Tips Konversi pH atau pOH ke [H⁺] dan [OH⁻]

Jumat, 05 Maret 2021 edit

Dalam pokok bahasan larutan asam basa di pelajaran kimia SMA/MA/SMK kerap ditemui soal-soal perhitungan [H+], [OH], pH, dan pOH. Dalam soal bentuk pilihan ganda (multiple choice) nilai pH sering dinyatakan sebagai persamaan yang terdiri dari bilangan dan logaritma (log), misalnya 5 – log 2 atau 9 + log 2. Suatu saat diperlukan konversi nilai pH ke [H+] atau [OH]. Berikut ini tips melakukan konversi vice versa antara keduanya agar efisien dalam proses penyelesaian soal.

Penurunan lebih detail dapat disimak dalam tulisan berikut. Bila diketahui nilai pH = a – log b, dengan a dan b bilangan bulat positif, maka dapat diturunkan persamaan berikut.

Misal diketahui pH = 2 – log 5, maka [H+] = 5 × 10–2.


Bila diketahui nilai pH = a + log b, dengan a dan b bilangan bulat positif, maka dapat diturunkan persamaan berikut.


Misal diketahui pH = 9 + log 2, maka [H+] dapat diselesaikan dengan dua cara.

Cara pertama:

[H+] = $\mathsf{\dfrac{10^{-9}}{2}}$

[H+] = $\mathsf{\dfrac{10 \times 10^{-10}}{2}}$ 

[H+] = $\mathsf{\dfrac{10}{2}\times \dfrac{10^{-10}}{1}}$ 

[H+] = 5 × 10–10 M.

Cara kedua:

[H+] = $\mathsf{\dfrac{10}{2} \times 10^{-(9+1)}}$ = 5 × 10–10 M.

Karena nilai [H+] sangat kecil ini berarti larutan bersifat basa, sehingga dapat dihitung [OH]. 

Ingat bahwa Kw = [H+] × [OH] atau 1 × 10–14 = [H+] × [OH

$\mathsf{[OH^{-}]=\dfrac{1 \times 10^{-14}}{[H^{+}]}}$.

Jadi bila [H+] = 5 × 10–10 M maka

[OH] $\mathsf{=\dfrac{1 \times 10^{-14}}{5 \times 10^{-10}}}$

[OH] $\mathsf{=\dfrac{10 \times 10^{-15}}{5 \times 10^{-10}}}$

[OH] $\mathsf{=\dfrac{10}{5} \times \dfrac{10^{-15}}{10^{-10}}}$

[OH$\mathsf{= 5 \times 10^{-5}~M}$ 

Secara cepat dapat diselesaikan seperti berikut ini. 

pH = 9 + log 2 
→ [OH] = (9 + 1)/2 × 0–(14 9)
→ [OH] = (10)/2 × 10–5
→ [OH= 5 × 10–5 M.

Contoh bahasan Permainan Matematika dalam Penentuan pH Larutan sudah pernah dibahas di sini. Sementara dasar perhitungan eksponen (bilangan berpangkat) silakan simak dalam catatan Matematika untuk Prasyarat Pokok Bahasan Asam-Basa di SMA di sini.

Bagaimana cara menghitung pKa atau pKb atau pH suatu larutan tanpa menggunakan kalkulator? Silakan simak di tulisan berikutnya di blog ini.

KSJSS.

Bagikan di

Tidak ada komentar:

Posting Komentar

 
Copyright © 2015-2021 Urip dot Info | Disain Template oleh Herdiansyah Dimodivikasi Urip.Info