Pembahasan Soal Essay OSP Kimia 2019 - Nomor-1. Kalorimeter Bom

Senin, 15 April 2019 edit

Berikut ini pembahasan soal Olimpiade Sains Tingkat Provinsi - OSP Kimia Tahun 2019 ala urip.info. untuk soal essay. Pembahasan soal OSP Kimia ini dikirim per nomor. Nomor lain nanti  silakan klik tautan yang terdapat pada bagian akhiri pembahasan ini. Mohon koreksi bila ada pembahasan yang tidak tepat dan akan dilakukan perbaikan seperlunya. Terima kasih.



Soal Nomor 1. Kalorimeter Born (17 poin)
urip.info
Penentuan entalpi pembakaran asam benzoat dapat dilakukan menggunakan kalorimeter bom. Sebanyak 1,890 g asam benzoat (C6H5COOH) dibakar dalam kalorimeter bom dengan suhu awal 25 °C. Dalam proses pembakaran tersebut teramati kenaikan suhu sebesar 8,676oC. Kapasitas kalor kalorimeter tersebut adalah 5,765 kJ/K. urip.info
  1. Tuliskan reaksi yang setara pembakaran asam benzoat beserta fasanya. (2 poin)
    urip.info
    Penyelesaian:
    C6H5COOH(l) + 7½ O2(g) → 7CO2(g) + 3H2O(l)
    urip.info
  2. Hitung perubahan energi dalam (∆E) pembakaran asam benzoat dalam kJ/mol. (3 poin)
    urip.info
    Penyelesaian:
    Massa molar C6H5COOH = 122,12 g/mol
    urip.info
    1,890 g C6H5COOH  = (1,890 g)/( 122,12 g/mol)
    1,890 g C6H5COOH  = 0,0155 mol
    Q = C. ∆T
    Q = 5,765 kJ/K × 8,676 K
    Q = 50,01714 kJ
    urip.info
    ∆E = –Q/jumlah zat
    ∆E = (–50,01714 kJ)/(0,0155 mol)
    ∆E = –3.226,91 kJ/mol
    urip.info
  3. Hitung perubahan entalpi (∆H) pembakaran asam benzoat dalam kJ/mol. (3 poin)
    urip.info
    Penyelesaian:
    ∆H = ∆E – ∆(PV)
    ∆H = ∆E – ∆ngas.RT
    ∆H = –3.226,91 kJ/mol + {(7 – 7½) × 8,314 J/(mol.K) × (25+273)K}
    ∆H = –3.226,91 kJ/mol – 1238,786 J/mol
    ∆H = –3.226,91 kJ/mol – 1,238786 kJ/mol
    ∆H = –3.228,148786 kJ/mol
    urip.info
  4. Dengan menggunakan ∆Hoc pada jawaban (c) (atau gunakan ∆Hoc = –3250 kJ/mol jika Anda tidak dapat menghitungnya dengan benar), serta data berikut:
    ∆Hof (CO2 (g)) = –393,5 kJ/mol; ∆Hof (H2O (l)) = –285,8 kJ/mol,
    hitung entalpi pembentukan , ∆Hof asam benzoat. (3 poin)
    urip.info
    Penyelesaian:
    7CO2(g) + 3H2O(l) → C6H5COOH + 8½ O2 ; ∆Hoc = +3.250 kJ/mol
    7C + 7O2 (g) → 7CO2 ; ∆Hof = 7(–393,5 kJ/mol)
    3H2(g) + 1½ O2 (g) → 3H2O(l); ∆Hof = 3(–285,8 kJ/mol)
    urip.info
     ∆Hof C6H5COOH = [+3.250 + 7(–393,5) + 3(–285,8)] kJ/mol
    ∆Hof C6H5COOH = –361,9 kJ/mol
    urip.info
  5. Asam benzoat dapat direduksi menggunakan reduktor litium aluminium hidrida (LiAIH4). Gambarkan struktur produk reduksi asam benzoat tersebut beserta mekanisme reaksinya. (6 poin)
    urip.info
    Penyelesaian:

CMIIW
Urip Rukim.

Bagikan di

Tidak ada komentar:

Posting Komentar

 
Copyright © 2015-2019 Urip dot Info | Disain Template oleh Herdiansyah Dimodivikasi Urip.Info