Berikut ini pembahasan 10 butir soal uraian pokok bahasan di Kimia Kelas-11 Kelarutan Garam yang Sukar Larut. Sumber soal Buku Sekolah Elektronik (BSE) Kimia 2 Untuk SMA/MA Kelas XI oleh Budi Utami dkk, diterbitkan oleh Pusat Perbukuan Depdiknas 2009 pada halaman 217-218. Untuk pembahasan 20 soal pilihan ganda tentang bahasan ini sila klik di sini.
Soal-1.
Sebanyak 100 mL larutan jenuh MgF2 pada suhu 18 °C diuapkan dan diperoleh 76 mg MgF2. Hitunglah Ksp MgF2 pada suhu 18 °C! (Ar Mg = 24 dan F = 19)
Soal-2.
Diketahui Ksp Ag2CrO4 pada suhu 25 °C sebesar 2,4 × 10–12. Berapakah kelarutan molar Ag2CrO4 pada 25 °C?
Soal-3.
Periksalah dengan perhitungan, apakah terbentuk endapan Ca(OH)2, jika 10 mL larutan CaCl2 0,2 M dicampur dengan 10 mL larutan NaOH 0,2 M (Ksp Ca(OH)2= 8 × 10–6)?
Soal-4.
Diketahui kelarutan Ag2CrO4 dalam air murni adalah 8,43 × 10–3 mol.L–1 pada suhu 25 °C. Tentukan kelarutan Ag2CrO4 itu dalam larutan AgNO3 0,1 M (Ksp Ag2CrO4 = 2,4 × 10–12)!
Soal-5.
Tentukan hasil kali kelarutan BaSO4 pada suhu 25 °C, jika kelarutannya adalah 1,1 × 10–5 mol!
Soal-6.
Tentukan hasil kali kelarutan Ag2CrO4, jika kelarutan pada suhu 25 °C adalah 6,5 × 10–5 M!
Soal-7.
Tentukan kelarutan AgCl dalam larutan NaCl ditambah AgCl yang memiliki Ksp = 1,78 × 10–10!
Soal-8.
Tentukan Ksp jika kelarutan CaSO4 adalah 13,6 gram/liter pada suhu 160 °C!
Soal-9.
Tentukan kelarutan AgBr, jika Ksp AgBr pada suhu 75 °C adalah 4,9 × 10–11!
Soal-10.
Suatu larutan mengandung Pb(NO3)2, Mn(NO3)2, dan Zn(NO3)2 masing-masing 0,01 M. Pada larutan ini ditambahkan NaOH, sehingga pH menjadi 8. Berdasarkan data:
Ksp Pb(OH)2 = 3 × 10–15
Ksp Mn(OH)2 = 5 × 10–14
Ksp Zn(OH)2 = 5 × 10–16
tentukan hidroksida-hidroksida yang mengendap!
KSJSS.
Tidak ada komentar:
Posting Komentar