Reaksi Redoks ini Mempunyai Hasil Penyetaraan Lebih dari 2 Kombinasi Koefisien

Berikut ini dibahas penyetaraan jumlah atom/muatan dalam persamaan reaksi redoks menggunakan metode transfer hidrogen (MTH).

Metode ini dilakukan dengan tanpa pengionan dan dengan pengionan. Persamaan reaksi redoks: 
KMnO₄ + H₂SO₄ + H₂S → K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O + S.

Solusi-1: Metode Transfer Hidrogen Tanpa Pengionan

Bagi persamaan reaksi menjadi beberapa bagian, pasangkan spesi yang mirip untuk atom selain O dan H, abaikan keberadaan O dan H pada tahap ini:
KMnO₄ + H₂SO₄ → K₂SO₄ + MnSO₄ 
H₂S → S
H₂SO₄  → S

Setarakan jumlah atom selain O dan H
2KMnO₄ + 3H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2MnSO₄ 
H₂S → S
H₂SO₄ → S

Setarakan jumlah O dengan menambah H₂O pada ruas yang kekurangan O
2KMnO₄ + 3H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 8H₂O
H₂S → S
H₂SO₄ → S + 4H₂O

Setarakan jumlah H dengan menambah [H] pada ruas yang kekurangan H
2KMnO₄ + 3H₂SO₄ + 10[H]  → K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 8H₂O (reaksi reduksi)
H₂S → S + 2[H] (reaksi oksidasi)
H₂SO₄  + 6[H] → S + 4H₂O (reaksi reduksi)

Gabungkan dua reaksi reduksi dan setarakan jumlah [H] yang dilepas dengan yang diterima, kalikan dengan bilangan tertentu agar [H] di ruas berseberangan sama.
2KMnO₄ + 4H₂SO₄ + 16[H]  → K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 12H₂O + S |×1|
H₂S → S + 2[H] |×8|

Gabungkan kedua persamaan dan eliminir spesi sejenis yang ada di ruas yang berbeda, serta gabungkan spesi sejenis yang ada pada ruas yang sama.
2KMnO₄ + 4H₂SO₄ + 16[H]  → K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 12H₂O + S
8H₂S → 8S + 16[H]

2KMnO₄ + 4H₂SO₄ + 16[H]  + 8H₂S → K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 12H₂O + 9S  + 16[H]

Reaksi bersih:
2KMnO₄ + 4H₂SO₄ + 8H₂S → K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 12H₂O + 9S  

---

Solusi-2, Metode Transfer Hidrogen Tanpa Pengionan

Bagi persamaan reaksi menjadi dua bagian, pasangkan spesi yang mirip untuk atom selain O dan H, abaikan keberadaan O dan H pada tahap ini:
KMnO₄ + H₂SO₄ → K₂SO₄ + MnSO₄ 
H₂S → S

Setarakan jumlah atom selain O dan H
2KMnO₄ + 3H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2MnSO₄ 
H₂S → S

Setarakan jumlah O dengan menambah H₂O pada ruas yang kekurangan O
2KMnO₄ + 3H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 8H₂O
H₂S → S

Setarakan jumlah H dengan menambah [H] pada ruas yang kekurangan H
2KMnO₄ + 3H₂SO₄ + 10[H] → K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 8H₂O (reaksi reduksi)
H₂S → S + 2[H] (reaksi oksidasi)

Setarakan jumlah [H] yang dilepas dengan yang diterima, kalikan dengan bilangan tertentu agar [H] di ruas berseberangan sama.
2KMnO₄ + 3H₂SO₄ + 10[H] → K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 8H₂O |×1|
H₂S → S + 2[H] |×5|

2KMnO₄ + 3H₂SO₄ + 10[H] → K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 8H₂O
5H₂S → 5S + 10[H]

Gabungkan kedua persamaan dan eliminir spesi sejenis yang ada di ruas yang berbeda, serta gabungkan spesi sejenis yang ada pada ruas yang sama.

Reaksi bersih:
2KMnO₄ + 3H₂SO₄ + 5H₂S → K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 8H₂O + 5S

---

Solusi-3: Metode Transfer Hidrogen dengan Pengionan

KMnO₄ + H₂SO₄ + H₂S → K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O + S

Pengionan:
K⁺ + MnO₄^– + 2H⁺ + SO₄^2– + 2H⁺ + S^2– →
K⁺ + SO₄^2– + Mn²⁺ + SO₄^2– + H₂O + S

Reaksi bersih:
MnO₄^– + S^2– → Mn²⁺ + SO₄^2– + S

Bagi persamaan reaksi menjadi beberapa bagian pasangkan spesi yang mirip untuk atom selain O dan H, abaikan keberadaan O dan H pada tahap ini:

MnO₄^–→ Mn²⁺
S^2– → SO₄^2–
S^2– → S

Setarakan muatan dengan menambah H⁺ pada ruas yang lebih negatif
MnO₄^– + 3H⁺ → Mn²⁺
S^2– → SO₄^2–
S^2– + 2H⁺ → S

Setarakan jumlah O dengan menambah H₂O pada ruas yang kekurangan O
MnO₄^– + 3H⁺ → Mn²⁺ + 4H₂O
S^2– + 4H₂O → SO₄^2–
S^2– + 2H⁺ → S

Setarakan jumlah H dengan menambah [H] pada ruas yang kekurangan H
MnO₄^– + 3H⁺ + 5[H] → Mn²⁺ + 4H₂O (reaksi reduksi)
S^2– + 4H₂O → SO₄^2– + 8[H] (reaksi oksidasi)
S^2– + 2H⁺ → S + 2[H] (reaksi oksidasi)

Gabungkan dua reaksi oksidasi.
MnO₄^– + 3H⁺ + 5[H] → Mn²⁺ + 4H₂O (reaksi reduksi)
2S^2– + 4H₂O + 2H⁺ → SO₄^2– + S + 10[H] (reaksi oksidasi)

Sama jumlah [H] yang dilepas dengan yang diterima
MnO₄^– + 3H⁺ + 5[H] → Mn²⁺ + 4H₂O |×2|
2S^2– + 4H₂O + 2H⁺ → SO₄^2– + S + 10[H]  |×1|

2MnO₄^– + 6H⁺ + 10[H] → 2Mn²⁺ + 8H₂O
2S^2– + 4H₂O + 2H⁺ → SO₄^2– + S + 10[H]

Gabungkan kedua persamaan reaksi, eliminir spesi sejenis yang berada di ruas berbeda, gabungkan spesi sejenis yang ada di ruas yang sama.
2MnO₄^– + 8H⁺ + 2S^2– → 2Mn²⁺ + 4H₂O + SO₄^2– + S

Kembalikan ion ke pasangan semula dan samakan spesi lain agar semua atom setara.
Semula:
K⁺ + MnO₄^– + 2H⁺ + SO₄^2– + 2H⁺ + S^2– → K⁺ + SO₄^2– + Mn²⁺ + SO₄^2– + H₂O + S

Hasil Penyetaraan ion:
2MnO₄^– + 8H⁺ + 2S^2– → 2Mn²⁺ + SO₄^2– + 4H₂O + S

Hasil penggabungan pasangan dengan ion semula:
Reaksi bersih:
2KMnO₄ + 2H₂SO₄ + 2H₂S → 2MnSO₄ + 4H₂O + K₂SO₄ + S

---

Solusi-1:
2KMnO₄ + 4H₂SO₄ + 8H₂S → K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 9S + 12H₂O

Solusi-2:
2KMnO₄ + 3H₂SO₄ + 5H₂S → K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 5S + 8H₂O

Solusi-3:
2KMnO₄ + 2H₂SO₄ + 2H₂S →  K₂SO₄ + 2MnSO₄ + S + 4H₂O

Kombinasi lainnya dapat memvariasikan koefisien H₂SO₄, H₂S, S, dan  H₂O dengan pola tertentu, sementara koefisien konstan terjadi pada KMnO₄, K₂SO₄, MnSO₄ dengan koefisien berturut-turut 2, 1, 2.

Misal:
2KMnO₄ + 5H₂SO₄ + 11H₂S →  K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 13S + 16H₂O

2KMnO₄ + 6H₂SO₄ + 14H₂S →  K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 17S + 20H₂O

2KMnO₄ + 7H₂SO₄ + 17H₂S →  K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 21S + 24H₂O

Apakah persamaan ini benar adanya, silakan periksa sendiri kesetaraan jumlah atom-atom yang bersesuaian.

KSJSS.