Ketergantungan Potensial Reduksi Standar terhadap Elektronegativitas

Potensial reduksi standar adalah ukuran kecenderungan suatu zat untuk menerima elektron (direduksi) dalam kondisi standar (larutan 1 M, 25°C, 1 atm). Semakin positif nilai E°, semakin besar kecenderungan zat tersebut untuk menerima elektron → semakin mudah direduksi. E° diukur relatif terhadap elektroda standar hidrogen (E° = 0,00 V).

Elektronegativitas adalah ukuran kemampuan atom menarik pasangan elektron dalam ikatan kimia. Skala Pauling adalah yang paling umum digunakan. Semakin tinggi elektronegativitas → semakin kuat atom menarik elektron.

Baca selengkapnya » 0

Grafik Interaktif Elektronegativitas dalam Tabel Periodik (Diagram Batang dan Garis)

Elektronegativitas adalah ukuran kemampuan atom untuk menarik elektron dalam ikatan kimia, diukur dalam skala Pauling. Grafik ini menunjukkan tren elektronegativitas melintasi tabel periodik.

Baca selengkapnya » 0

Simulasi Ikatan Kimia Dua Atom Berdasarkan Beda Keelektronegatifan Menurut Pauling

Keelektronegatifan adalah ukuran kemampuan atom dalam molekul untuk menarik elektron ke arahnya dalam ikatan kimia. Menurut Linus Pauling, beda keelektronegatifan antara dua atom menentukan jenis ikatan kimia yang terbentuk:

Baca selengkapnya » 0

Tabel Periodik Unsur dengan Data Elektronegativitas

Berikut adalah tabel periodik unsur yang disertai data keelektronegatifan (elektronegativitas), konfigurasi elektron, bilangan kuantum. Sila lakukan hover untuk melihat data lebih jelas. Selain itu boleh klik kotak unsur untuk mengetahui konfigurasi elektron, bilangan kuantum, dan data lain yang tidak ditampilkan dalam kotak unsur. 

Baca selengkapnya » 0

Simulasi Interaktif tentang Kepolaran Molekul

Simulasi dari Phet Colorado ini sangat bagus digunakan untuk mempelajari kepolaran molekul. Mudah dipahami dan mudah digunakan. Terdapat simulasi molekul yang terdiri 2 atom dan molekul terdiri 3 atom. Untuk simulasi kepolaran molekul nyata tidak dapat dijalankan dalam format HTML 5 (di browser) tetapi dapat dijalankan dalam format Java, sila unduh format Java-nya kemudian dijalankan dengan sistem operasi yang telah terpasang java runtime.

Baca selengkapnya » 0

Keunikan H3PO4, H3PO3, H3PO2

Tiga jenis asam oksi (asam yang anionnya mengandung oksigen) berikut H₃PO₄, H₃PO₃, H₃PO₂ memiliki keunikan sifat tersendiri dibanding jenis asam serupa. Umumnya atom pusat suatu asam dengan bilangan oksidasi tinggi akan memiliki sifat asam yang kuat dibandingkan yang memiliki bilangan oksidasi yang lebih rendah. Bila bilangan oksidasi S pada H₂SO₄ adalah +6 dan pada H₂SO₃ adalah +4 maka H₂SO₄ merupakan asam kuat dibandingkan H₂SO₃.

Baca selengkapnya » 0