Penyetaraan Reaksi Redoks: C₂H₅OH + I₂ + OH⁻ → CHI₃ + HCO₂⁻ + H₂O + I⁻

Reaksi C₂H₅OH + I₂ + OH^– → CHI₃ + HCO₂^– + I^– + H₂O relatif rumit bila harus diselesaikan dengan metode umum. Reaksi ini berlangsung dalam suasana basa. Diperlukan beberapa ketelitian agar tidak terjebak dalam usaha penyelesaiannya. Pada tulisan ini akan diselesaikan dengan beberapa metode.

1. Metode Ion Elektron

Langkah 1. Pilih atom mengalami reaksi oksidasi dan reduksi.
(C^2–)₂ → 2C²⁺ + 8e^–
2e^– + I₂ → 2I^–
urip.info

Langkah 2. Samakan jumlah e^– yang diterima dengan yang dilepas, kemudian jumlahkan kedua reaksi.
(C^2–)₂ → 2C²⁺ + 8e^– [Reaksi oksidasi]

8e^– + 4I₂ → 8I^– [Reaksi reduksi]

(C^2–)₂ + 4I₂ → 2C²⁺ + 8I^– [Reaksi redoks]
urip.info

Langkah 3. Tuliskan molekul lengkap dari masing-masing reaksi pada langkah 2 dengan menyesuaikan molekul asalnya, dengan pendistribusian yang tepat.
C₂H₅OH + 4I₂ → CHI₃ + HCO₂^– + 5I^–
urip.info

Langkah 4. Setarakan atom-atom selain H dan O, langkah ini dapat dilewatkan karena semua atom selain H dan O sudah setara
urip.info

Langkah 5. Setarakan muatan dengan memasukkan ion OH^– ke dalam persamaan, kemudian menyetarakan atom O dengan memasukkan H₂O pada ruas yang kekurangan O.
C₂H₅OH + 4I₂ + 6OH^– → 

CHI₃ + HCO₂^– + 5I^–

C₂H₅OH + 4I₂ + 6OH^– → 

CHI₃ + HCO₂^– + 5I^– + 5H₂O 

(setara)

---

2. Metode Aljabar Sederhana

urip.info

Beri koefisien pengganti pada salah satu spesi:
aC₂H₅OH + I₂ + OH^– → CHI₃ + HCO₂^– + H₂O + I^–
urip.info

Setarakan atom C
aC₂H₅OH + I₂ + OH^– → aCHI₃ + aHCO₂^– + H₂O + I^–
urip.info

Setarakan atom I
aC₂H₅OH + b I₂ + OH^– → 

aCHI₃ + aHCO₂^– + H₂O + I^–

aC₂H₅OH + b I₂ + OH^– → 

aCHI₃ + aHCO₂^– + H₂O + (2b–3a) I^–
urip.info

Setarakan muatan
aC₂H₅OH + b I₂ + (a + (2b–3a) )OH^– → 

aCHI₃ + aHCO₂^– + H₂O + (2b–3a) I^–

aC₂H₅OH + b I₂ + (2b–2a) OH^– → 

aCHI₃ + aHCO₂^– + H₂O + (2b–3a) I^–
urip.info

Setarakan O
aC₂H₅OH + b I₂ + (2b–2a) OH^– → 

aCHI₃ + aHCO₂^– + (a+(2b–2a)–2a) H₂O + (2b–3a) I^–

aC₂H₅OH + b I₂ + (2b–2a) OH^– → 

aCHI₃ + aHCO₂^– + (2b–3a) H₂O + (2b–3a) I^–
urip.info

Buat persamaan berdasarkan jumlah H di ruas kiri dan kanan
6a + (2b–2a) = a + a + 2(2b–3a)
6a + 2b – 2a = 2a + 4b – 6a
4a + 2b = 4b – 4a
4a + 4a = 4b – 2b
8a = 2b
4a = 1b → a = 1 dan b = 4
urip.info

Substitusikan nilai a dan b ke dalam persamaan:

aC₂H₅OH + b I₂ + (2b–2a) OH^– → 

aCHI₃ + aHCO₂^– + (2b–3a) H₂O + (2b–3a) I^–

1 C₂H₅OH + 4 I₂ + (2.4–2.1) OH^– → 

1 CHI₃ + 1 HCO₂^– + (2.4–3.1) H₂O + (2.4–3.1) I^–

C₂H₅OH + 4I₂ + 6OH^– → 

CHI₃ + HCO₂^– + 5H₂O + 3I^–  (setara)

---

3. Pemasangan Spesi dengan Metode Transfer [O]

Pasangkan spesi yang sejenis
C₂H₅OH + I₂ → CHI₃ + HCO₂^–
I₂→ I^–
urip.info

Setarakan jumlah atom selain O dan H
2C₂H₅OH + 3I₂ → 2CHI₃ + 2HCO₂^–
I₂ → 2I^–
urip.info

Setarakan muatan dengan menambah OH^–
2C₂H₅OH + 3I₂ + 2OH^– → 2CHI₃ + 2HCO₂^–
I₂ + OH^– → 2I^–
urip.info

Setarakan H dengan menambah H₂O pada ruas yang kurang H
2C₂H₅OH + 3I₂ + 2OH^– → 

2CHI₃ + 2HCO₂^– + 5H₂O 

I₂ + OH^– → 2I^– + ½ H₂O
urip.info

2C₂H₅OH + 3I₂ + 2OH^– → 

2CHI₃ + 2HCO₂^– + 5H₂O 

2I₂ + 2OH^– → 4I^– + H₂O
urip.info

Setarakan O dengan menambah [O] pada ruas yang kekurangan O.
2C₂H₅OH + 3I₂ + 2OH^– + 5[O] → 

2CHI₃ + 2HCO₂^– + 5H₂O

2I₂ + 2OH^– → 4I^– + H₂O + [O]
urip.info

Samakan jumlah [O] yang dilepas dengan yang diterima
{reaksi oksidasi}
2C₂H₅OH + 3I₂ + 2OH^– + 5[O] → 

2CHI₃ + 2HCO₂^– + 5H₂O

{reaksi reduksi}
2I₂ + 2OH^– → 4I^– + H₂O + [O] |×5|
urip.info

2C₂H₅OH + 3I₂ + 2OH^– + 5[O] → 

2CHI₃ + 2HCO₂^– + 5H₂O

10 I₂ + 10 OH^– → 20 I^– + 5 H₂O + 5[O]
urip.info

Gabungkan kedua reaksi
2C₂H₅OH + 13 I₂ + 12 OH^– → 

2CHI₃ + 2HCO₂^– + 20 I^– + 10 H₂O 

(setara)

urip.info

Catatan metode ini memang berbeda hasil penyetaraannya karena memang sesungguhnya reaksi ini adalah reaksi kombinasi dari beberapa persamaan reaksi.

---

4. Pasangkan Spesi Sejenis dengan Metode Transfer e^–
C₂H₅OH + I₂ → CHI₃ + HCO₂^–
I₂ → I^–
urip.info

Setarakan jumlah atom selain O dan H
2C₂H₅OH + 3I₂ → 2CHI₃ + 2HCO₂^–
I₂ → 2I^–
urip.info

Setarakan jumlah O dengan menambahkan H₂O pada ruas dengan jumlah O berlebih
2C₂H₅OH + 3I₂ → 

2CHI₃ + 2HCO₂^– + 2H₂O

I₂ → 2I^–
urip.info

Setarakan H dengan menambah OH^– pada ruas yang kurang H
2C₂H₅OH + 3I₂ + 6OH^– → 

2CHI₃ + 2HCO₂^– + 2H₂O

I₂ → 2I^–

Setarakan muatan dengan menambah e^– pada ruas yang lebih positif.
2C₂H₅OH + 3I₂ + 6OH^–→ 

2CHI₃ + 2HCO₂^– + 2H₂O + 4e^–

I₂ + 2e^– → 2I^–
urip.info

Samakan jumlah e^– yang dilepas dengan yang diterima
{reaksi oksidasi}
2C₂H₅OH + 3I₂ + 6OH^– → 

2CHI₃ + 2HCO₂^– + 2H₂O + 4e^–

{reaksi reduksi}
I₂ + 2e^– → 2I^– |×2|

2C₂H₅OH + 3I₂ + 6OH^– →

 2CHI₃ + 2HCO₂^– + 2H₂O + 4e^–
2I₂ + 4e^– → 4I^–
urip.info

Gabungkan kedua persamaan
2C₂H₅OH + 3I₂ + 6OH^– + 2I₂ → 

2CHI₃ + 2HCO₂^– + 2H₂O + 4I^–

2C₂H₅OH + 5I₂ + 6OH^– → 

2CHI₃ + 2HCO₂^– + 2H₂O + 4I^– 

(setara)

---

5. Metode Perubahan Bilangan Oksidasi

---