Tips Cepat Menjawab/Membuat Soal Hitungan pH Garam Terhidrolisis

Senin, 08 Maret 2021 edit

Membuat soal hitungan pH garam-garam yang dapat bereaksi dengan air (dapat mengalami hidrolisis) dapat dilakukan dengan menggunakan tips berikut ini. Demikian pula jika ingin menentukan jawaban dari pilihan yang tersedia dalam soal dapat menggunakan tips dalam artikel ini.

Rumus yang dapat digunakan:


Tentang a, b, x, y silakan simak penjelasan berikut.

[A] atau [B+] atau [Garam] harus diubah ke format notasi ilmiah.

Ilustrasi:
[A ] dari asam lemah = 0,a M = a × 10–x M → x = 1
Misal [A ] atau [Garam] = 0,2 M = 2 × 10–1 M
→ nilai a di sini sama dengan 2 dan nilai x = 1

[B+ ] dari basa lemah = 0,00a M = a × 10–x M → x = 3
Misal [A ] atau [Garam] = 0,005 M = 5 × 10–3 M
→ nilai a di sini sama dengan 5 dan nilai x = 3

Untuk Ka atau Kb formatnya biasa sudah dalam notasi ilmiah.
Ka HA = b × 10–y
Kb BOH = b × 10–y

Ilustrasi:
Misal Ka CH3COOH = 1,8 × 10–5
→ nilai b di sini sama dengan 1,8 dan nilai y = 5

Misal Kb BOH = 7 × 10–6
→ nilai b di sini sama dengan 7 dan nilai y = 6

A. Cara cepat menentukan jawaban yang tepat.

Contoh-1
Hitunglah pH 50 mL larutan Na2A 0,8 M.
Ka H2A = 2 × 10–5

A. 5 – log 4
B. 6 – log 2
C. 6 + log 2
D. 8 + 2 log 2
E. 9 + log 2

Penyelesaian Contoh-1:
Ini adalah garam yang berasal dari basa kuat NaOH (dengan OH sebanyak 1) dan asam lemah H2A karena nilai Ka cukup kecil. pH pasti di atas 7. Pilihan A, B, C, sudah pasti salah.

[A] = [G] = 0,8 M = 8 × 10–1 M
Ka H2A = 2 × 10–5
a = 8; b = 2; x = 1; y = 5

pH = 7 + ½ (y–x) + log √(a/b)
pH = 7 + ½ (5–1) + log √(8/2)
pH = 7 + ½ 4 + log √4
pH = 7 + 2 + log 2
pH = 9 + log 2
Jawaban yang tepat E.


Contoh-2:
Diketahui 80 mL larutan garam MCl dengan konsentrasi 0,04 M. Perkirakan derajat keasaman larutan tersebut bila Kb MOH = 2 × 10–4

A. 5 – log √2
B. 6 – log 2
C. 6 – log √2
D. 8 + log √2
E. 10 + log 2

Penyelesaian Contoh-2:
[M+] = [G]
[M+] = 0,04 M
[M+] = 4 × 10–2
[M+] = a × 10–x
→ a = 4 dan x = 2

Kb MOH = 2 × 10–4
Kb MOH = b × 10–y
→ b = 2 dan y = 4

pH = 7 – ½ (y–x) – log √(a/b)
pH = 7 – ½ (4–2) – log √(4/2)
pH = 7 – ½ × 2 – log √2
pH = 7 – 1 – log √2
pH = 6 – log √2
Jawaban yang tepat C.



B. Cara membuat soal hitungan pH hidrolisis garam dengan angka cantik.

Misal akan dibuat soal penentuan pH garam bersifat basa dengan nilai pH = 8 + log 2.

Proses penurunan angka dapat dilakukan sebagai berikut.
Ingat formulanya pH = 7 + ½ (y–x) + log √(a/b)

pH = 8 + log 2
pH = 7 + 1 + log √22
pH = 7 + 1 + log √((22b)/b)
pH = 7 + ½ (2) + log √((22b)/b)

· ½ (2) bilangan 2 bisa diperoleh dengan pengurangan berapapun yang hasilnya 2, diupayakan menggunakan bilangan lebih kecil dari 10. Misal x = 3, maka y = 5.

· log √(22.b/b) dari sini tampak bahwa a = 22.b → a = 4b, nilai a atau b bebas boleh menggunakan bilangan desimal misal bila b = 1,2 maka a = 4 × 1,2 = 4,8.

Konstruksi data soal menjadi:
[Anion garam] = 4,8 × 10–3 M atau 0,0048 M
Ka asam lemah = 1,2 × 10–5

Dari data ini selanjutnya soal dapat dikonstruksi sesuai dengan tingkat kesukaran atau tujuan pembelajaran yang ingin dicapai.

Demikian semoga bermanfaat, dan dapat dikembangkan lebih lanjut.

KSJSS.

Bagikan di

Tidak ada komentar:

Posting Komentar

 
Copyright © 2015-2021 Urip dot Info | Disain Template oleh Herdiansyah Dimodivikasi Urip.Info