Kalkulator Kp, Kc pada Kesetimbangan Gas

Kamis, 07 Mei 2015

Secara umum pada reaksi kesetimbangan yang melibatkan zat-zat yang berwujud gas terdapat hubungan antara Kc (tetapan kesetimbangan konsentrasi) dan Kp (tetapan kesetimbangan tekanan gas) yang dinyatakan dalam persamaan:
$Kp = Kc.(R.T)^{\Delta n}$
Keterangan:
Kp = tetapan kesetimbangan konsentrasi gas
Kp = tetapan kesetimbangan tekanan gas
R = 0,082 atm.L/(mol.K)
T = temperatur saat pengukuran dalam satuan Kelvin (K) ; T = ToC + 273
$\Delta n$ = selisih jumlah mol gas di ruas kiri dengan kanan.

Dari persamaan di atas selanjutnya dapat buat persamaan lain:
  • Menghitung nilai Kc jika variabel lain diketahui: $Kc = \frac{Kp}{(R.T)^{\Delta n}}$
  • Menghitung nilai $\Delta n$ jika variabel lain diketahui:  $\Delta n = \frac{log(\frac{Kp}{Kc})}{log(R.T)}$
  • Menghitung nilai T jika variabel lain diketahui: $T = 10^{(\frac{log(\frac{Kp}{Kc})}{\Delta n} - log R)}$
Berikutnya adalah kalkulator untuk hitungan variabel yang belum diketahui jika variabel lain diketahui terkait hubungan Kp dan Kc pada kesetimbangan reaksi yang melibatkan zat-zat berwujud gas.

Kalkulator Kp pada reaksi kesetimbangan
$Kp = Kc.(R.T)^{\Delta n}$
Petunjuk: Isikan hanya pada kotak berwarna putih sebagai masukan (input), keluaran (ouput) akan ditampilkan pada kotak berwarna orange. Gunakan tanda titik sebagai tanda desimal bilangan.
Untuk memasukan bilangan 2,5 × 10–2 tuliskan 2.5E-2
VariabelInputSatuanRumus
Σ mol gas
ruas kiri (mkr)
mol
Σ mol gas
ruas kanan (mkn)
mol
Δnmol|mkr-mkn|
T dalam oCoCT = ToC + 273
R$\frac{atm.L}{mol.K}$
TK
RTΔn
Kc
KpKp = Kc.(R.T)Δn
Sebagai uji coba kalkulator di atas dapat menggunakan soal berikut (dikutip dari buku sekolah elektronik "Kimia XI SMA di susun Budi Utami dkk. halaman 122, latihan 4.4 soal nomor 3")

Zat A2B terurai menurut reaksi:
2 AB(g) ⇌ 2 A(g) + B2(g) Kc = 2,5 × 10–2
Tentukan harga Kp pada suhu 27 °C (R = 0,082 atm.L/(mol.K)!


Kalkulator Kc pada reaksi kesetimbangan
$Kc = \frac{Kp}{(R.T)^{\Delta n}}$
Petunjuk: Isikan hanya pada kotak berwarna putih sebagai masukan (input), keluaran (ouput) akan ditampilkan pada kotak berwarna orange. Gunakan tanda titik sebagai tanda desimal bilangan.
Untuk memasukan bilangan 2,5 × 10–2 tuliskan 2.5E-2
VariabelInputSatuanRumus
Σ mol gas
ruas kiri (mkr)
mol
Σ mol gas
ruas kanan (mkn)
mol
Δnmol|mkr-mkn|
T dalam oCoCT = ToC + 273
R$\frac{atm.L}{mol.K}$
TK
RTΔn
Kp
Kc$Kc = \frac{Kp}{(R.T)^{\Delta n}}$

Kalkulator Δn (Selisih jumlah mol pereaksi dengan hasil reaksi)
pada reaksi kesetimbangan
$\Delta n = \frac{log(\frac{Kp}{Kc})}{log(R.T)}$
Petunjuk: Isikan hanya pada kotak berwarna putih sebagai masukan (input), keluaran (ouput) akan ditampilkan pada kotak berwarna orange. Gunakan tanda titik sebagai tanda desimal bilangan.
Untuk memasukkan bilangan 2,5 × 10–2 tuliskan 2.5E-2
VariabelInputSatuanRumus
T dalam oCoC
T dalam KelvinKT = ToC + 273
R$\frac{atm.L}{mol.K}$
RT$\frac{atm.L}{mol}$
log(RT)
Kc
Kp
$\frac{Kc}{Kp}$
log $\frac{Kc}{Kp}$
Δnmol$\Delta n = \frac{log \frac{Kp}{Kc}}{log(RT)}$

Kalkulator T pada reaksi kesetimbangan 
$T(K) = 10^{(\frac{log(\frac{Kp}{Kc})}{\Delta n} - log R)}$
Petunjuk: Isikan hanya pada kotak berwarna putih sebagai masukan (input), keluaran (ouput) akan ditampilkan pada kotak berwarna orange. Gunakan tanda titik sebagai tanda desimal bilangan.
Untuk memasukan bilangan 2,5 × 10–2 tuliskan 2.5E-2
VariabelInputSatuanRumus
Σ mol gas
ruas kiri (mkr)
mol
Σ mol gas
ruas kanan (mkn)
mol
Δnmol|mkr-mkn|
R$\frac{atm.L}{mol.K}$
log R
Kp
Kc
$\frac{Kp}{Kc}$
log $\frac{Kp}{Kc}$
${\frac{log(\frac{Kp}{Kc})}{\Delta n} - log R}$
T dalam KelvinK
T dalam oCoC$T^{o}C =T(K) - 273$

Semoga bermanfaat, kritik dan saran untuk perbaikan kalkulator ini sangat diharapkan. Terima kasih.



Bagikan di

Tidak ada komentar:

Poskan Komentar

 
Copyright © 2015-2016 Urip dot Info | Disain Template Oleh Herdiansyah Hamzah Dimodivikasi Urip.Info