Kalkulator Molaritas dan Tekanan Osmotik Larutan

Jumat, 01 Mei 2015

Sifat Koligatif Larutan: Tekanan Osmotik Larutan (π)
Dasar teori:
Osmosis adalah proses perpindahan melalui membran semipermeabel dari larutan yang memiliki konsentrasi rendah menuju larutan yang memiliki konsentrasi lebih tinggi hingga tercapai kesetimbangan konsentrasi. Proses osmosis ini terjadi hingga dicapai keadaan kesetimbangan konsentrasi di antara kedua medium itu. Tekanan yang diterapkan untuk menghentikan proses osmosis dari larutan encer atau pelarut murni ke dalam larutan yang lebih pekat dinamakan tekanan osmotik larutan, dilambangkan dengan π.

Tekanan osmotik larutan, π = M.R.T.i
M = molaritas larutan = $\frac{jumlah~mol~zat~terlarut}{1~liter~larutan}$
R = tetapan gas (0,08205 L.atm/(mol.K)
T = temperatur absolut larutan dalam satuan Kelvin (K)
i = faktor van't Hoff = 1 + (n – 1) α
α = derajat ionisasi larutan elektrolit
Untuk larutan non elektrolit karena tidak terjadi penguraian (mengion) maka nilai i = 1


Kalkulator Molaritas, Tekanan Osmosis Larutan
Petunjuk: Isikan hanya pada kotak berwarna putih (sebagai masukan (input), keluaran (ouput) akan ditampilkan pada kotak berwarna orange. Gunakan tanda titik sebagai tanda desimal bilangan.

Variabel Input/Output Satuan
Massa zt g
Massa molar zt g/mol
Jumlah Mol zt =
$\frac{massa~zt}{massa~molar~zt}$
mol
Volume larutan mL
L
Konsentrasi larutan
M = $\frac{mol~zt}{volume~larutan}$
molar
Jumlah ion ion
Derajat ionisasi (α)
Faktor van't Hoff
i = 1 + (n – 1) α
Tetapan gas (R) L.atm/(mol.K)
Tempearatur oC
K
Tekanan osmosis (π)
π = M.R.T.i
atm
 Keterangan: zt = zat terlarut; zp = zat pelarut
Untuk larutan non elektolit kolom jumlah ion dan derajat ionisasi tidak perlu diisi atau dikosongkan saja.

Kalkulator ini akan dikembangkan sesuai kebutuhan pembelajaran kimia pokok bahasan sifat koligatif larutan (kenaikan titik didih dan penurunan titik beku larutan).

Ditunggu saran dan kritik membangun dari pembaca. Terima kasih.
Bagikan di

Tidak ada komentar:

Posting Komentar

 
Copyright © 2015-2018 Urip dot Info | Disain Template Oleh Herdiansyah Hamzah Dimodivikasi Urip.Info