Hukum Henry dan Hukum Raoult adalah dua pilar utama dalam termodinamika larutan yang menjelaskan hubungan antara tekanan uap komponen larutan dengan komposisinya. Keduanya berangkat dari model larutan ideal, namun berbeda dalam batas penerapannya. Pemahaman mendalam tentang penyimpangan dari idealitas sangat penting, baik untuk prediksi sifat larutan nyata maupun untuk analisis diagram fase campuran yang kerap muncul dalam soal OSN hingga IChO.
Tampilkan postingan dengan label Hukum Raoult. Tampilkan semua postingan
Tampilkan postingan dengan label Hukum Raoult. Tampilkan semua postingan
Kalkulator Hukum Raoult (Campuran Dua Larutan)
Rabu, 21 Juni 2023
Salah satu soal olimpiade kimia tingkat kabupaten-kota terdapat soal tentang larutan dua zat seperti berikut.
“Suatu larutan mengandung benzena (MM = 78 g/mol) dan toluena (MM = 92 g/mol). Pada 85 °C, fraksi mol toluena dalam fasa uap di atas larutan tersebut adalah 0,25. Diketahui pada 85 °C, tekanan uap murni benzena dan toluena berturut-turut adalah 130,5 kPa dan 52,4 kPa. Larutan diasumsikan bersifat ideal. Fraksi mol toluena dalam larutan adalah….”
Rumus-rumus Dasar Hukum Raoult untuk Penyelesaian Soal Olimpiade Kimia
Selasa, 06 Juni 2023
Soal-soal kimia terkait dengan penerapan Hukum Raoult suatu larutan yang terdiri campuran dua zat yang bersifat volatil pada suhu yang sama dengan asumsi campuran tersebut bersifat ideal serta diketahui tekanan uap murni setiap komponen dapat dihitung fraksi mol tiap komponen dalam fasa uap di atas larutan atau dapat dihitung fraksi mol tiap komponen dalam larutan serta variabel lain tergantung konteks dan data yang disediakan dalam soal. Berikut hubungan antarvariabel dan penurunan rumus masing-masing variabel.
Langganan:
Postingan (Atom)
