Dalam sebuah reaksi kimia, reaktan yang dicampurkan jarang sekali berada dalam perbandingan yang sempurna. Salah satu reaktan biasanya akan habis lebih dulu dan menghentikan reaksi, sementara reaktan lainnya masih tersisa.
Reaktan yang habis lebih dahulu inilah yang disebut pereaksi pembatas, dan ia yang menentukan seberapa banyak produk yang bisa terbentuk. Simulasi berikut membantu memahami konsep ini secara visual dan interaktif.
Berikut soal yang terkait stoikiometri reaksi asam+basa dengan termokimia, pola soal sama yang bertujuan untuk melatih beberapa situasi dengan solusi dan tahapan sama. Topik ini menunjukkan bagaimana jumlah mol reaktan yang bereaksi dapat memengaruhi pelepasan panas, yang tercermin dalam kenaikan suhu dalam berbagai percobaan dengan variasi zat, volume, dan konsentrasi. Agar berhasil dalam mempelajari ini, lakukan penyelesaian mandiri lebih dahuu sebelum klik tombol pembahasan.
Simulasi ini didasarkan pada konsep pereaksi pembatas dalam kimia, yaitu zat pereaksi yang habis terlebih dahulu dalam reaksi kimia, sehingga menentukan jumlah produk yang dapat dihasilkan.
Landasannya adalah hukum kekekalan massa (Hukum Lavoisier) dan prinsip stoikiometri, yang menyatakan bahwa jumlah atom setiap unsur harus seimbang sebelum dan sesudah reaksi.
Simulator ini memvisualisasikan molekul pereaksi dan produk untuk membantu memahami hubungan koefisien reaksi dan sisa pereaksi berlebih.
Kalkulator Pereaksi Pembatas (Edisi 2025) ini merupakan penyempurnaan dari kalkulator sebelumnya yang masih dapat diakses dari sini. Kalkulator ini hanya digunakan untuk pembelajaran kimia di tingkat MA/SMA/SMK. Silakan gunakan dengan bijak. Ikuti petunjuk penggunaannya agar efektif.
Berikut ini adalah pengembangan dari Rumus Umum dan Kalkulator Reaksi Pembakaran Sempurna Senyawa Hidrokarbon. Dalam kalkulator ini dapat juga diperoleh hasil hitung pereaksi pembatas dan pereaksi berlebih.
Dalam suatu reaksi kimia, pereaksi pembatas adalah zat yang habis bereaksi lebih dulu dan membatasi jumlah produk yang dihasilkan. Pereaksi ini menentukan kapan reaksi berhenti karena sudah tidak ada lagi zat ini yang tersisa untuk bereaksi.
