Soal Stoikiometri Senyawa (Rumus Empiris dan Rumus Molekul)

Berikut ini pembahasan soal tentang stoikiometri khusus tentang soal-soal penentuan rumus empiris dan rumus molekul. Soal dalam tulisan ini bersumber dari Buku Sekolah Elektronik (BSE) Kimia 1 Untuk SMA/MA Kelas X oleh Budi Utami dkk, diterbitkan oleh Pusat Perbukuan Depdiknas 2009 pada halaman 113 dan 115, Latihan 3.19 dan 3.20

Baca selengkapnya » 0

Soal Stoikiometri Senyawa (Komposisi Zat)

Berikut ini pembahasan soal tentang stoikiometri khusus tentang komposisi massa zat dalam suatu sampel maupun komposisi zat secara teori yaitu komposisi unsur (Ar unsur) dalam senyawa (Mr). Soal dalam tulisan ini bersumber dari Buku Sekolah Elektronik (BSE) Kimia 1 Untuk SMA/MA Kelas X oleh Budi Utami dkk, diterbitkan oleh Pusat Perbukuan Depdiknas 2009 pada halaman 111, Latihan 3.18.

Baca selengkapnya » 0

Soal Konsep Mol (Volume Molar gas)

Berikut ini pembahasan soal konsep mol tentang volume molar gas. Volume molar gas maksudnya volume gas setiap 1 mol pada keadaan tertentu. Soal dalam tulisan ini bersumber dari Buku Sekolah Elektronik (BSE) Kimia 1 Untuk SMA/MA Kelas X oleh Budi Utami dkk, diterbitkan oleh Pusat Perbukuan Depdiknas 2009 pada halaman 105, Latihan 3.15.

Baca selengkapnya » 0

Soal Konsep Mol (Hubungan Jumlah Zat [Mol] dengan Massa dan Massa Molar)

Berikut ini pembahasan soal tentang konsep mol yang menyatakan hubungan jumlah zat yang mempunyai satuan mol dengan massa dan massa molar. Soal dalam tulisan ini bersumber dari Buku Sekolah Elektronik (BSE) Kimia 1 Untuk SMA/MA Kelas X oleh Budi Utami dkk, diterbitkan oleh Pusat Perbukuan Depdiknas 2009 pada halaman 102, Latihan 3.14.

Baca selengkapnya » 0

Variasi Soal Stoikiometri & Penyelesaiannya Bagian-1

Berikut ini pembahasan soal hitungan kimia (stoikiometri larutan) ala urip dot info.
Soal: Sebanyak 4,08 gram campuran BaO dan MCO₃ dipanaskan hingga semua MCO₃ terurai menjadi MO dan CO₂. Residu yang tersisa sebanyak 3,64 gram. Residu ini kemudian dilarutkan ke dalam 100 mL larutan HCl 1 M hingga semua MO dan BaO terlarutkan. Ternyata asam berlebih. Asam yang berlebih ini membutuhkan 16 mL larutan NaOH 2,5 M untuk menetralkannya. Tentukan massa atom relatif logam M! (Diketahui Ar H = 1; Ar C = 12; Ar O = 16; Ar Cl = 35,5; Ar Ba = 138)

Baca selengkapnya » 0

Kalkulator Ar dan Kelimpahan Isotop

Bahasan tentang massa atom relatif (Ar) dan massa molekul relatif (Mr) dominan hanya terkait hitungan secara matematis.

Untuk menguasainya diperlukan pemahaman aturan dalam hitungan. Hitungannya cukup menggunakan aturan aljabar relatif sederhana saja.

Berdasarkan persentase isotop keberadaan isotop di alam kemudian dapat dihitung rata-rata isotop untuk setiap unsur.

Ini kemudian ditampilkan pada tabel periodik unsur yang selama ini digunakan.

Kalkulator ini berfungsi untuk menentukan hitungan variabel-variabel terkait dengan Ar/Mr dari data yang diberikan.

Baca selengkapnya » 2