Elektron Valensi dan Valensi Unsur-unsur Logam Transisi

Secara umum elektron valensi dimaknai sebagai elektronyang mungkin terlibat dalam pembentukan ikatan kimia. Walaupun dalam pembelajaran kimia kelas awal di SMA, elektron valensi dimaknai sebagai elektron pada kulit terluar atau elektron pada tingkat energi tertinggi suatu atom.

Pemaknaan ini lebih sempit, hanya sesuai untuk unsur golongan utama (golongan A = golongan 1, 2, 13,14, 15, 16, 17,18 pada sistem penggolongan terkini) tetapi untuk unsur logam transisi (golongan B = golongan 3 sampai dengan 12  pada sistem penggolongan terkini) hal ini menjadi tidak relevan.

Pada unsur logam transisi yang dapat terlibat dalam pembentukan ikatan kimia bukan hanya elektron pada kulit terluar saja.

Batas subkulit yang dapat dijadikan pedoman untuk penentuan elektron valensi adalah elektron yang berada di luar dari subkulitns², atauns² np⁶, atauns² np⁶ nd¹⁰. Konfigurasi elektron ns² np⁶ nd¹⁰ ini dikenal dengan istilah konfigurasi pseudo gas mulia.

Batas subkulit ini boleh disebut sebagai batascore electrons, atau disebut jugainner shell electrons (elektron kulit dalam), yaitu elektron yang berada pada kulit-dalam yang penuh (electrons in completely filled inner-shells).

Contoh-1:

Konfigurasi elektron N:

₇N =1s²2s²2p³

Batas penentu elektron valensi pada₇N adalah1s².
Subkulit yang terisi elektron valensi adalah2s²2p³.
Jadi elektron valensi dari₇N berjumlah 5 elektron.

---

Contoh-2:

Konfigurasi elektron Na:

₁₁Na =1s²2s²2p⁶3s¹

Batas penentu elektron valensi pada₁₁Na adalah2s²2p⁶.
Subkulit yang terisi elektron valensi adalah3s¹.
Jadi elektron valensi dari₁₁Na berjumlah 1 elektron.

---

Contoh-3:

Konfigurasi elektron V:

₂₃V =1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d³

₂₃V =1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³4s²

Batas penentu elektron valensi pada₂₃V adalah3s²3p⁶.
Subkulit yang terisi elektron valensi adalah3d³4s².
Jadi elektron valensi dari₂₃V berjumlah 5 elektron.

---

Contoh-4:

Konfigurasi elektron Fe:

₂₆Fe =1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁶

₂₆Fe =1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

Batas penentu elektron valensi pada₂₆Fe adalah3s²3p⁶.
Subkulit yang terisi elektron valensi adalah3d⁶4s².
Jadi elektron valensi dari₂₆Fe berjumlah 8 elektron.

---

Contoh-5:

Konfigurasi elektron Zn:

₃₀Zn =1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰

₃₀Zn =1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²

Batas penentu elektron valensi pada₃₀Zn adalah3s²3p⁶3d¹⁰.

Subkulit yang terisi elektron valensi adalah4s².
Jadi elektron valensi dari₃₀Zn berjumlah 2 elektron.

---

Contoh-6:

Konfigurasi elektron Ag:

₄₇Ag =1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s¹4d¹⁰

₄₇Ag =1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰5s¹

Batas penentu elektron valensi pada₄₇Ag adalah4s²4p⁶4d¹⁰.
Subkulit yang terisi elektron valensi adalah5s¹.
Jadi elektron valensi dari₄₇Ag berjumlah 1 elektron.

---

Valensi

Valensi dapat diartikan sebagai jumlah elektron valensi yang  digunakan dalam pembentukan ikatan kimia senyawa atau spesi lain yang stabil.

Biasanya valensi suatu atom maksimal berjumlah sama dengan jumlah elektron valensinya, namun untuk kasus tertentu jumlah valensi dapat lebih dari jumlah elektron valensi yang semestinya karena berbagai faktor. Faktor-faktor yang mempengaruhinya sepertienergi kisi, ukuran ion yang terbentuk, kerapatan muatan, kerapatan elektron, energi hidrasi, jenis pelarut air/nonair, bentuk geometri, dan lain-lain.

Anomali terjadi pada logam Cu dengan alasan berbagai faktor di atas. Berdasarkan konfigurasi elektron stabil unsur₂₉Cu (1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹3d¹⁰ atau1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹), elektron valensinya 1 dan valensi semestinya 1, tetapi valensinya ternyata dapat lebih dari 1. Ini terjadi ketika pembentukan Cu²⁺ yang berarti valensinya 2, sehingga konfigurasinya1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹4s⁰.

Berikut ini contoh jumlah valensi yang ditinjau berdasarkan konfigurasi elektron:

Na mempunyai elektron valensi 1, valensinya 1.
C mempunyai elektron valensi 4, valensinya 4.
N mempunyai elektron valensi 5, valensinya 3.
O mempunyai elektron valensi 6, valensinya 2.
S mempunyai elektron valensi 6, valensinya 2, 4, 6.
Cr mempunyai elektron valensi 6, valensinya 1, 2, 3, 4, 5, 6.
Mn mempunyai elektron valensi 7, valensinya 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7.
Ag mempunyai elektron valensi 1, valensinya 1.

Koreksi jika saya keliru, terima kasih.