Menerka Logam dengan Membandingkan Data Warna Nyala yang Diberikan

Pada pokok bahasan kimia unsur di kelas 12 saya bereksperimen mengajar memulai dari latihan soal. Tanpa menyimak materi kimia unsur lebih dahulu . Saya tahu bahasan kimia unsur ini adalah penerapan materi pelajaran sejak kelas 10 hingga bab reaksi redoks dan elektrokimia. Beberapa soal tentang deskripsi unsur sengaja saya lewati, tidak membahasnya. Ini akan dibahas setelah semua latihan soal yang diperkirakan dapat dinalar siswa terselesaikan. Sampai pada suatu soal yang menarik perhatian saya. Siswa saya minta mengaitkan segala pengetahuan yang ia miliki untuk  menjelaskan soal tersebut hingga pada kesimpulan sebagaimana pertanyaan.

Baca Selengkapnya » 1

Cara Super Cepat Menentukan Kepolaran Molekul, Bonus Cara Cepat Memprediksi Orbital Hibrida dan Bentuk Molekul

Tidak lebih dari 5 detik kepolaran molekul dapat ditentukan. Kepolaran umumnya dicirikan dengan adanya pasangan elektron bebas (PEB = elektron yang tidak digunakan berikatan) pada atom pusat. Selain itu kepolaran juga ditentukan oleh bentuk molekul dan resultan momen dipol.

Bentuk molekul yang simetris biasanya bersifat nonpolar. Bentuk molekul yang tidak simetri biasanya bersifat polar. Di tulisan ini hanya meninjau ada tidaknya PEB dan bentuk molekul dan kesimetrisannya saja. Ingat ini sekadar trik.

Baca Selengkapnya » 0

Cara Membandingkan Karakter Ion/Kovalen Senyawa-senyawa

Membandingkan satu senyawa dengan senyawa lain dalam hal kekuatan ikatan seringkali dijumpai dalam banyak soal kimia. Biasa yang dibandingkan adalah karakter/sifat apa yang lebih dominan dalam satu zat, sifat ion atau kovalen. Pada soal sering juga meminta mengurutkan karakter tertentu dari yang terbesar/tertinggi ke terkecil/terendah atau sebaliknya. Perbandingan di sini adalah perbandingan antarzat. Untuk perbandingan karakter ion atau karakter kovalen dalam zat cukup melihat selisih harga keelektronegatifan dari 2 atom yang berikatan. Di blog ini terdapat alat untuk membandingkan hal itu. Kalkulator untuk menghitung karakter ion dalam suatu senyawa bisa diakses dari sini. Ada beberapa kajian tentang cara membandingkan kekuatan ikatan ion. Penjelasan berikut juga dapat menjawab pertanyaan mengapa ada senyawa yang terdiri dari unsur logam ketika berikatan dengan unsur non logam tidak lantas ia disebut berikatan ion, malah ia lebih dominan berikatan kovalen.

Baca Selengkapnya » 0

Cara Cepat Menentukan Orbital Hibrida, Bentuk Molekul, dan Struktur Lewis dari Senyawaan Xenon

Sekarang menentukan orbital hibrida, dan bentuk molekul serta menggambar struktur Lewis bisa dilakukan secara cepat, instan, tidak lebih dari 15 detik setiap molekul atau anion. Jangan lupa untuk lebih mendalami teori yang sesungguhnya juga.

Cara ini hanya sekadar menolong siapapun agar tidak frustasi ketika belajar hibridisasi tetapi tidak kunjung paham. Sekali lagi jangan sampai tidak memperdalam teori sesungguhnya tentang orbital hibrida dan bentuk molekul dari senyawaan Xe seperti yang pernah ditulis sini.

Baca Selengkapnya » 0

Dari Mana Asal Angka 10 Rumus Konversi Molaritas itu?

Beberapa buku kimia terdapat rumus konversi satuan konsentrasi larutan dari kadar (%), massa jenis (ρ, dibaca rho), dan data massa molar zat sebagai berikut:

\[\mathsf{Molaritas = \dfrac{kadar \times \rho \times 10}{Massa\ molar}\ mol/L}\]

Dari manakah angka 10 pada rumus itu berasal. Beberapa siswa tidak dapat menjelaskan asal muasal angka 10 itu. Mereka lupa, tidak menghubungkan konsep konsentrasi dan konsep mol yang pernah didapat. Mari kita turunkan rumus itu dari awal.

Baca Selengkapnya » 1

Cara Mengidentifikasi Jenis Gaya Antarmolekul (Antarpartikel)

Tulisan ini akan menjelaskan prosedur menentukan jenis interaksi antarpartikel dari spesi-spesi yang ada. Prosedur untuk dapat mengidentifikasi dan membandingkan kekuatan interaksi yang dominan atau paling kuat adalah dengan menggolongkan jenis partikel yang ada dalam suatu sistem, apakah zatnya termasuk senyawa ion, apakah termasuk senyawa kovalen polar, apakah termasuk senyawa kovalen nonpolar, apakah termasuk atom? Jadi perlu mengenali spesi apa yang ada dalam sistem kemudian dicocokkan dengan kombinasi spesi-spesi termasuk jenis interaksi yang mana.

Baca Selengkapnya » 0

Klasifikasi Gaya Antarmolekul, Disertai Skema

Bahasan gaya antarmolekul cukup menarik. Dapat dipelajari melalui eksperimen dengan mengamati peristiwa yang kasatmata, maupun dengan logika, menghubungkan banyak hal terkait sifat-sifat zat untuk ditarik kesimpulan. Bagi siswa SMA jenis atau golongan interaksi antarmolekul sedikit membingungkan. Buku-buku kimia SMA sulit dijumpai penggolongan yang gamblang, jelas, bahkan lebih sering dijumpai hanya jenis-jenisnya, definisi dan contoh. Bahkan di kalangan guru tertentu lebih sering dilewatkan untuk bahasan gaya antarmolekul ini.

Tulisan ini mencoba memberikan klasifikasi/penggolongan sehingga lebih mudah dipahami siswa. Melalui gambar skema diharapkan siswa tahu peta gaya antarmolekul yang sedang ia pelajari. Skema yang ada pada tulisan ini disarikan dari berbagai sumber.

Baca Selengkapnya » 0

Animasi Ikatan Kimia dan Gaya Antarmolekul dari Berbagai Sumber

Berikut ini animasi yang cocok untuk digunakan pokok bahasan ikatan kimia. Direkomendasi animasi nomor 1, 2, 3, 6, 7. Selain itu hanya untuk mendukung animasi lainnya. Semua menggunakan bahasa pengantar Bahasa Inggris. Ukuran berkas animasi (swf/flash sangat kecil). Silakan unduh di komputer/laptop, sangat tidak direkomendasikan mengunduh di telepon genggam. Untuk menjalankan animasi boleh menggunakan aplikasi adobe flash player, atau Swiff Player atau sejenisnya. Saya pakai Swiff Palayer. Aplikasi Swiff Palayer ini juga harus dipasang (install) di komputer kalau belum ada, unduh aplikasinya dari sini, ukuran filenya hanya sekitar 4,3 MB. Setelah diunduh klik ganda untuk menginstallnya. Semoga bermanfaat untuk rukim semua.

Baca Selengkapnya » 3

Cara Menentukan Persamaan Laju Reaksi Berdasar Mekanisme Reaksi (3)

Pada tulisan sebelumnya telah dibahas cara menentukan persamaan laju reaksi berdasar mekanisme (1) yaitu mekanisme reaksi dengan tahap awal merupakan tahap lambat atau tahap penentu laju reaksi dan cara menentukan persamaan laju reaksi berdasar mekanisme (2) yaitu persamaan laju reaksi dengan tahap awalnya merupakan tahap cepat. Tulisan kali ini dibahas cara menentukan persamaan laju reaksi dengan tahap awalnya merupakan tahap cepat berlangsung dalam kesetimbangan. Ada terdapat perbedaan mendasar untuk menentukan persamaan laju reaksi dengan dua mekanisme yang dibahas sebelumnya.

Baca Selengkapnya » 0

Cara Termudah Menentukan Bentuk Molekul Ion Poliatom

Cara menentukan bentuk molekul ion poliatom baik anion maupun kation tidak berbeda dengan cara menentukan bentuk molekul netral. Memang pada contoh buku-buku pelajaran tidak cukup banyak memberikan contoh porsi untuk bentuk molekul dari suatu ion.

Pada tulisan ini akan diberikan contoh anion dan kation beserta cara termudah mulai dari menentukan hibridisasi (orbital hibrida) hingga kesimpulan bentuk molekul ion poliatom tersebut.

Generator (kalkulator) sistematis untuk menentukan PEB hingga Bentuk Molekul dan kepolaran dapat dilihat di sini.

Baca Selengkapnya » 0

Cara Super-super Cepat Menentukan Golongan dan Periode Unsur (Trik Hanya Lima Detik)

Ini adalah pengembangan metode super cepat menentukan golongan dan periode unsur dalam tabel periodik unsur tulisan yang lalu. Urgensinya hanya untuk tahu letak unsur, kemudian dapat digunakan mempelajari sifat unsur ketika membentuk ikatan kimia dan seterusnya.

Andai tidak dapat memahami cara ini, tidak masalah mengunakan cara biasa, dengan prinsip aufbau, dengan susunan orbital ss-ps-ps-dps-dps-fdps-fdps. Sebenarnya pada banyak latihan soal atau ujian yang sering digunakan adalah unsur-unsur dengan nomor atom kecil dibawah 18, atau paling banter nomor atom di bawah 36. Trik ini dibuat sekadar iseng mengamati tabel periodik unsur yang 118 unsur itu saja.

Baca Selengkapnya » 0

Cara Menentukan Persamaan Laju Reaksi Berdasar Mekanisme Reaksi (2)

Pada tulisan sebelumnya telah dibahas menentukan persamaan laju reaksi berdasar mekanisme (1) yaitu mekanisme reaksi dengan tahap awal merupakan tahap lambat atau tahap penentu laju reaksi. Pada tulisan kali ini dibahas cara menentukan persamaan laju reaksi dengan tahap awalnya merupakan tahap cepat. Ada terdapat perbedaan mendasar untuk menentukan persamaan laju reaksi dengan mekanisme yang dibahas sebelumnya.

Baca Selengkapnya » 0