Simulator Identifikasi Kearomatikan Molekul

Sabtu, 31 Maret 2018 edit

Salah satu bagian penting dalam pokok bahasan kimia organik adalah mengidentifikasi suatu molekul apakah bersifat aromatik atau bukan aromatik. Kearomatikan (aromatisitas) ini akan menentukan banyak sifat suatu molekul serta kemungkinan bagaimana reaksi terjadi. Untuk mengidentifikasinya perlu dilakukan pemeriksaan setahap demi setahap secara cermat hingga diperoleh kesimpulan yang benar.
Bagikan di

Kalkulator Waktu Paruh dan Peluruhan Radioisotop (Radiokimia)

Jumat, 30 Maret 2018 edit

Bahasan tentang radioaktif atau kadang ditulis kimia inti atau radiokimia bukan lagi menjadi pokok bahasan utama dalam pelajaran kimia SMA saat ini. Meskipun demikian pada beberapa soal dalam OSN Kimia pernah dimunculkan. Untuk membantu siswa kalkulator ini dibuat, untuk asistensi dalam menemukan jawaban dan memeriksa kembali alur kerja yang sudah dilakukan selama latihan.
Bagikan di

Kalkulator Ar dan Kelimpahan Isotop

Rabu, 28 Maret 2018 edit

Bahasan tentang massa atom relatif (Ar) dan massa molekul relatif (Mr) dominan hanya terkait hitungan secara matematis. Untuk menguasainya diperlukan pemahaman aturan dalam hitungan. Hitungannya cukup menggunakan aturan aljabar relatif sederhana saja. Berdasarkan persentase isotop keberadaan isotop di alam kemudian dapat dihitung rata-rata isotop untuk setiap unsur. Ini kemudian ditampilkan pada tabel periodik unsur yang selama ini digunakan. Kalkulator ini berfungsi untuk menentukan hitungan variabel-variabel terkait dengan Ar/Mr dari data yang diberikan.
Bagikan di

Kalkulator Kadar Zat

Minggu, 25 Maret 2018 edit

Satuan kadar zat atau konsentrasi zat dapat dinyatakan dengan berbagai satuan. Ini dilakukan agar nilainya tidak menjadi terlalu kecil dan tentu sesuai kegunaannya pada bidang kerja tertentu. Misalnya orang yang bekerja pada bidang farmasi tidak menggunakan satuan %, jika menggunakan satuan % itu menjadi sangat kecil nilainya kalau memang ia hanya membutuhkan hanya 10 mikrogram zat tertentu dalam setiap 100 mL larutan. Sebagai satuan % massa/volume, 10 mikrogram dalam 100 mL sama dengan  ((10 × 10−6) gram : 100 mL) × 100% = 0,00001%. Mereka akan lebih suka menggunakan satuan 10ppm.
Bagikan di

Simulator "Endapan Apa yang Terbentuk?"

Sabtu, 24 Maret 2018 edit

Soal seperti berikut kerap muncul dalam latihan soal kimia pokok bahasan kelarutan dan Ksp.

"Ke dalam 1 liter larutan yang mengandung CoSO4, FeSO4, MgSO4, MnSO4, dan ZnSO4 dengan konsentrasi masing-masing 0,001 M ditambah larutan NaOH sampai mempunyai pH 8. Diketahui hasil kali kelarutan basa yang terbentuk adalah:
Ksp Co(OH)2 = 2 × 10-15, Ksp Fe(OH)2 = 5 × 10-17, Ksp Mg(OH)2 = 5 × 10-12,
Ksp Mn(OH)2 = 2 × 10-13, Ksp Zn(OH)2 = 3 × 10-17
Endapan apakah yang terbentuk dari larutan tadi?"
Bagikan di

Kalkulator untuk Hukum-hukum Gas

Jumat, 23 Maret 2018 edit


Gunakan tanda titik untuk bilangan desimal
Kalkulator untuk Hukum-hukum Gas
Dirancang dan Disusun Oleh Urip Rukim
Pilih variabel yang dibuat konstan
RTetapan Gas (L.atm/(mol.K))
(P₁.V₁) / (n₁.T₁) = (P₂.V₂) / (n₂.T₂)
Tekanan (atm)
Volume (L)
Jumlah Zat (mol)
Temperatur (K)
Rumus yang berlaku untuk gas-gas:
Input Data
Gas ISatuanGas II
←P1atmP2
←V1literV2
←n1moln2
←T1KelvinT2
Hasil Hitung
(klik di luar kotak input)


Bagikan di

Tabel Hukum Gas Turunan Persamaan PV = nRT

Kamis, 22 Maret 2018 edit

Pilih variabel yang dibuat konstan
RTetapan Gas
L.atm/(mol.K)
(P₁.V₁) / (n₁.T₁) = (P₂.V₂) / (n₂.T₂)
PTekanan (atm)
VVolume (L)
nJumlah Zat (mol)
TTemperatur (K)
Rumus yang berlaku untuk gas-gas:

Bagikan di

Kalkulator Hukum Dalton (Hukum Kelipatan Perbandingan - Hukum Perbandingan Berganda)

Rabu, 21 Maret 2018 edit

Ada dua tahap penentuan perbandingan massa unsur menurut hukum perbandingan berganda (law of multiple proportions atau hukum Dalton).
1) Perbandingan internal yaitu perbandingan massa antarunsur dalam senyawa;
2) Perbandingan eksternal yaitu perbandingan massa unsur antarsenyawa.
Bagikan di

Simulator Prediksi Arah Pergeseran Kesetimbangan

Jumat, 16 Maret 2018 edit

Dalam sistem kesetimbangan reaksi dapat diprediksi arah pergeseran kesetimbangannya bila dilakukan perubahan jumlah zat-zat yang terlibat dalam suatu reaksi tersebut. Dalam hal ini faktor temperatur diasumsikan tidak berubah saat terjadinya perubahan jumlah zat-zat dalam kesetimbangan.
Bagikan di

Kapasitas Bufer/Penyangga (Pengayaan untuk Kimia SMA)

Selasa, 13 Maret 2018 edit

Kapasitas bufer (𝛽) dapat didefinisikan sebagai jumlah asam kuat atau basa kuat yang ditambahkan ke dalam 1 liter larutan penyangga yang menyebabkan perubahan pH sebesar 1 satuan:

$\beta = \dfrac{\Delta c_b}{\Delta pH}=-\dfrac{\Delta c_a}{\Delta pH}$

Bagikan di

Kumpulan Soal dan Jawaban OSK 2018 Semua Bidang jenjang SMA

Minggu, 11 Maret 2018 edit

Berikut ini adalah alternatif pranala Soal Seleksi Olimpiade Sains Tingkat Kabupaten/Kota 2018 Calon Tim Olimpiade Indonesia 2019 Semua Bidang dan kunci jawaban semua bidang OSK 2018 yang diselenggarakan secara serentak bulan Februari 2018.

Bagikan di

Simulator Perhitungan pH Larutan Bufer/Penyangga dan pH setelah Penambahan Asam/Basa

Larutan bufer (larutan penyangga, larutan yang mampu mempertahankan pH-nya) dengan sedikit penambahan asam atau basa tidak akan mengubah pH larutan penyangga itu secara signifikan.

Pada larutan bufer asam:
bila ditambahkan asam (H+) maka konsentrasi asamnya akan meningkat dan konsentrasi basa konjugasinya akan berkurang;
bila ditambahkan basa (OH) maka konsentrasi asamnya akan berkurang dan konsentrasi basa konjugasinya akan bertambah.
Bagikan di

Kalkulator Variabel pada Titik Ekivalen Titrasi Asam Basa

Kamis, 08 Maret 2018 edit

Pada bahasan titrasi asam basa menggunakan dasar pemikiran bahwa dalam reaksi asam dan basa selalu berlaku jumlah zat yang bereaksi itu sebanding (ekivalen) dengan zat-zat yang terlibat dalam reaksi. Perbandingan ini sering disebut rasio molar. Biasa secara matematis akan ditampilkan dalam bentuk persamaan reaksi zat-zat dalam keadaan setara untuk jumlah setiap atom pada pereaksi dengan hasil reaksi.

Contoh:
Larutan KOH 0,30 M digunakan untuk menetralisir 20 mL larutan H3PO4. Jika untuk mencapai titik ekivalen titrasi diperlukan 30,00 mL larutan KOH, berapakah konsentrasi larutan H3PO4 tersebut?
Bagikan di

Kalkulator Konsentrasi Molar (Massa-Massa Molar-Volume-Konsentrasi)

Rabu, 07 Maret 2018 edit

Berikut ini adalah kalkulator yang dapat membantu perhitungan konsentrasi dengan satuan molar (M).
  • Konsentrasi molar ($M$) diperoleh dengan membagi jumlah zat terlarut ($n$) untuk setiap 1 liter volume ($V$) larutan (volume pelarut + volume zat terlarut).
$M = \dfrac{n}{V}$ 
Bagikan di

Kalkulator Viceversa Campuran Dua Zat, Salah Satu Zat Berlebih

Minggu, 04 Maret 2018 edit

Soal: Seorang siswa lupa mencatat volume larutan natrium hidroksida (NaOH) 0,1 M yang dicampur dengan 100 mL asam sulfat (H2SO4) 1 M. Setelah diukur ternyata pH campuran larutan tersebut sekitar 0,22 pada skala pH. Hitunglah volume larutan NaOH yang sudah tercampur tadi.

Bagikan di

Manakah Zat yang Habis Bereaksi (Pereaksi Pembatas)

Sabtu, 03 Maret 2018 edit

Berikut ini adalah alat yang dapat membantu siswa belajar menentukan pereaksi pembatas pada reaksi kimia zat A dengan zat B. Data yang diperlukan adalah koefisien zat yang bereaksi, tanpa mempedulikan rumus kimianya seperti apa, yang dibutuhkan adalah koefisien zat ketika sudah disetarakan. Data berikutnya adalah volume dan konsentrasi setiap zat. Bila volume atau konsentrasi tidak diketahui namun dapat diketahui jumlah zatnya (satuan mol) silakan memanipulasi data volume dan konsentrasi sehingga diperoleh jumlah zat yang diketahui. Jumlah zat (mol) = volume larutan zat  × konsentrasi larutan zat.
Bagikan di

Informasi Tersembunyi dalam Soal Kimia

Pada banyak soal kimia sering pembuat soal sengaja menyembunyikan informasi. Hanya yang memahami soal benar-benar yang dapat "melihat" informasi itu. Apa tujuan pembuat soal menyembunyikan itu? Jelas tujuannya adalah menguji pemahaman tentang konsep-konsep terkait pada bahasan soal tersebut. Konsepnya bisa apa saja, namun biasanya tidak lepas dari informasi yang pernah diberikan. Misalnya pada persamaan reaksi redoks, apakah perbandingan koefisien dalam persamaan reaksi redoks menunjukkan jumlah zat yang direduksi atau dioksidasi? Berhati-hatilah dalam memahami maksud kalimat atau kata dalam setiap soal kimia yang dihadapi. Bahasan dalam reaksi redoks ada perbedaan yang membuatnya dapat berbeda makna dan maksud.
Bagikan di

Pembuat Soal Hitungan untuk Campuran Asam Lemah dan Basa Kuat

Jumat, 02 Maret 2018 edit

Berikut ini alat untuk memudahkan pembuatan soal terkait campuran asam-basa. Ini hanya simulasi untuk campuran asam lemah (HA) dengan basa kuat (BOH). Untuk campuran jenis lain seperti asam lemah H2A dengan BOH dan lain-lain silakan dikembangkan sendiri. Atau bila ada waktu proyek kecil ini dapat dilanjutkan. Harapannya bisa membantu guru dalam mengkontruksi soal hitungan sehingga diperoleh hasil hitung berupa angka sederhana.
Bagikan di

Pembahasan Soal OSK Kimia Tahun 2018

Kamis, 01 Maret 2018 edit

Berikut ini soal pembahasan OSK Kimia Tahun 2018 yang baru lalu, sembari bersibuk ria ini akan ditambahkan hingga semua soal terbahas tuntas. Ikuti perkembangan postingan ini.

Bagikan di
 
Copyright © 2015-2019 Urip dot Info | Disain Template oleh Herdiansyah Dimodivikasi Urip.Info