi spontan.
Simulator ini membantu siswa memahami bagaimana suatu radioisotop bergerak menuju zona kestabilan (pita kestabilan) melalui serangkaian reaksi inti, lengkap dengan persamaan dan analisis rasio N/Z.
Generator Struktur 2D Molekul Menggunakan RDKits.js ini adalah alat sederhana yang dirancang untuk membantu pengguna memvisualisasikan struktur molekul ala struktur Lewis. Dengan memanfaatkan format SMILES (Simplified Molecular Input Line Entry System), alat ini mengambil input string SMILES dan menghasilkan struktur Lewis. Ini berguna bagi siswa, guru, mahasiswa, peneliti, atau siapa saja yang tertarik dengan kimia dan struktur molekul secara visual tanpa perangkat lunak khusus.
Potensial elektroda standar (E°) adalah ukuran kecenderungan suatu spesi untuk mengalami reduksi (menerima elektron) dalam kondisi standar (suhu 25°C, konsentrasi 1 mol/L, tekanan 1 atm). Nilainya diukur relatif terhadap elektroda hidrogen standar (SHE) yang ditetapkan = 0,00 V.
Kespontanan reaksi redoks ditentukan oleh nilai potensial sel standar (E°sel). Nilai ini diperoleh dari selisih potensial reduksi standar kedua setengah reaksi: E°sel = E°oks + E°red. Nilai E°oks = −E°red dari reaksi pasangannya.
Jika E°sel > 0, reaksi berlangsung spontan; jika E°sel < 0, reaksi tidak spontan (memerlukan energi dari luar); dan jika E°sel = 0, sistem berada dalam kesetimbangan. Semua nilai E° yang digunakan mengacu pada kondisi standar: suhu 25°C, konsentrasi 1 M, dan tekanan 1 atm.
Simulator ini dirancang khusus untuk membantu siswa memahami konsep penyusunan rumus kimia senyawa ionik dengan metode silang. Dalam kimia, senyawa ionik terbentuk dari kation (ion positif) dan anion (ion negatif) yang bergabung dengan perbandingan tertentu sehingga muatan total menjadi netral. Metode silang merupakan teknik sederhana dengan menggunakan angka muatan ion satu menjadi indeks untuk ion pasangannya. Simulator ini akan memandu proses tersebut secara visual dengan empat langkah sistematis: pemilihan ion, identifikasi muatan, proses silang-menyilang, dan hasil akhir rumus kimia.
Kinetika kimia adalah cabang ilmu kimia yang mempelajari laju reaksi kimia dan faktor-faktor yang mempengaruhinya. Simulator ini dirancang untuk membantu pemahaman tentang hubungan antara berbagai variabel kinetika melalui visualisasi interaktif.
Larutan penyangga (bufer) didefinisikan sebagai larutan yang dapat mempertahankan pH-nya secara relatif konstan terhadap penambahan sedikit asam kuat, basa kuat, atau pengenceran. Mekanisme pertahanan pH ini bergantung pada keberadaan dua komponen utama yang saling berpasangan dalam larutan: asam lemah dan basa konjugasinya, atau basa lemah dan asam konjugasinya.
Simulasi ini fokus pada sistem pertama, yaitu asam lemah (HA) dan basa konjugasinya ($A^-$), serta sistem kedua yaitu basa lemah (B) dan asam konjugasinya ($BH^+$).
Simulasi ini menunjukkan kesetimbangan kimia pada reaksi 2NO2 ⇌ N2O4. Nitrogen dioksida (NO2, cokelat) bereaksi membentuk dinitrogen tetroksida (N2O4, tidak berwarna).
Kesetimbangan kimia terjadi ketika laju reaksi maju (pembentukan N2O4) sama dengan laju reaksi balik (pembentukan NO2). Menurut Prinsip Le Chatelier, perubahan kondisi seperti volume akan menggeser kesetimbangan untuk meminimalkan gangguan tersebut.
Hukum Hess, yang dikemukakan oleh Germain Henri Hess pada tahun 1840, menyatakan bahwa perubahan entalpi (∆H) suatu reaksi kimia tidak bergantung pada jalur reaksi, melainkan hanya ditentukan oleh keadaan awal (pereaksi) dan keadaan akhir (produk).
Dengan kata lain, jika suatu reaksi dapat diuraikan menjadi beberapa reaksi elementer, maka ∆H total reaksi tersebut adalah jumlah aljabar dari ∆H reaksi-reaksi elementer tersebut.
Simulasi ini dirancang untuk memvisualisasikan perubahan entalpi (ΔH) dalam suatu reaksi kimia menggunakan diagram entalpi. Entalpi (H) adalah kandungan panas sistem pada tekanan konstan, dan perubahan entalpi (ΔH) didefinisikan sebagai: ΔH = Hproduk - Hreaktan
Berikut simulasi titik tripel (triple point) air. Simulasi ini dapat digunakan untuk mendukung penjelasan materi sifat koligatif larutan atau yang lain. Ikuti petunjuk dalam kotak data info.
Hidrolisis garam adalah reaksi kimia antara ion-ion garam dengan molekul air (\(\ce{H2O}\)) dalam larutan, yang menghasilkan perubahan pH larutan. Garam terbentuk dari reaksi netralisasi antara asam dan basa, dan sifat larutan garam (asam, basa, atau netral) ditentukan oleh kekuatan asam dan basa pembentuknya.
Tekanan osmotik adalah tekanan yang diperlukan untuk menghentikan aliran pelarut (misalnya, air) melalui membran semi-permeabel dari larutan dengan konsentrasi rendah ke larutan dengan konsentrasi lebih tinggi.
Fenomena ini terjadi karena perbedaan konsentrasi zat terlarut di kedua sisi membran, yang mendorong pelarut untuk bergerak menuju sisi dengan konsentrasi zat terlarut lebih tinggi.
Selamat datang di Toko Atom & Molekul, sebuah simulasi interaktif untuk belajar konsep mol dalam kimia. Simulasi ini dirancang untuk membantu siswa memahami hubungan antara jumlah zat (mol), massa, jumlah partikel (atom/molekul), dan volume gas melalui analogi belanja di toko.
Simulasi ini dirancang untuk memvisualisasikan hukum-hukum gas ideal, yaitu Hukum Boyle, Hukum Charles, Hukum Gay-Lussac, dan Hukum Avogadro. Hukum-hukum ini menjelaskan hubungan antara variabel-variabel gas seperti tekanan (P), volume (V), suhu (T), dan jumlah partikel (n) dalam kondisi tertentu.
Simulasi ini didasarkan pada konsep pereaksi pembatas dalam kimia, yaitu zat pereaksi yang habis terlebih dahulu dalam reaksi kimia, sehingga menentukan jumlah produk yang dapat dihasilkan.
Landasannya adalah hukum kekekalan massa (Hukum Lavoisier) dan prinsip stoikiometri, yang menyatakan bahwa jumlah atom setiap unsur harus seimbang sebelum dan sesudah reaksi.
Simulator ini memvisualisasikan molekul pereaksi dan produk untuk membantu memahami hubungan koefisien reaksi dan sisa pereaksi berlebih.
Hukum Kelipatan Perbandingan, yang dicetuskan oleh John Dalton pada awal abad ke-19, adalah salah satu hukum dasar dalam kimia.
Hukum ini menyatakan bahwa jika dua unsur dapat membentuk lebih dari satu senyawa, maka massa salah satu unsur yang bergabung dengan massa tetap dari unsur lain dalam senyawa-senyawa tersebut akan memiliki perbandingan bilangan bulat sederhana.
