Metode Pingpong atau Metode Inspeksi dalam Penyetaraan Reaksi Redoks

Dalam metode ping-pong/inspeksi/lirik selalu memberi koefisien pada spesi yang atomnya sudah ditentukan kesetaraannya. Bila sudah diberi koefisien maka tidak boleh diubah, yang boleh diubah hanya spesi yang belum diberi koefisien untuk menyesuaikan jumlah atomnya.

Secara umum prosedurnya adalah menetapkan satu spesi yang dicek kesetaraannya dan memberinya koefisien kemudian dilanjutkan dengan mengecek jumlah atom sejenis di ruas lain. Begitu dan seterusnya. Untuk reaksi ion biasa akan ditentukan jumlah muatan dengan memperhatikan total muatan di kedua ruas kemudian mengalikan dengan angka tertentu hingga muatannya setara.

Lebih jelas silakan simak dalam video berikut. Untuk prosedur secara teks dapat disimak pada tulisan di bawah video.

---

Br^– + MnO₄^– → Br₂ + Mn²⁺ (suasana asam)
Br^– + 1MnO₄^– + H⁺ → Br₂ + Mn²⁺ + H₂O
Br^– + 1MnO₄^– + H⁺ → Br₂ + 1Mn²⁺ + H₂O
Br^– + 1MnO₄^– + H⁺ → Br₂ + 1Mn²⁺ + 4H₂O
Br^– + 1MnO₄^– + 8H⁺ → Br₂ + 1Mn²⁺ + 4H₂O
5Br^– + 1MnO₄^– + 8H⁺ → Br₂ + 1Mn²⁺ + 4H₂O
5Br^– + 1MnO₄^– + 8H⁺ → 2½Br₂ + 1Mn²⁺ + 4H₂O
10Br^– + 2MnO₄^– + 16H⁺ → 5Br₂ + 2Mn²⁺ + 8H₂O

Bi₂O₃ + ClO^–→ BiO₃^– + Cl^– (suasana basa)
1Bi₂O₃ + OH^– + ClO^– → BiO₃^– + H₂O + Cl^–
1Bi₂O₃ + OH^– + ClO^– → 2BiO₃^– + H₂O + Cl^–
1Bi₂O₃ + OH^– + ClO^– → 2BiO₃^– + 1H₂O + Cl^–
1Bi₂O₃ + 2OH^– + ClO^– → 2BiO₃^– + 1H₂O + Cl^–
1Bi₂O₃ + 2OH^– + 2ClO^– → 2BiO₃^– + 1H₂O + Cl^–
1Bi₂O₃ + 2OH^– + 2ClO^– → 2BiO₃^– + 1H₂O + 2Cl^–

Reaksi molekuler:
HNO₃ + H₂S → S + NO + H₂O
1HNO₃ + H₂S → S + NO + H₂O
1HNO₃ + H₂S → S + 1NO + H₂O
1HNO₃ + H₂S → S + 1NO + 2H₂O
1HNO₃ + 1½ H₂S → S + 1NO + 2H₂O
1HNO₃ + 1½ H₂S → 1½S + 1NO + 2H₂O
2HNO₃ + 3 H₂S → 3S + 2NO + 4H₂O