Cara Menggambar Struktur Lewis Molekul dengan Tabel Analisis Rumus Molekul

Memprediksi gambar struktur Lewis suatu molekul yang hanya diketahui beberapa unsur penyusunannya (belum diketahui rumus kimianya) dapat dilakukan dengan bantuan tabel analisis rumus molekul. 

1. Tentukan jumlah elektron valensi.
   Untuk unsur golongan utama, jumlah elektron valensi sesuai nomor golongannya.
   
   
2. Tentukan valensi (elektron yang digunakan berikatan) yang mungkin untuk setiap unsur.
   
   Valensi unsur golongan 1A, 2A, 3A, 4A sama dengan elektron valensinya.
   Valensi unsur golongan 5A = 8-5 = 3.
   Valensi unsur golongan 6A = 8-6 = 2.
   Valensi unsur golongan 7A = 8-7 = 1.
   
   Unsur golongan 5A, 6A, 7A periode 3 atau lebih, valensi dapat lebih dari yang semestinya (Lihat contoh!).
   
   
3. Unsur dengan valensi lebih besar dan atau periode lebih tinggi umumnya berperan sebagai atom pusat. Sementara itu unsur lain sebagai atom luar.
   
   
4. Bila valensi atom luar belum setara dengan valensi atom pusat, kalikan jumlah atom luar agar total valensinya setara dengan valensi atom pusat.
   
   Valensi atom pusat bisa lebih dari satu macam untuk unsur yang berada di periode ketiga atau lebih.
   
   
5. Tentukan rumus kimia dari unsur yang akan berikatan.
   
   
   Tabel Analisis Rumus Molekul

   	Lambang Unsur
   	H	O
   Periode	1	2
   Golongan	1A	6A
   EV	1	6
   V	1	2
   Jumlah atom agar V sama	2	1
   Rumus kimia	H2O
   Jenis atom	luar	pusat
   EB setiap 1 atom	0	4
   PEB setiap 1 atom	0	2

   EV = Jumlah Elektron Valensi,
   V = Jumlah Valensi/Ikatan,
   EB = Jumlah Elektron Bebas EB,
   PEB = Jumlah Pasangan Elektron Bebas.
   
   
6. Gambar struktur Lewis yang paling mungkin.
   1. Tuliskan atom pusat di tengah dan sejumlah atom luar di sekitar atom pusat.
      
      
   2. Tuliskan valensi sebagai ikatan kovalen dengan sebuah garis yang menghubungkan atom luar dengan atom pusat.
      Setiap 1 garis ikatan mewakili 1 valensi dari 2 atom terhubung.
      
      
   3. Tempatkan tanda titik sebagai elektron bebas (EB) di sekitar masing-masing atom bila memang ada elektron yang tidak digunakan berikatan.
      EB = selisih jumlah elektron valensi dikurung valensinya. 
      EB ditulis berpasangan, setiap pasang ada 2 elektron bebas yang disebut pasangan elektron bebas (PEB).

Contoh Tabel Analisis Molekul dan struktur Lewis dari molekul tersusun dari unsur C dan O membentuk CO₂ (karbon dioksida):

Contoh Tabel Analisis Molekul dan struktur Lewis dari molekul tersusun dari unsur S dan O membentuk SO (belerang monoksida):

Contoh Tabel Analisis Molekul dan struktur Lewis dari molekul tersusun dari unsur S dan O membentuk SO₂ (belerang dioksida):

Contoh Tabel Analisis Molekul dan struktur Lewis dari molekul tersusun dari unsur S dan O membentuk SO₃ (belerang trioksida):

Contoh Tabel Analisis Molekul dan struktur Lewis dari molekul tersusun dari unsur S dan O membentuk POF₃ (fosforil trifluorida atau fosfor trifluorida oksida):

Molekul yang tersusun dari P, O, dan F sebenarnya secara teoritis/matematis dapat saja membentuk PO₂F,  namun pada contoh ini hanya diambil POF₃.

Demikian contoh penggambaran struktur Lewis molekul secara normal/standar (tanpa ada pengeculian) yang hanya diberikan  unsur tanpa diketahui rumus kimianya.
KSJSS, terima kasih.