Kalkulator Jembatan Mol & Konsentrasi Model Tabel

Konsep mol merupakan pusat dari segala perhitungan dalam pelajaran kimia. Mol adalah satuan jumlah zat yang telah disepakati sebagai satuan standar internasional.

Tidak terlalu sulit memang untuk memahami konsep mol ini dan hampir semua yang pernah atau sedang belajar kimia mengerti.

Pekerjaan yang berulang-ulang sudah selayaknya dilakukan oleh suatu alat untuk mempercepat proses, untuk itulah berbagai kalkulator di blog ini dibuat.

Kalkulator Jembatan Mol Model Tabel (disingkat JMMT) ini merupakan alternatif dari Kalkulator Jembatan Mol Model Skema (disingkat JMMS) pada tulisan sebelumnya. Sila gunakan dengan bijak agar belajar kimia lebih mudah.

Simbol-simbol yang digunakan di sini antara lain:

• n = jumlah zat (mol)
• m = massa zat (gram)
• mM = massa molar (gram/mol)
• N = Jumlah partikel (x partikel)
• Bilangan Avogadro (N_a) = 6,02 × 10²³
• V = volume larutan (liter)
• [A] = konsentrasi larutan A (molar)
• V_m = volume molar STP = 22,4 liter/mol
• V_gas = volume gas

Rumus dan Dasar Perhitungan

Dasar perhitungan pada Kalkulator jembatan mol di sini adalah sebagai berikut:

$$ \mathsf{n=\dfrac{m}{mM} \iff m=n \times mM \iff mM = \dfrac{m}{n}}$$

---

$$ \mathsf{n=\dfrac{N}{6{,}02 \times 10^{23}} \iff N = n \times 6{,}02 \times 10^{23}}$$

---

$$ \mathsf{n=\dfrac{V_{gas}}{22{,}4} \iff V_{gas}=n \times 22{,}4}$$

---

$$ \mathsf{n = [A] \times V \iff [A] =\dfrac{n}{V} \iff V=\dfrac{n}{[A]}}$$

Hubungan antarvariabel untuk larutan (zat terlarut dalam pelarut air) adalah sebagai berikut:

$$\mathsf{\dfrac{m}{mM}=\dfrac{N}{6{,}02 \times 10^{23}}= [A] \times V}$$

Hubungan antarvariabel untuk gas pada keadaan STP (0 °C atau 273 K dan 1 atm) adalah sebagai berikut:

$$\mathsf{\dfrac{m}{mM}=\dfrac{N}{6{,}02 \times 10^{23}}= [A] \times V=\dfrac{V_{gas}}{22{,}4}}$$

Hubungan antarvariabel untuk gas pada keadaan RTP (25 °C atau 298 K dan 1 atm) adalah sebagai berikut:

$$\mathsf{\dfrac{m}{mM}=\dfrac{N}{6{,}02 \times 10^{23}}= [A] \times V=\dfrac{V_{gas}}{24{,}4}}$$

Input hanya diberikan pada kotak warna putih dan hasilnya diberikan baris/kolom yang bersesuaian.

Tanda desimal pada kalkulator ini menggunakan tanda titik bukan tanda koma seperti biasanya.

Jumlah partikel yang biasa ditulis menggunakan bilangan 10 pangkat x, misalnya 3,01×10²³ boleh ditulis 3.01E23.

Kalkulator Jembatan Mol
Dirancang oleh Urip.Info

Input boleh menggunakan tanda titik atau koma sebagai pemisah dalam bilangan desimal. Output menggunakan koma.

1. Massa & Larutan

2. Massa & Partikel

3. Massa & Gas

4. Larutan & Partikel

5. Larutan & Gas

6. Partikel & Gas

Hubungan Massa, Massa Molar, Volume & Konsentrasi Larutan

Masukkan 2 variabel yang diketahui, sisanya akan dihitung otomatis.

n = $\dfrac{m}{mM}$  |  n = [A] × V  |  sehingga: $\dfrac{m}{mM}$ = [A] × V

Massa (m)

gram

Massa Molar (mM)

g/mol

Volume Larutan (V)

liter

Konsentrasi [A]

molar (M)

Jumlah Zat (mol)

....

Hubungan Massa, Massa Molar & Jumlah Partikel

Jumlah partikel boleh ditulis notasi ilmiah, mis: 3,01e23 atau 3.01e23

$n = \dfrac{m}{mM}$  |  $n = \dfrac{N}{N_a}$  |  Nₐ = 6,02 × 10²³

Massa (m)

gram

Massa Molar (mM)

g/mol

Jumlah Partikel (N)

partikel

Bilangan Avogadro (Nₐ)

partikel/mol

Jumlah Zat (mol)

....

Hubungan Massa, Massa Molar & Volume Gas

Pilih kondisi gas, lalu masukkan variabel yang diketahui.

$n = \dfrac{m}{mM}$  |  $n = \dfrac{V_{gas}}{V_m}$
Vm STP = 22,4 L/mol, RTP = 24,4 L/mol

STP (0°C, 1 atm)

RTP (25°C, 1 atm)

Kustom

Massa (m)

gram

Massa Molar (mM)

g/mol

Volume Gas (V_gas)

liter

Volume Molar Gas (V_m)

L/mol

Jumlah Zat (mol)

....

Hubungan Volume, Konsentrasi Larutan & Jumlah Partikel

Masukkan 2 variabel yang diketahui.

n = [A] × V  |  $n = \dfrac{N}{N_a}$

Volume Larutan (V)

liter

Konsentrasi [A]

molar (M)

Jumlah Partikel (N)

partikel

Bilangan Avogadro (Nₐ)

partikel/mol

Jumlah Zat (mol)

....

Hubungan Volume, Konsentrasi Larutan & Volume Gas

Pilih kondisi gas terlebih dahulu.

n = [A] × V  |  $n = \dfrac{V_{gas}}{V_m}$

STP (0°C, 1 atm)

RTP (25°C, 1 atm)

Kustom

Volume Larutan (V)

liter

Konsentrasi [A]

molar (M)

Volume Gas (V_gas)

liter

Volume Molar Gas (V_m)

L/mol

Jumlah Zat (mol)

....

Hubungan Jumlah Partikel & Volume Gas

Pilih kondisi gas terlebih dahulu.

$n = \dfrac{N}{N_a}$  |  $n = \dfrac{V_{gas}}{V_m}$

STP (0°C, 1 atm)

RTP (25°C, 1 atm)

Kustom

Jumlah Partikel (N)

partikel

Bilangan Avogadro (Nₐ)

partikel/mol

Volume Gas (V_gas)

liter

Volume Molar Gas (V_m)

L/mol

Jumlah Zat (mol)

....